人教版九年级化学下册教案_图文.pdf
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1、第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料教学目标1、知识与技能:使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。2、过程与方法:指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。3、情感态度与价值观通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品,感受其丰富多彩的形状、
2、颜色美。教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法:按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资料和新型的合金的资料。1教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、有目的的查阅资料,展示使用金属的历史,利用学生的生 他们收集到的金属制品,设置背景,让学生从生活走进化活背景,让学生说出日常生活中 如:铜钱、硬币、纪念章学,突出化学与社会的密切联系。接触到的金属制品。等。学生分别取
3、出铁丝、铜培养学生实验、观察、归纳总结和丝、铝丝。观察它们的语言表达的能力,实事求是的科学颜色状态;用力试试是态度,激发学生的学习兴趣,领悟让学生分组实验,实验过程中指 否可以弯曲、折断;用科学研究的方法,从中获得成功的导学生观察实验现象。小刀割一下;用铁锤锤喜悦。通过合作学习的方式,培养一下;用酒精灯加热;学生的合作意识和与人交往的方用电池、小灯泡测试它法。们的导电性。让每组的学生代表说出通过让学生讨论,总结出金属的培养学生分析问题、正确表达实验实验和讨论的结果,其他物理性质。结论和分析结果的能力。同学补充。指导学生阅读课文,了解金属共培养学生的自学能力、阅读能力和同的物理性质和部分重要金属
4、的阅读课文第 23 页。归纳能力。特性。通过讨论,让学生明白物质的用途给出讨论题:1、为什么菜刀、与其性质有密切的联系,得出“物镰刀、锤子等用铁制而不用铅质用途是由其性质决定的”这一制?2、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?学生分组讨论,然后代表重要结论。3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而陈述讨论、交流结果,其不用锡制?如果用锡制会出现什 他同学作补充。使学生学会将生活现象与学么情况?4、为什么有的铁制如水科学习有机结合的科学方法、并敢龙头等要镀铬?如果镀金怎么于表达自己的观点,从而培养学生样?的自信心。思考后引导学生得出以下结论:物质的性质决定物质的用途,但这不是唯一的决定因素,
5、在考虑物质的提问:结合你在生活中看到思考、查资料、讨论及总用途时,还需要考虑价格、资源存的其他现象回答:物质的性质是 结,独立或集体回答问量、是否美观,使用是否便利,以否是决定物质用途的唯一因素?题。及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问:1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属?2、什么是合金?常见的合金学生阅读课文第45 页。培养学生的阅读能力。有哪些?3、合金与纯金属有什么不同呢?学生带着问题分组实验,让学生通过实验,感受学习化学的指导学生分组实验。总结出合金 观察黄铜片和铜片、焊锡乐趣,体会学习化学的价值。在愉比纯金属的硬度大、韧性强、熔
6、和锡的光泽和颜色;将它快的心境中学习合金的定义、合金点低的特性。们互相刻划、比较硬度,与金属的区别等知识。比较焊锡,锡、铝的熔化2温度。激发学生兴趣和学好化学的决心,指导学生阅读课文,了解钛和钛学生阅读课文第 6 页。培养学生把知识用于建设祖国、报合金等 21 世纪的重要金属材料。效祖国的责任感。布置课后作业:了解一些新型金属,写一篇科普小论文与同学交流。【板书设计】第八单元 课题 1 金属材料一、物理性质1、共性:常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。2、特性:二、性质决定用途三、合金1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能
7、和用途。课后反思:课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质教学目标教学目标1、知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法3知识拓展,激发学生求知欲。(1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。(2)课堂中,教师组织、引导和点拔,学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息
8、,并能用图表和化学语言表达有关的信息。(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力。(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。教学重点教学重点金属活动性顺序。教学难点教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法教学方法问题情景实验探究得出结论
9、练习巩固联系实际。教学准备教学准备学生用具:镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。课时安排课时安排2 课时教学过程教学过程教师活动引言要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。学生活动学生观察设计意图引入新课镁条、铝片具有银白色的金属光泽,增强学生的感性铜片具有紫红色的金属光泽。认识,使学生对金属与氧气的反问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是实验分别把镁条、铝片、铜片用砂应有更深刻的印什么颜色的
10、?纸打磨后在空气中加热。象;提高学习化学的兴趣。使学问把这些金属分别在空气中加热,会有什么现观察镁条在空气中剧烈燃烧;铝片生学会正确描述4象发生?大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写问铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应的化学方程式。问根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质?表面失去光泽;铜片表面变黑。板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO现象通过分析现象得出结论,巩固写化学方程式的能力温故而知新书写3Fe+2O2=Fe3O4提高学生归纳总思考回答 金属可与氧气发生化学结能力反应。通过小结,使学小结 金属与
11、氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物。思考回答不一样,镁在空气中可以生对金属与氧气燃烧,而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常反应的认识系统板书金属+氧气金属氧化物温下,镁、铝等能与空气中的氧气反应,化铁、铜要在高温下才能与氧气反应使 学 生 认问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?思考人们戴的白金、黄金饰品时间识到共性中存在个性,开始引导再久也总是金光闪闪学生体会到金属问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是,能举出一些例子吗?倾听思考 不同金属活动性不同。间存在活动性的差异。联 系 生 活实际,培养学生讲解实验表明,大多数金属都能与氧气发生反MgAlFe,CuAu用化学知识解释应,但
12、反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝生活中遇到的问与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。“真金不怕制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不题。火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上 同保护作用。述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性。学生进行探究实验并填写表格投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应
13、用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与5问“真金不怕火炼”说明了什么?思考回答金属的活动性顺序:A 组:金属与稀盐酸反应金属镁锌铁铜现象不反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2通过讲解,学生初步认识到金 属 活 动 性 不同。在 教 师 的分析之后,学生总结出这几种金属的活泼性联 系 生
14、 活实际,扩大学生的知识面;使学生学会辨证地看待问题训 练 学 生的思维,用练习巩固所学的知识扩 大 学 生的知识面,提高B 组:金属与稀硫酸反应金属镁锌现象化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反应金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。铁铜不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2学 习 化 学 的 兴趣。使 学 生 学生甲:镁、锌、铁可与稀盐酸和稀会探究;通过实硫酸反应生成 H2,铜不能与稀盐酸或稀硫验,更直观地获取信息,进一步在试管里放入两小块镁,加入5m
15、L 稀盐酸,用燃酸反应。增强学习化学的着的小木条放在试管中,观察现象,并判断反应后生通过实验,成了什么气体。乙:镁、锌、铁、铜的金属活动性由兴趣;巩固学生的实验强到弱。操作。参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈丙:镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧尽量让每程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌,个学生都有回答然后是铁。汇报的机会。提用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象。丁:与酸反应时,能生成 H2的金属活高学生把获取的信息进行加工整动性强,否则,就较弱。理的能力;提高安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反
16、应,第对比、二组和第四组做金属与稀硫酸反应思考回答金属的活动性顺序:学生分析、总结归纳的能力。请一位同学上黑板写出反应的化学方程式,现象MgZnFeCu可由学生口述充分利用观察思考 这几个反应不属于化合课本资源,该图问通过以上实验,你得出的结论是什么?反应,也不是分解反应,它们属于那种基惟妙惟肖地表现本反应类型呢?了金属与酸反应评价大家回答得都很好。的剧烈程度不同学生讨论后回答 这些反应的特点指导阅读欣赏课本图 8-13 金属与盐酸反应的是:一种单质和一种化合物反应,生成另通过小结,比较一种单质和另一种化合物。其特点不同于使学生系统掌握化合反应和分解反应。金属与酸反应的小结 金属与酸发生化学反
17、应,生成金属化合物知识。进一步比和氢气。回忆并写化学方程式较 金 属 的 活 动性。板书金属+酸金属化合物+氢气Fe+CuSO4=FeSO4+Cu比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性实验Mg+2HCl=MgCl2+H2铝丝浸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2入硫Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸问请大家从反应物和生成物的物质类别如单铜质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与溶我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?液中师回答得很好。化学上,我们把具有这一特点铜丝的反应叫做置换反应。浸6学生进行探究实验并填写表格现象溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体铜丝上附有白化学方程式2Al+
18、3CuO4=Al(SO4)3+3Cu过渡大家观察这几个化学方程式通过观察分析,认识到置换反应的特点,掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念,引导学生思考温故而知新,为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限,先把这个结Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag论给出,以便进一步学习板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?能不能写出反应的化学方程式?讲解铁比铜活泼,所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中
19、反应出来。过渡下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?2 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?3 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中色固体,溶液由无色变为蓝色无明显现象培养学生的探究能力;这个实验现象明显,丰富学 生 的 感 性 材料,轻松地掌握金属与盐溶液的反应;进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力;提高学生分析、对比、总结归纳的能力。
20、答实验 1 说明铝的活动性强于铜。通过小节,把金实验 2 说明铜的活动性强于银。属与盐反应的知识系统化实验 3 说明铜的活动性弱于铝。轻松得出结论思考回答金属的活动性顺序:经 过 探 究 和 讨论,得出金属的AlCuAg活动性顺序答案(1)(3)不反应;(2)(4)自然而然,顺利问通过这几个实验你可分别得出什么结论?能反应,且均为置换反应,化学方程式略。突破难点,学生否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?思考答案:1、因波尔多液中的硫体会到获得知识的喜悦小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应,生酸铜要与铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器;成新的金属化合物和新金属。系统
21、地介绍金属活动性顺序的运思考回答:1、“真金不怕火炼”,板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为用黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜,不反应的为黄金 3、黄铜与黄金的密能用金属活动性顺序对有关的置讲解经过了许多类似上述实验的探究过程,人度不同,测一下它们的密度即可区别。4、换反应进行简单把它们互相刻画,们进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳和黄铜与黄金的硬度不同,硬度大的为黄铜,小的为黄金地判断总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:比较刚才实验中用到的这3 种金属的活动性 板 书 二、金 属 活 动 性 顺 序投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产
22、和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据:1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。7能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来,能利用金属活动性顺序解释一些与日常2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。练习下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶(4)铝与硝酸银溶液思考题 1:波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而
23、成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?思考题 2:黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可用什么办法来鉴别它们呢?小结通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应,可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时,我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业习题 3,4,6,8 主板书设计主板书设计 课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22Cu+O22Mg
24、O Al+3O22CuO Fe+2O2=2Al2O3Fe3O4生活有关的化学问题,提高学生的综合能力,分析能力。小结本课内容,知道本课的内容课后习题,巩固所学知识金属+氧气金属氧化物金属的活动性:MgAlFe,CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H28Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性:MgZnFeCu置换反应:A+BCAC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuS
25、O4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性:AlCuAg二、金属活动性顺序课后反思:课后反思:课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护教学目标教学目标知道一些常见的金属(铁)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;了解防止金属生锈的简单方法,知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣,树立珍惜资源、
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