高中化学离子共存优秀教案.pdf
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1、学案:离子共存及推断学案:离子共存及推断【学习目标:【学习目标:】掌握一些常见离子能否共存的判断方法。进行离子推断【学习重难点:】1.掌握离子共存的判断方法,及其隐含条件。2.掌握离子推断的四项原则,并能运用原则进行推理判断。【回忆旧知识】回忆旧知识】Cu2+2OH-=Cu(OH)2OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2你能推测出离子反响的哪些条件呢?-【探索新知一】【探索新知一】:离子是否大量共存:离子是否大量共存离子大量共存的判断实际是看离子之间能否,假设反响,则不共存;假设不反响,则大量共存。离子反响的本质就是:【探索新知二】离子大量不共存的类型【探索新知二】离子大量不共
2、存的类型类型举列以离子方程式展示)生成难溶或者微溶的物质生成气体生成水或其他难电离的物质发生氧化复原反响下节学习本课时,暂时不涉及【经典训练,】判断以下各组离子能否大量共存(1)Ca2+、Na+、CO32-、NO3-(2)Ca2+、Na+、SO42-、NO3-(3)H+、K+、C l-、O H-(4)N H4+、K+、O H-、S O42-(5)H+、K+、H C O3-、S O42-(6)N a+、K+、C O32-、O H-【探索新知三】【探索新知三】-离子大量共存的“隐含条件离子大量共存的“隐含条件1“无色透明溶液,有2 个含义a.常见的有色离子,如:-蓝色、-浅绿色、-黄色、-紫红色b
3、.澄清透明溶液,意味着溶液不能存在-例:Cu2+、Na+、H+、SO42-,它们形成的溶液是否是澄清透明呢?【探2酸性溶液中不能大量存在的离子,即与H+反响的离子:酸性溶液的几种描述:PH-7 的溶液使-变红的溶液举列:哪些离子不能与H+共存呢?反思:遇酚酞不变色的溶液属于酸性溶液吗?-3碱性溶液中不能大量存在的离子,即与OH-反响的离子碱性性溶液的不同描述:-PH-7 的溶液使-变蓝的溶液还有使-变红的溶液举列:哪些离子不能与 OH-共存呢?经典例题:经典例题:以下各组离子一定能大量共存的是A,在无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO4 2-B,滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中:K+、Fe
4、2+、Cl-、CO32-C,在强碱溶液中中:Na+、K+、NO3-、CO32-D 所含溶质为 NaHSO4的溶液中,参加 K+、CO32-、NO3-、Na+探索新知四探索新知四 离子的推断四项原则离子的推断四项原则1 1)肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在或肯定不存在的离子。肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在或肯定不存在的离子。练习 1:在无色透明溶液中,以下离子能大量共存吗?A、Fe3+、K+、Cl-、NO3(2)(2)互斥原则:即相互反响的离子不能大量共存。肯定有互斥原则:即相互反响的离子不能大量共存。肯定有离子,没有离子练习 2 以下各组离子一定能大量共存的是在含大量 Fe3+的溶液
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