2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案.doc
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1、2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案第一批高中化学物质的分类一、回顾题目来源5月18日 河南省许昌市面试试讲题目1.题目:物质的分类2.内容:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。 当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm,浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子,其大小在1100 nm之间。
2、如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性,我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长,在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定,分散质将在重力的作用下沉降下来,如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。有些液态胶体也是透明的,用肉眼很难与溶液相区别。那么,用什么方法能够将它们区分开呢?3.基本要求:(1)要有适当的情境创设。(2)教学过程中要有课堂互动环节。(3)请在十分钟内完成试讲。答辩题目1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物?2.谈谈实验在教学中的作用。二、解析【教学过程】环节一:导入新课【教师提问】初中已经学习过物质
3、的分类,那么按照物质组成成分的种类,可以把物质怎样进行分类呢?【学生回答】分为纯净物和混合物。【教师提问】可否进一步分类?【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分,今天来研究混合物的进一步分类。环节二:新课教学【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念,说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂?【学生回答】在分散系中,被分散
4、的物质为分散质,分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体,分散剂为水;浊液中分散质为泥,分散剂为水。【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),它们有几种组合方式,并举出具体的实例。【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。【提出问题】按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤,观察并记录你看到了什么现象,由此说明了什么?【学生
5、回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能,这说明浊液分散质粒子比胶体的大。【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容,思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系,胶体能够发光吗?【学生回答】可见光的波长在400700 nm之间,胶体粒子的直径在1100 nm之间,小于可见光的波长,能使光波发生散射;当光束通过胶体时,看到的光柱是被胶体粒子散射的现象,并不是胶体粒子本身发光。【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时,没有光亮的“通路”出现?【学生回答】溶液也能发生光的散射,但由于溶液中粒子的直径小于1 nm,散射及其微弱。所以,当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应,而通
6、过溶液时则观察不到这种现象。环节三:拓展提高【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么?解析:是分散质粒子直径的大小,胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。环节四:小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些,可以回答学到了哪些知识,也可以回答学习的感受。布置作业:胶体还有哪些性质,课下预习。【答辩题目解析】1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物?【参考答案】不是。Na2O2属于金属氧化物,但是不属于碱性氧化物。2.谈谈实验在教学中的作用。【参考答案】实验有助于激发学生学习化学的兴趣,创设生动活泼的教学情境,帮助学生理解和掌握化学知识和技能,启迪学生的科学思维,训练学生的科学方法,培养学生
7、的科学态度和价值观。高中化学萃取一、回顾题目来源:5月18日 河南泰州面试试讲题目1.题目:萃取2.内容:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作,叫做分液。分液常使用分液漏斗。实验1-4(1)用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 mL四氯化碳,盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触(如图1-7);震荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。(3)将分液漏斗放在铁架台上,静置(如图1-8)。(4)待液体分
8、层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下(如图1-9)。图1-7倒转分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞 图1-8萃取 图1-9分液3.基本要求:(1)教学过程中要有适当的提问环节,注意师生互动。(2)教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。答辩题目1.萃取的原理是什么?2.学生在进行自主的萃取实验操作时,身为老师应该指导什么?二、解析【教学过程】环节一:实物导入【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用,另外这个也
9、叫分液漏斗,大家看它和球型分液漏斗有什么区别?【学生回答】颈短,斗体更大。【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗,我们今天就用它来做个实验。环节二:探究新知【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏,以便确定是否可以使用。【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。(关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用。)【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。【教师引导】用梨型分液漏斗来做一
10、个新的液液分离的实验操作,分离碘水中的碘单质。【提出问题】思考萃取的原理是什么?【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大,且四氯化碳与水不互溶也不发生反应,可用做萃取剂。【提出问题】结合视频中的演示实验,总结萃取实验的操作步骤。【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;震
11、荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。(3)将分液漏斗放在铁架台上,静置。【提出问题】萃取前后,分液漏斗中颜色是如何变化的,萃取后,上下层溶液分别含有什么?【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色,萃取后液体分为两层,上层颜色变淡,下层紫红色,为碘的四氯化碳溶液。【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离,原因是什么?【学生回答】下层溶液从下口流出,上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错,教师再纠正)【演示实验】分液。待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒
12、出。【教师总结】装液震荡静置分液。环节三:拓展【学生实验】萃取碘水中的碘,教师巡视指导。环节四:小结作业小结:师生共同总结本节课内容。作业:请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。【答辩题目解析】1.萃取的原理是什么?【参考答案】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同,使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。2.学生在进行自主的萃取实验操作时,身为老师应该指导什么?【参考答案】学生在进行自主的实验操作时,老师巡视指导过程中,针对实验过程中存在的安全隐患、不规范的操作、仪器存在的问题(如梨形漏
13、斗漏液)等进行指导并帮助进行解决,还要引导学生观察记录实验过程中的实验现象。高中化学自然界中氮的循环一、回顾题目来源:5月18日 山东青岛面试试讲题目1.题目:自然界中氮的循环2.内容:氮是动物、植物和原生生物体(如真菌、细菌)的重要组成元素,也是维持高等动植物生命体活动的必需元素,因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。在自然界中,大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的铵根离子(NH4+)和硝酸盐,经过复杂的生物转化形成各种氨基酸,氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白,并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微
14、生物分解为NH4+、NO3-、NH3,又回到土壤和水体中,被植物再次吸收利用。另外,在放电条件下,空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物,这些氮的氧化物随水进入土壤和水体。影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨,再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋,参与氮的循环。3.基本要求:(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。(2)教学过程中要有课堂互动环节。(3)请在十分钟内完成试讲。答辩题目1.氮循环中的重要物质都
15、有哪些?2.本节课你都采用了哪些教学方法?二、解析【教学过程】环节一:情境导入【播放视频】教师课前播放一段闪电的视频。【教师引导】闪电是大家非常熟悉的自然现象。俗话说“一场雷雨一场肥”,雷雨过后,人们发现庄稼的长势非常好,叶子绿油油的,就像刚施了氮肥一样。那么雷雨生成了什么肥料?又是怎样生成的呢?本节课共同学习氮的循环。环节二:新课教学【读书指导】引导学生阅读课本中关于“氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料。【提出问题】请仔细观察课本图3-2-2,说一说自然界中氮的循环有哪几种方式?【学生回答】预设学生从动植物体、雷雨放电、人类活动三个方面进行分析。【教师提问】结合氮循环的三种方式,请
16、找出氮循环过程中的几种含氮的物质,写出它们的化学式,标出氮元素的化合价并指出它们的物质类别。【学生回答】结合氮循环的方式寻找含氮的物质,写化学式、标化合价、指出类别、然后小组代表汇报展示。【教师指导】对不完善的地方予以指导,进行完善。【教师提问】人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢?【学生回答】人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨,再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋,参与氮的循环。环节三:巩固提高【教师提问】用图示的方式表示氮在生物圈中的循环?
17、【小组讨论】【答辩题目解析】1.氮循环中的重要物质都有哪些?【参考答案】氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨和硝酸等。2.本节课你都采用了哪些教学方法?【参考答案】本节课我采用的教学方法有谈话法、讨论法和读书指导法。首先谈话法贯彻整个教学过程,在教学中,我提出了多个引导性问题,如“说一说自然界中氮的循环有哪几种方式、人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢?”等问题,来引导学生学习。其次,因为本节课的内容比较简单,所以就让学生自主的阅读教材中的相关内容,并且分成小组去绘制氮在生物圈中的循环的流程图,激发了学生学习的主动性和积极性。第二批高中化学化学反应条件的控制一、回顾二、
18、解析【教学过程】(一)复习导入【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些?【学生回答】温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂及固体的表面积。【教师引导】其实在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应,这就涉及到反应条件的控制。这节课就来探究“化学反应条件的控制”。(二)探究新知【提出问题】借助多媒体展示定向爆破的图片,观察下图,你从中得到了什么启示?【学生回答】关键是使要拆的楼房在爆破的同时,尽可能使旁边的建筑物免受影响。【提出问题】回忆你在实验室进行过或者观察过的化学实验,及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合或接近人们的期望,你认为应如何控制反应的条件?
19、【学生回答】采取加热的措施,增大反应的速率;采取降温的方式,减缓反应的速率【提出问题】下面我们以“提高煤的燃烧效率”为例,进行分析研究,思考如下四个问题:1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么?3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量?【小组讨论,教师总结】【提出问题】通过以上分析,“提高煤的燃烧效率”的措施有哪些?【学生回答】1.尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触,且空气要适当过量。2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的
20、利用率。【教师总结】提高燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源、节省资源、减少污染(如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等)。【提出问题】在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。有利的和有害的分别怎么做?【学生回答】有利的反应要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率(如升高反应的温度、使用催化剂等),并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率(如增大某一反应物的浓度,增大气态反应物的压强等);有害的反应,要设法降低反应速率(如降低反应的温度,使用负催化剂等),或隔离会引发反应的物质(如在金属表面形成保护层,森林灭火时制造的隔离带);【教师
21、补充】对应用于特定环境及特殊需要的化学反应(如定向爆破、火箭发射等),则对反应的条件进行特殊的控制。(三)拓展【提出问题】请例举有关化学反应条件控制的实例,说明理由。【学生回答】牛奶放在冰箱里保存,是降低温度,减缓反应速率;用过氧化氢制取氧气时加入氯化铁溶液,是加入催化剂,加快反应速率。(四)小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识,表述学习心得。作业:课下调研家里存放各种食物的方法,比较其优缺点。【板书设计】【答辩题目解析】1.请简述化学反应速率的定性和定量的表示方法?【参考答案】定性表示是通过沉淀出现的先后、气泡生成的剧烈程度等。定量表示是通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加
22、。2.影响化学反应速率的因素有哪些?【参考答案】影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、反应物的状态、催化剂及固体的表面积。第三批高中化学氨的实验室制法一、考题回顾题目来源:5月18日 湖南省岳阳市面试考题试讲题目1.题目:氨的实验室制法2.内容:在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水,常用向下排空气法来收集。3.基本要求:(1)试讲时间10分钟;(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问;(3)要求配合教学内容有适当板书设计。答辩题目1.实验室制取氨气实验,都有哪些注意事项?2.如何检验装置的气密性?二、考题解析【教学过程】(一)导入新课【教师提问】上节课学习了氨及氨
23、的性质,请回顾氨都有哪些性质及其相关的化学方程式。【教师提问】结合以往学习经验,制取氨气的实验装置一般有几部分构成?【学生回答】发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置。【教师提问】氨的实验室制法的发生装置是怎样的,可以采用哪种收集装置?【学生回答】可以采用固固加热装置,由于氨气易溶于水且密度比空气小,所以可以采用向下排空气的方法收集氨气。【教师提问】氨气是酸性还是碱性气体?收集到的氨气如何验证?【学生回答】氨气是碱性气体,可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则表示是氨气。【多媒体展示】氨气的实验室制法简易装置。【学生实验】学生在实验过程中,教师全程指导、答疑与纠错
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