中学化学竞赛试题-氮的含氧酸及盐.pdf
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1、1中学化学竞赛试题资源库氮的含氧酸及盐A 组组1实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸2下列各酸溶液久置于空气中,溶液质量减轻且浓度减小的是A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸3下列金属中,在冷的浓硝酸中最难溶解的是A 铜 B 银 C 铁 D 镁4可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液5实验室看到的浓硝酸常显黄色,是由于A 硝酸中含有 Fe(NO3)2 B 硝酸中含有 Fe(NO3)3C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的 NO2溶于硝酸6下列物质中不会因见光而分解的是A NaHCO3 B HNO3 C A
2、gI D HClO7在下列变化中,能表明硝酸具有氧化性的是A 能使石蕊试液变红色 B 能跟 Ag 反应生成 AgNO3C 能和磷酸钙反应 D 能和 FeO 反应生成 Fe(NO3)38下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A 露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻B 常温下都能用铝容器贮存C 露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低D 常温下都能与铜较快反应9下列叙述与硝酸的氧化性无关的是A 铝在常温下不溶于浓硝酸B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为 13 混合制得王水,能使 Pt、Au 溶解C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸D 浓硝酸能使松节油燃烧10取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上,然后按顺序分别摘
3、加 69% HNO3,98.3% H2SO4和新制氯水,三张试纸最后呈现的颜色依次为A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白11各取 0.1mol 铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热):浓硫酸;浓硝酸;稀硫酸;稀硝酸充分反应后,在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A B C D 12铜与 1mol/L 的硝酸反应,若 NO3浓度下降了 0.2mol/L,则溶液中 c(H)同时下降2A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L13将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,
4、放出气体最多的是A 3mol/L HCl B 4mol/L HNO3 C 8mol/L NaOH D 18mol/L H2SO414下列物质在加热条件下被碳还原,氧化产物与还原产物的价态不同的是A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO215烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应是A 立即接上收集容器,用向上排空气法收集B 待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集C 待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集D 立即用排水法收集16当铜的质量一定时,用排水法收集铜与足量的浓或稀 HNO3完全反应产生的气体(在相同情况下)。下列
5、叙述正确的是A 硝酸浓度越大,反应速率越快B 硝酸的浓度越大,消耗的 HNO3越少C 硝酸的浓度越大,产生的气体越少D 两者用排水法收集到的气体体积相等17下列各组物质均在试管里进行反应,反应过程中,在试管口观察不到红棕色气体出现的是A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热18常温下,将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于 4 个小烧杯中,然后各加入足量的浓硝酸,放出 NO2气体的体积最多的是A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片19某单质能与足量浓 HNO3反应放出 NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为 1a,则该元
6、素在反应中所显示的化合价是A 2a B a C a/2 D a/420Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知 0.2mol HNO3作氧化剂时,恰好把 0.4mol Fe 氧化为 Fe2,则 HNO3将被还原成A NH4 B N2O C NO D NO221一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生 NO、NO2两种气体,已知反应中被还原的 HNO3占 HNO3总量的 1/3,则还原产物中 NO、NO2的物质的量之比为A 11 B 12 C 23 D 2122铜既不溶于稀硫酸,也不溶于 KNO3溶液,现有 2mol/L 稀硫酸 15mL,往其中加入 202g KNO3晶体,充
7、分溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol23某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是 21,还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2324某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 14,则该元素在反应中所显示的化合价可能是A 1 B 2 C 3 D 425一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热) ,得到对氢气的相对密度为 28 的混和气体,该气体通过水后,体积缩小了 1/3,则混和气体中含 NO2的体积百分含量为A 85
8、.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4%266.54g 锌被 0.025mol 稀 HNO3恰好完全氧化,则的 HNO3还原产物是A N2 B N2O C N2H5NO3 D NH4NO327含 6.30g HNO3的稀溶液,跟 0.96g Mg 恰好反应完全。则在该氧化还原反应中还原产物的相对分子质量是A 30 B 44 C 46 D 8028在 26g Zn 恰好与 63g HNO3完全反应中,还原产物相对分子质量为A 46 B 30 C 80 D 922914g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与 1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的
9、质量是A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g3076.8mg 铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,如果 NO3离子减少2103mol(不考虑水解) ,则溶液中 H离子同时下降A 4.0103mol B 4.4103mol C 3.2103mol D 2.2103mol314.2g 铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下 448mL NO。则混和物中含银为A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%3225.6mg 铜跟含有 1.4103molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A 7.84mL B 13.44mL C 15.68mL
10、D 17.92mL 33金属混合物 5 克与足量的浓硝酸完全反应,共生成了二氧化氮 4.48L(标况) ,则该金属混合物可能是A Fe、Cu B Mg、Fe C Cu、Zn D Cu、Ag341.92g 铜投入一定量浓 HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到 672mL 气体(标况) 。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的 O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入 O2的体积A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL35一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生 NO、NO2两种气体,已知反应中被还原的 HNO3占 HNO3总量的 1/3,则还原
11、产物中 NO、NO2的物质的量之比为A 11 B 12 C 23 D 2136将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A 反应速率:两者相同B 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D 反应中转移的电子总数:前者多,后者少437将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A 反应速率:两者相同B 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D 反应中转移的电子总数:前者多,后者少38在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成 NO2和 NO 的物质的量之比为 13。则要使 1mol 金属锌完全反
12、应,需要 HNO3的物质的量为A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.839mg 铜与足量的浓硝酸反应生成 VL 气体(标准状况) ,则被还原的硝酸是A m/32mol B m/16mol C 63V/22.4g D 126V/22.4g40ag 铜与含 bgHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 ab821,则反应中起氧化作用的 HNO3的质量是A bg B 3b/4g C b/2g D b/4g414.2g 铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下 448mL NO,则混和物中含银为A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%421.92g 铜与过量的浓硝酸反应,收集到 1.12
13、L 气体(折算成标准状况) ,则被还原的硝酸的物质的量是A 0.05mol B 0.06mol C 0.02mol D 0.07mol433.2g 铜放入 100mL 0.2mol/L 的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是A 0.033mol B 0.005mol C 0.0013mol D 0.02mol441.92g Cu 投入适量的浓硝酸中,充分反应后,共收集到 1.12L 标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后剩余气体的体积是(标准状态下)A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL45取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生 8
14、960mL 的NO2气体和 672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态) ,在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为 17.02g。则 X 等于A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g460.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30 B 46 C 50 D 6647工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A 70.0% B 69.5% C 63.6% D
15、 53.8%48.对下列对硝酸事实的解释正确的是A 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定B 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性C 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化 Fe2D 锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化549著名丹麦物理学家尼玻尔(N.Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液” ,化学方程式可简单表示为:AuHNO33HClAuCl3NO2H2O,AuCl3HClHAuCl4(四氯合金酸) 。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后,物理学家又根据以下反应:HAuCl42HCl3Cl22Au
16、炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是A 王水能溶解黄金,但不能溶解白金B HAuCl4具有很强的氧化性C 盐酸有很强的还原性D 浓盐酸和浓硝酸按照体积比 13 能配成王水50把 22.4g 铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中,如反应后只收集到 0.3mol NO2和0.2mol NO。则下面的说法正确的是A 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3B 反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2,其物质的量之比为 13D 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2,其物质的量之比为
17、 3151填空(1)久置的浓硝酸呈黄色,说明硝酸具有 性;(2)打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成,说明硝酸有 性;(3)铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸,说明硝酸有 性;(4)王水是由 和 组成的混合物,其体积比为 13。52铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示,纵坐标表示消耗铜的物质的量,横坐标表示消耗硝酸的物质的量,坐标图中各条线表示下列反应:A Cu 和浓 HNO3B Cu 和稀 HNO3C Cu 和被还原的 HNO3(浓)D Cu 和被还原的 HNO3(稀)其中(1)Q 表示反应 ;(2)P 表示反应 ;(3)T 表示反应 。536.4gCu 与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应。硝酸
18、的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含 H为 0.1mol。(1)此时溶液中所含 NO3为 mol。(2)求生成的气体中 NO2和 NO 的物质的量各为多少(用含有 a 的式子表示)?54工业上用铜浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。试简要回答:(1)不用铜屑直接跟硝酸反应而采取该法制硝酸铜的优点是 (2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 655在一较浓的盐酸中加入一块铜片,即使加热也不发生反应;现在上述溶液中加入某种钠盐,不需要加热就可发现铜片参加反应,并最终得到蓝色透明的溶液,且有气体生成,请解释上述现象。56用右图装置,
19、进行硝酸与铜片反应的实验,同时,为了防止污染,在试管 B 里盛放足量氢氧化钠溶液,以吸收反应产生的气体。(1)实验前如何检查该装置的气密性? 。(2)若实验使用的试剂是质量分数为 63%的硝酸和小铜片,操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中? 。(3)若使用的试剂是 1mol/L 的硝酸和小铜片,则 A 试管中所发生反应的化学方程式是 ,实验结束后试管 B 中的溶液所含的溶质有(写化学式) 。(4)为了从上述实验中获得纯净的 NO,拟用以下装置除去 NO 中的杂质,最好选用表中的 (填编号)方法,理由是 。57有如右图所示的实验装置,其中 a、b、c 是活塞
20、。回答下列有关问题:(1)Cu 与稀硝酸反应生成 色的 (填化学式)气体。(2)当关闭活塞 b,开启活塞 a 和 c 时,在中观察到的现象是 。(3)若要使中产生的气体通入时,中的气体始终保持颜色不变,则应对该装置进行如何操作?58为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去) ,B 为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E 为一个空的蒸馏烧瓶;F 是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时,为在 E 烧瓶中收集到 NO,以便观察颜色,必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。7如何确定 E 中空气已被赶尽 。
21、(2)将 A 中铜丝放入稀硝酸中,给装置 A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。(3)如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2? 。一段时间后,C 中白色沉淀溶解,其原因是 。(4)装置 D 的作用是 。59为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮,某学生实验小组利用下图所示装置(加热及固定装置均已略去),设计了两个实验方案。其中 E是用于鼓入空气的双连打气球。方案一:A 为 H2的气体发生装置(1)实验仪器连接完毕,关闭活塞 K,如何检查 BC 装置的气密性?(2)实验开始时,首先要在试管 C 处检查 H2的纯度,其目的是: 。(3)为验证铜与稀硝酸反应生
22、成的气体为一氧化氮,反应一段时间后,由 E 向试管D 中鼓入空气,可观察到的现象是 ,产生上述现象的原因是_(用化学方程式表示)(4)试管 C 中盛有的是 NaOH 溶液,作用是 。方案二:A 为 CO2的气体发生装置(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为: 。(2)实验开始时,要使整个装置充满二氧化碳气体,图中需进行改进的装置是_(填序号),若无其他任何可选仪器,你认为合理的改进措施是 。(3)若试管 C 中盛有的是澄清石灰水,反应过程中在该溶液中观察到的现象是 。60右图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式 。(2)实验装置中能否证明铜与稀硝
23、酸反应生成的是 NO 气体 (填“能”或“不能” ) ,简述理由 。(3)若用实验装置进行实验,以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO,则检查气密性的操作是 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,8稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象 。反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出) ,关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是 。(4)上述实验完成后,将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中,其目的是 。61某课外学习小组,为探究稀HNO3能与
24、Cu 反应生成无色的 NO 气体,设计了如图所示的装置。请回答下列问题:(1)请写出稀 HNO3与 Cu 反应的离子方程式:(2)写出向 U 形管中注入稀 HNO3并将左管充满的操作过程:(3)将左管充满稀 HNO3的原因是:(4)实验开始时,反应很慢,为加快反应速率,应采取什么措施:(5)实验中 HNO3与 Cu 的反应,能否自动停止?为什么?(6)在实验中,证明生成的无色气体是 NO 的操作是:(7)为防止气体从分液漏斗上口外溢,污染空气,教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓 NaOH 的棉花,将有毒气体吸收。其中一种气体与 NaOH 溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐,请写出化学方程式。6
25、2图中装置是某气体 X 发生装置和收集装置(必要时可加热) ,打开活塞后 A、B、C 三装置中都含 X 气体。所用的试剂从下列试剂中选取 23 种:硫化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。(1)气体 X 的化学式为 ;(2)所选药品:甲是 、乙是 、丙是 ;B 装置的作用是 ;(3)用所选的药品制气体 X 时的化学方程式为 。(4)在反应刚开始时 A 中的主要现象是 。(5)B 装置发生反应的化学方程式为 。63用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。(1)实验前应如何检验该装置的气密性?(2)拨开试管 a 的橡皮塞,加入 10
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- 中学化学 竞赛 试题 含氧酸
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