硝酸(教案).pdf
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1、硝硝酸酸资中二中资中二中刘建国刘建国一、教学目标1、知识目标使学生了解硝酸物理性质,掌握硝酸的化学性质(酸的通性、不稳定性、氧化性)。使学生了解硝酸的用途。2、能力目标培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用,解决各种实际问题的能力(如:常温下可用铝槽车装运浓硝酸,王水可溶解铂、金等)。通过比较分析,使学生学会认识问题的方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。3、情感目标通过硝酸的浓度变化量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。二、教学重点:硝酸的不稳定性和强氧化性。三、教学难点:浓、稀 HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。
2、四、教学方法:启发探究式、比较归纳。五、教学用品:试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓 HNO3。六、教学设想:硝酸是在学习了浓硫酸后,再次接触到的一种强氧化性酸。因此,本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上,找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点,以训练学生学习化学的方法。七、教学过程引言我们在学习初中化学时已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单了解,高一第六章第三节又对硫酸进一步进行了学习。今天,我们来进一步学习另种酸:硝酸。板书第三节 硝 酸展示打开一瓶浓 HNO3,观察白雾,倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。提问通过观察,发现浓硝酸有哪些物理性?板书一、硝酸的物理性质小结无色、易挥
3、发、有刺激性气味提问那么除以上性质外,硝酸还有哪些物理性质呢?指导学生阅读引导学生看书后总结:溶(与水任意比互溶、沸(沸点83)、密(1.5027g/cm3)98%HNO3“发烟”提问你能不能解释一下硝酸“发烟”的原因呢?与什么酸类似?讲述挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴,与浓盐酸类似,这也是“发烟”二字要用引号的原因。我们实验室常用的浓硝酸浓度是 69%。我们以前所学的浓硫酸有没有挥发性呢?学法指导硝酸的物理性质与盐酸大部分类似。展示一瓶久置的硝酸呈黄色设问为什么久置的硝酸会呈黄色呢?这与 HNO3的化学性质有关。板书二、硝酸的化学性质讲述讲到硝酸的化学性质,我们在初中学习过硝酸
4、,它是一种强酸,有酸的通性。板书1、酸的通性:HNO3=H+NO3。提问酸具有哪些通性(全体学生回答后,教师总结)?刚才阅读时感到有什么特殊情况?明确遇酸碱指示剂变色、氢前金属置换酸中氢、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。注意:氢前金属与硝酸反应主要不产生氢气;浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色(这与后面所要讲的性质有关)。设问前面提到久置的浓硝酸显黄色与硝酸的化学性有关,这是硝酸的什么性质呢?这是硝酸的不稳定性。板书2、硝酸的不稳定性:4HNO3=2H2O+4NO2+O2提问大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄?如何消除其黄色?明确发黄原因:HNO3分解生成 NO2,HN
5、O3溶解 NO2后会发黄。消除方式为通空气。提问浓硝酸该如何保存?明确保存方法:与一些见光易分解的物质一样,应保存于棕色瓶中,置于阴凉处,而且不能用橡胶塞和软木塞。设问为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞?这是因为浓 HNO3具有强氧化性。板书3、硝酸的强氧化性我们知道浓硫酸也具有强氧化性,是一种氧化性酸,那么浓硝酸有与浓硫酸有相似的性质吗?我们来回顾浓硫酸的化学性质。明确浓硫酸能氧化金属,在加热时能与铜反应而生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸遇铁、铝钝化。浓硫酸能氧化非金属,在加热时能与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。(师生共同口述有关化学方程式)提问浓H2SO4能与不活泼金属反应,那
6、么,硝酸氧化不活泼金属情况又如何?实验往试管中放一片铜片,注入3mL浓HNO3,教师描述实验现象在实验中我们可以看到,铜和浓硝酸能在常温下反应,铜表面有气泡产生,产生红棕色气体(问:这是什么气体?),同时溶液逐渐变为兰绿色(问:这可能生成了什么物质?)。板书(1)硝酸氧化金属学生活动根据实验现象,由学生完成铜与稀硝酸反应化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O学生活动这是一个氧化还原反应,请同学们用双线桥法表示化合价变化、电子转移以及氧化还原情况。讨论通过分析化合价的变化,硝酸表现出什么性质?明确既体现氧化性,又体现酸性,且反应的硝酸中,一半作氧化剂,一半起酸的
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