第1部分 第5讲氧化还原反应word打印版衡中2020版二轮复习化学练习题学案含答案和解析.doc
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1、第一部分专题一第五讲1(2019上海市黄浦区高考化学二模)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,下列说法正确的是(D)A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,根据现象可知,二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸,三氯化铁被还原为二价铁盐,溶液由棕黄色变成浅绿色,硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀;A反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,故A错误;B二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀
2、为硫酸钡,故B错误;C二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色有机物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫做还原剂,故C错误;D反应后生成硫酸酸性增强,故D正确;故选D。2(2019上海市黄浦区高考化学二模)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(C)A该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下,氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性C反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2NA个电子解析由向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2I
3、O6)可知,反应中I元素的化合价由5价升高为7价,Cl元素的化合价由0降低为1价,以此来解答。A因I元素的化合价升高,则在该反应中碘酸钠作还原剂,故A正确;B该反应中I的化合价升高,Cl的化合价降低,氯气是氧化剂,正高碘酸二氢三钠是氧化产物,则碱性条件下,氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性,故B正确;C由电子守恒可知,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,故C错误;D反应中生成1 mol Na3H2IO6转移1 mol(75)2 mol电子,则反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2NA个电子,故D正确;故选C。3(2019江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)下列制
4、取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是(B)解析ACu与浓硫酸加热生成二氧化硫,图中装置可制备,故A正确; B二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,故B错误; C二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应,溶液褪色可说明二氧化硫的还原性,故C正确; D二氧化硫与硫化钠反应生成S,生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性,故D正确; 故选B。4(2019湖南省株洲市高考一模)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)。下列说法错误
5、的是(其中 NA表示阿伏伽德罗常数的值)(B)ACl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25C该反应中,若有1mol CN发生反应,则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池,则CN在负极区发生反应解析A反应CNOHCl2CO2N2ClH2O中Cl元素化合价由0价降低为1价,C元素化合价由2价升高为4价,N元素化合价由3价升高为0价,可知Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物,故A正确; B由上述分析可知,反应方程式为2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O,反应中CN是还原剂,Cl2是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比
6、为52,故B错误; C由上述分析可知,C元素化合价由2价升高为4价,N元素化合价由3价升高为0价,所以若有1 mol CN发生反应,则有(42)(30)NA5NA电子发生转移,故C正确; DC元素化合价由2价升高为4价,N元素化合价由3价升高为0价,则若将该反应设计成原电池,则CN在负极区发生氧化反应,故D正确。 故选B。5(2019河南省开封市高考一模)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应中发生的反应为:3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl,下列说法中正确的是(A)A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO、ClCNaClO2的漂白原理与
7、SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行解析反应中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知,反应II中生成NaClO2,则ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生反应为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO2O22H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2, A反应中Cl元素化合价由4价变为3价,则ClO2是氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,故A正确; B反应II中ClO2可能生成氯离子,所以产品中不含SO,可能含
8、有氯离子,故B错误; CNaClO2能氧化有色物质而体现漂白性,SO2和有机色质发生化合反应生成无色物质,所以二者漂白原理不同,故C错误; D从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行,灼烧固体在坩埚中进行,则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,故D错误; 故选A。6(2019上海市嘉定区高三一模)将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(B)A酸性B还原性C氧化性D漂白性解析将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色,说明先生成碘,碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸,发生I2SO22H2O=H2SO42HI,反应中二氧化硫表现还原性。 故选B。7(2019
9、浙江省十二校高三第一次联考)反应Fe2O33COFe3CO2,作氧化剂的是(A)AFe2O3BCOCFeDCO2解析氧化还原反应中化合价降低,得电子的物质为氧化剂,据此分析。反应Fe2O33COFe3CO2,中Fe元素的化合价降低,得电子,则Fe2O3是氧化剂;故选A。8(2019四川省绵阳市高考化学二诊)如图装置可用于验证气体的某些化学性质,所得现象和结论均正确的是(C)气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性Cl2Fe3DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有
10、漂白性AABBCCDD解析A乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应,溴水褪色,故A错误; B盐酸的酸性大于碳酸的酸性,二者不反应,故B错误; C氯气氧化亚铁离子,溶液变为黄色,氧化性Cl2Fe3,故C正确; D二氧化硫被高锰酸钾氧化,与二氧化硫的还原性有关,故D错误; 故选C。9(2019四川省攀枝花市高考化学一模)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(A)A侯式制碱法制纯碱B海带提碘C氯碱工业D海水提溴解析A侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠,二氧化碳和水,均没有元素的化合价变化,则不涉及氧化还原反应,故A选; B海带提碘是由碘离
11、子变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故B不选; C氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气,H、Cl元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选; D海水中溴以离子存在,与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故D不选; 故选A。10(2019上海市嘉定区高三一模)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成与过量NaOH溶液反应的化学方程式:_SO22NaOH=Na2SO3H2O_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的氧化产物为_Na2SO4_,被还
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