人教版第四章第四节氨 硝酸硫酸第1课时.doc
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1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第二课时 氨 氨气的制备 铵盐学习目标:1掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质,形成规范实验操作能力。2自主学习、合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法3.通过对气体制取实验过程的分析体会树立环保意识的重要性重点:实验室制氨气,铵盐的性质难点: 实验室制氨气课前预习案使用说明及学法指导:1依据预习案通读教材,进行知识梳理;熟练掌握氨气的实验室制法和铵盐的性质2认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。3利用15分钟高效完成。一、知识准备1. 工业制氨气的原理是什么,写出化学方程式2. 氨水中存在哪些微粒?写
2、出加热氨水发生反应的化学方程式3.写出氨气通入硫酸的化学方程式。4. NO2通入水中的化学反应方程式5.雷雨发庄稼的主要化学反应二、教材助读认真阅读课本98-100页,完成下列问题(一)铵盐的性质1.铵态氮肥有哪些?写出化学式。2.写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式3.使用碳酸氢铵化肥时应该注意什么问题?4、铵盐 溶于水,又能与 反应产生氨气,因此铵态氮肥不能与 混合使用铵盐与碱反应的离子方程式为 (二). 实验室制氨气1.实验室制氨气的原料是: 2.收集方法是 3.用 验满4.制氨气的化学方程式为: 三、预习自测1. 下列关于铵盐的叙述中正确的是( )铵盐都易溶于水 铵盐中的氮元素均为-3
3、价铵盐受热易分解 铵盐都只能与碱反应,都不能跟酸反应A、 B、 C、 D、 答案:A2实验室制取下列气体时,不能用排空气法收集的是( )AH2 BNO2 CNH3 DNO3.实验室制氨气的装置与下列哪种气体制取装置相同( )A.H2 B. O2 C. Cl2 D. CO2答案:B四、我的疑惑请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来,准备课堂上与老师和同学探究解决。五、信息链接 化学肥料的优缺点1.化学肥料的优点 从养分循环观点看,一切有机肥料所含的养分都是原来已经在农业循环之内的养分。而化学肥料最主要的优点是它可以增加农业循环中养分的总量。 (1)养分含量高化肥的单位面积的使用量少,便于运输、节约
4、劳力。 (2)肥效快化肥都是水溶性或弱酸溶性,施入土壤后能迅速被作物吸收利用,肥效快而且显着, (3)原料丰富 生产化肥都是用天然的矿物资源为原料,如石油、天然气、煤炭、磷矿石等,这些原料丰富,可以大量开采。 (4)采用工业化生产 由于生产化肥的原料丰富,可大规模工业化生产,不受季节限制,产量大、成本低。 (5)多种效能 有些化肥不仅提供作物养分,而且还有提高抗逆作用和防病杀虫作用。 2.化学肥料的弱点 (1)养分不齐全 (2)有局限性 (3)施用化肥要讲究方法 目前,我国在化肥的生产和使用中正在从重视数量转向质量,以满足可持续发展的需要。另外,即使化肥的数量和品种发展到相当水平的时候,农家肥
5、料依然是农业上一个重要的、必需的肥源,应该提倡农家肥料与化学肥料取长补短,相得益彰。 课内探究案导入新课:展示化肥图片,导出课题,交代学习目标,然后组织对导学案中的问题进行讨论.一、学始于疑我思考,我收获!1. 铵盐有哪些化学性质?铵盐遇碱反应的离子方程式书写注意什么问题?2. 实验室制氨气有哪些方法?所用的仪器有什么不同?3. 铵根离子如何检验?如何检验氯化铵固体?学习建议:请同学用2分钟时间认真思考这些问题,并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。二、质疑探究质疑解疑、合作探究教学建议: 让学生做实验,通过实验情景提出问题让学生探究讨论,展示总结,最后进行总结和训练应用探究点一: 氨水的
6、成分和性质问题1. 氨水中有那些微粒?说出分析的过程。答案:H2O NH3 H2O NH3 NH4+ OH- H+ 氨水中存在反应NH3+ H2ONH3 H2O 还存在电离NH3 H2O NH4+ + OH-H2O OH- + H+这些过程都是可逆的,所以氨水中有多种微粒,最主要的溶质微粒是NH3 H2O问题2: 在图1的试管中盛有滴加了酚酞的氨水,溶液成什么颜色?给试管加热然后在冷却,在整个过程中会看到什么现象?反映了氨水的的那些性质? 图1答案: 红色 加热红色退去,冷却又变红色 说明:NH3 H2O是弱碱,溶液显碱性。且NH3 H2O不稳定,受热易分解 NH3+ H2ONH3 H2O问题
7、3 在氯化铁溶液中滴加氨水会有什么现象?写出离子方程式?在硫酸亚铁的溶液中滴加氨水,有什么实验现象?写出化学方程式答案: 棕黄色的溶液中产生红色的沉淀 Fe3+ 3NH3 H2O= 3NH4+ Fe(OH)3浅绿色的溶液中产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红棕色FeSO4+2NH3 H2O=(NH4)2 SO4+ Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4 Fe(OH)3问题4.浓氨水和酸接触都能产生白烟吗?举例说明答案: 不一定,挥发性的酸如浓盐酸和硝酸遇到浓氨水产生白烟,生成铵盐 。难挥发的酸如硫酸遇到氨水不能产生白烟针对性练习 3. 在1 L 1 molL-1的氨水中 (
8、)A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+之和为 1 molC含NH3H2O 1mol D含NH3、HN3H2O、NH4+之和为 1 mol答案:D总结归纳: 答案:氨水易挥发,是一种复杂的混合物,其主要的溶质微粒是HN3H2O,HN3H2O是一种弱碱,不稳定,受热易分解产生氨气,能跟酸反应生成铵盐,又是一种很好的沉淀剂,与金属阳离子反应生成沉淀探究点二: 喷泉实验的原理图2为喷泉实验的实验装置图,根据实验探究下列问题 图2 问题1. 引发喷泉的操作是什么?答案:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头问题2.产生喷泉的原理是什么?答案:氨气极易溶于水,当胶头滴管中的水进入烧瓶后,氨气溶于水引
9、起烧瓶内压强降低,在大气压的作用下,烧杯中的水进入烧瓶,形成喷泉。问题3. 某同学收集氨气做喷泉实验没有成功,分析可能的失败原因答案:1.烧瓶不干燥,收集的氨气都已通溶于水2.收集的氨气太少,压强差不明显 3.装置漏气,不能产生压强差问题4. 假定氨气在标准状况下,能否计算出完成喷泉实验后得到氨水的物质的量浓度?答案:能,0.045molL-1 点拨:从喷泉实验的过程可知氨气的体积和生成的氨水的体积相等,计算氨气物质的量浓度时以NH3作为溶质 针对性练习4. 相同状况下体积相同的三个烧瓶中,分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧
10、瓶内液体未扩散到水槽中)( )A. 1:1:1 B. 2:2:3 C. 3:3:2 D. 2:2:1答案:A总结归纳: 极易溶于水的气体可以用来做喷泉实验,因为在溶于水后能够产生压强差。对于单一的气体得到溶液的物质的量浓度为0.045molL-1拓展提升:其他类型的喷泉实验问题1. 如图3的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头下列与实验事实不相符的是( ) A.CO2( NaHCO3溶液)无色喷泉 B.NH3(H2O 含酚酞)红色喷泉 C . NO2( 水)无色喷泉且不充满 D. HCl ( AgNO3)溶液白色喷泉答案:A 图3问题2. 图4所示的装置A、B
11、都能产生喷泉,通过讨论说出引发喷泉的操作图4答案:A;打开止水夹,用热毛巾捂热烧瓶,使氨气膨胀排出导管内的空气,与水接触B:打开分液漏斗活塞,使盐酸与碳酸钠反应产生CO2气体,增大锥形瓶内的压强问题3某同学用NO2和O2的混合气体做喷泉实验,烧瓶被充满,所得的硝酸的物质的量浓度是多少?思路解析:NO2和O2混合气体溶于水存在如下关系4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3当NO2 和O2体积比为4:1时完全溶于水,假设气体体积为V,则生成的溶液体积也是V=0.036 molL-1答案:0.036molL探究点三: 铵盐的性质问题1. 氯化铵和碳酸氢铵固体都是白色粉末,设计实验鉴别他们。
12、答案:分别取两种固体与两只干燥的试管中加热,固体消失,在试管上部出现白色固体的是氯化铵。固体消失,在试管上部没有出现白色固体的是碳酸氢铵NH4ClNH3+HCl NH3+ HCl=NH4Cl NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 问题2:设计实验证明碳酸氢铵分解的产物是CO2、 H2O、NH3答案:(1)取湿润的蓝色石蕊试纸粘在玻璃棒上,靠近试管口,试纸变蓝,证明产生了NH3(2)将产生的气体通过盛有无水CuSO4的U玻璃管,无水CuSO4变蓝,证明产生了H2O(3)将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明产生了CO2问题3 如何检铵盐中含有NH4+?答案:取少量的样品于试管中,加
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