高中化学 第二章 化学反应与能量 第2课时化学反应的方向化学平衡的移动合成氨课时作业 新人教A版必修2.doc
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1、第2课时 化学反响的方向、化学平衡的挪动、合成氨 课时作业一、选择题(包括8小题。16小题只有一个选项符合题意,78小题有两个选项符合题意。)1.(2010年合肥质检)对可逆反响:A(g)+B(g)=C(s)+2D(g) H0,右图所示为正逆反响速率(v)与时间(t)的关系,假如在t1时刻改变以下条件:参加A;参加催化剂;加压;升温;移走C,符合图示的条件是( )A. B.C. D.2.某温度下,在定容密闭容器中发生如下反响:2A(g)=2B(g)+C(g),假设开场时只充入2 mol A气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,则平衡时A的体积分数为( )A.60% B.50%C.
2、70% D.40%3.已经知道在常温常压和催化剂存在的条件下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,到达平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积一样的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,一样条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ,则以下关系式正确的选项 ( )2=Q1=92.4 2Q11Q292.4 1=Q24.以下事实不能用勒夏特列原理解释(或与化学平挪动无关)的是( )A.溴水中有以下平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当参加硝酸银溶液后,溶液颜色变
3、浅B.合成氨反响,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C.反响CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反响为放热反响),达平衡后,升高温度体系颜色变深D.关于2HI(g)=H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深5.(2009年山东潍坊)某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)=2W(g)的反响,当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s到达平衡时生成了0.4 mol W。以下说法正确的选项( )A.假设升高温度,W的体积分数减小,则该反响H07.(2008年广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中堆积
4、在管壁上的钨能够发生反响:W(s)+I2(g)WI2(g) H0(温度T1K350 ,则该反响是_热反响。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反响的平衡速率v=_。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是_。(NO2)=2v(O2)_ b.容器内压强保持不变逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变12.哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中,在一定条件下反响的有关数据为:工程H2N2NH3起始时5 mol-1L3 mol-1L02 s末2 mol-1L(1)氢气和氮气反响生成氨气(在2 s内)的反响速
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