高考化学一轮复习 物质的组成性质和分类讲练析 新人教版.doc
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1、2011年高考化学一轮精品讲练析 物质的组成、性质和分类考点解读1、理解分子、原子、离子等概念的含义。理解原子团的定义。 2、理解元素与物质的关系。3、理解物质的分类方法,能依照物质的组成和性质对物质进展分类。4、理解混合物和纯洁物、金属与非金属的概念。理解单质、氧化物、酸、碱和盐的互相关系。知识网络物质的分类:物质单质:金属单质、非金属单质(包括稀有气体)混合物酸性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物过氧化物氧化物氢化物酸、碱盐 类:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯洁物 无机化合物化合物根底过关第1课时 物质的组成1.元素宏观概念,说明物质的宏观组成。元素是质子数一样的一类原子的统称。质子
2、数一样的微粒不一定是同一种元素,由于微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”微观概念,说明物质的微观构成。原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说,在化学反响中,原子核不变,只有核外电子发生变化。(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子构造的认识正在不断地深化。留意:化学反响的本质确实是原子的重新陈列和组合。 原子与元素的联络与区别离子离子是指带电荷的原子或原子团。离子的品种:
3、离子的生成途径:存在离子的物质:离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa;电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等;金属晶体中:钠、铁、铜等。留意:在金属晶体中只有阳离子,而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子,是参加化学反响的根本单元,是化学研究的微观对象。分子: 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完好理解分子的概念,应包括以下几个方面。分子是一种粒子,它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。如:水、氧气、干冰、蔗糖等确实是由分子组成的物质。分子有质量,其数量级约为1026kg。分子间有间隔,并不断运动着。同种分子的性质一样,不同种分子的性质不同。每个分子一般是
4、由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数,可把分子分成分子间存在互相作用,此作用称作分子间作用力(又称范德华力),它是一种较弱的作用力。 “基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子),它是电中性的,通常不能稳定存在,如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(留意磺酸基不能写成HSO3)。 “根”是带电的原子团,能稳定存在,如“NO2”亚硝酸根离子,“HSO3”亚硫酸氢根离子,它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在因而否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH的电子式为 ,甲基的电
5、子式为 ,而氢氧根OH-的电子式为 ,甲基正离子CH3的电子式为 。 3.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素具有一样质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体同种元素构成的构造不同的单质 典型例题【例】(2010山东卷,9)和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确的选项B. 与核外电子排布方式不同与间的互相转化D.标准情况下,和个氧原子解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;之间的转化,,是原子核的变化,不化学变化,故C错;标准情况下,故D正确。答案:D第2课时 物质的分类根底过关1、物
6、质的初步分类2、纯洁物和混和物常见的混合物包括:高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等);分散系(包括溶液、胶体、浊液)同分异构间的混合体(如二甲苯总是混合物,含邻、间、对三种)同素异形体间的混合体其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸;爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气; 钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤; 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。 3、单质、同素异形体同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体: ,红磷是多原子分子如图它们的固态是分子晶体;稀有气
7、体单质是单原子分子,其固态也属分子晶体;碳、硅、硼的固体是原子晶体。同种元素构成的同单质互为同素异形体,有因分子中原子个数不同而构成的同素异形体,如氧气(O2)和臭氧(O3);因晶体中原子陈列不同而构成的同素异形体,如金刚石和石墨,白磷和红磷。同素异形体在一定条件下能够互相转化,其转化过程破坏原有化学键,因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的,因而能够由此两个方面证明其互为同素异形体。单质可分为金属与非金属两大类,金属单质具有金属光泽、导电、导热,固态时有延展性;在化学反响中是复原剂。非金属单质一般没有金属光泽,质脆易碎,除个别(石墨)外不擅长导电传热。非金属性强者在化学反
8、响中是氧化剂。4、化合物不同元素组成的纯洁物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表(1)氢化物:由氢和另一种元素构成的化合物。一般由非金属元素构成的氢化物,其固体属分子晶体,熔点较低,常温呈气态,称气态氢化物;碱金属及碱土金属(A)与氢构成的氢化物则属于离子型氢化物,其中氢元素为-1价。(2)氧化物:由氧和另一种元素构成的化合物。依照其性质可进一步分为:A碱性氧化物-与酸反响生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物,特别是爽朗金属氧化物(A、A族)属于此类氧化物B酸性氧化物-与碱反响生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物,特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2
9、、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物C两性氧化物-既能跟酸起反响又能跟碱起反响,生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。留意: a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b少数几种氧化物如CO、NO等,既不能跟酸,也不能与碱反响生成盐和水,叫做不成盐氧化物。c酸性氧化物、碱性氧化物分别能够看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分,又称酸酐,酸酐(其中相应元素R的化合价一样),如SO3是硫酸的酸酐,SO2是亚硫酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元
10、素和碱金属、某些碱土金属还能构成化合价为-1价的过氧化物,如Na2O2和BaO2以及超氧化物,如KO2。(3)酸:由氢和酸根组成,与碱反响生成盐和水。酸是一种电解质,在电离时生成酸根阴离子,其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素),它们是酸性气态氢化物水溶液,称氢某酸,如氢氯酸HCl(俗称盐酸),氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等;含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3,有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4,氯酸HClO3,亚氯酸HClO2,次氯酸HClO。一样元素、且成酸价态一样的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸,如H3PO4为磷酸,HPO
11、3为偏磷酸;H4SiO4为原硅酸,H2SiO3为硅酸;H3AlO3为铝酸,HAlO2为偏铝酸等。按其性质不同可分a.强酸与弱酸 按一样条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱:强酸:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;中强酸:H2SO3、H3PO4;弱酸:HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO,只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸,这是依照酸根阴离子在化学反响中
12、的氧化性与非氧化性划分的,酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸,非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注:酸性强弱和氧化性强弱之间没有联络和因果关系,如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外),且与酸反响生成盐和水,它电离生成的阴离子全部是氢氧根。能够按性质分为强碱与弱碱,也能够按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如:KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱; Ca(OH)2为微溶性强碱;Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱;NH3H2O为可溶性弱碱(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根
13、组成的盐叫正盐,如Na2SO4、K3PO4;如组成中还有氢元素,即有酸式根的为酸式盐,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等,一般碱式盐的水溶性较差;在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐,如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。(5)络合物: 含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH3)2Cl、络酸H2PtCl6、络碱Cu(NH3)4(OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又称络合物。
14、(6)其它常见的无机化合物,如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物典型例题【例1】(2010山东卷,13)以下推断正确的选项ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素一样,与 CO2反响产物也一样CCO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析:酸性氧化物能够跟碱反响,生成盐和水的氧化物,故A正确,由于, 与反响生成, 与反响除生成外,还生成,故B错;在空气中会发生反响,故C错;由于新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故D错。答案:A【例2
15、】(湖南雅礼中学)以下物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是( )(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)解析A所涉及的都是根本营养物质,分类合理;B所涉及的都是有机合成材料,分类合理;D所涉及的都是有机燃料,分类合理。而C中(7)、(8)、(10)属于传统型的无机非金属材料,(14)属于天然有机高分子材料。 答案C【例3】(
16、2010河南省平顶山市调研考试)硫酸不仅具有酸性,而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等,请把硫酸在以下使用过程中所表现出的性质填写在空白处:(1) 浓硫酸常作某些气体的枯燥剂:_;(2) 红热的炭放入浓硫酸中,有气体放出:_;(3) 蔗糖中参加浓硫酸时,蔗糖变黑:_。答案(1) 吸水性 (2) 强氧化性 (3)脱水性第3课时 物理变化和化学变化根底过关1物理变化与化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如:水的三态转化,石油的分馏,用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者构成化学键,如食盐晶体熔化时确实是破坏晶体中的离子键,而液体NaCl
17、降温变成晶体时,又构成了离子键。化学变化:变化时生成其他物质,这种变化叫做化学变化。又叫化学反响。与物理变化相比,化学变化有以下特征:有新物质生成常伴有放热、发光、变色、发声等现象变化的本质是:旧键断裂、同时新键构成。如:石油裂化,煤干馏,胃内消化食物等。化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如,点燃蜡烛时,石蜡受热熔化是物理变化,石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。2物理性质与化学性质物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性,一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质:物质在化学
18、变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性,是化学研究的主要对象之一,是学习化学的主要内容。(1)化学性质主要包括氧化性、复原性酸性、碱性稳定性络合性(2)妨碍化学性质的要素物质构造。构造是妨碍化学性质的最重要要素,构造决定物质的主要化学性质。构造包括:原子构造、分子构造、离子构造、晶体构造等。物质的浓度对化学性质也有妨碍,如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同,浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。Cu十H2SO4(稀)不反响Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O典型例题【例1】以下各组物质中不易用物理性
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