电化学习题及答案.docx
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1、电解质溶液:一、判断题:1溶液是电中性的,正、负离子所带总电量相等,所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比,某正离子的运动速率一定时,其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。二、单选题:2对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加和
2、性:(A)电导 ;(B)电导率 ;(C)摩尔电导率 ;(D)极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率与摩尔电导m变化为:(A)增大,m增大 ;(B)增大,m减少 ;(C)减少,m增大 ;(D)减少,m减少 。4在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ;(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ;(C)强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少 ;(D)强弱电解质溶液都不变 。5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3 降低到0.01moldm-3,则m变化最大的是:(A)Cu
3、SO4 ;(B)H2SO4 ;(C)NaCl ;(D)HCl 。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式 = - Ac1/2,这规律适用于:(A)弱电解质溶液 ;(B)强电解质稀溶液 ;(C)无限稀溶液 ;(D)浓度为1moldm-3的溶液 。9已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm2 mol-1,则NH4OH的为:(单位 Sm2mol-1)(A)1.474 10-2;(B)2.684 10-2;(C)2.949 10-2;(D)5.428 10-2。10相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三
4、种溶液,下列说法中不正确的是:(A)Cl-离子的淌度相同 ; (B)Cl-离子的迁移数都相同 ;(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同 ;(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:(A)离子迁移数 ;(B)难溶盐溶解度 ;(C)弱电解质电离度 ;(D)电解质溶液浓度 。19用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:(A)HCl与CuSO4 ;(B)HCl与CdCl2 ;(C)CuCl2与CuSO4 ;(D)H2SO4与CdCl2 。20以下说法中正确的是:(A)电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得
5、到 ;(B)德拜休克尔公式适用于强电解质 ;(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ; (D)若a(CaF2) = 0.5,则a(Ca2+) = 0.5,a(F-) = 1 。 21在25,0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 ()1,0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2,那么:(A)()1 ()2 ;(C)()1 = ()2 ;(D)无法比较大小 。27浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为:(A)I1 = I2 ;(B)I1 = I2 ;(C)I1 = 4
6、I2 ;(D)I1 = 2I2 。答案:一、判断题答案:1错。2错。3对。4对。5错,电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。6错,当电流通过电解池时,两极将发生电极反应,电解质浓度发生变化。7错,强电解质也适用。 8错,只适用于强电解质。9错。 (2) 错。 (3) 对。 (4) 错10错,适用于强电解质稀溶液。11a、e正确,其余错。 12错,a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F-)。二、单选题答案:1. B;2. C;3. B;4. A;5. A;6. D;7. B;8. B;9. B;10.B;11.C;12.A;13.A;14.B;15.B;16.A;17.B;18.A;1
7、9.B;20.C;21.B;22.D;23.D;24.A;25.A;26.A;27.C;28.B;29.D;30.A。电化学(原电池部分)一、判断题:2恒温、恒压下,G 0的反应不能自发进行。3电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ,则该电池反应:Zn + 2AgCl(s) ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJmol-1。4Zn2+ + 2e Zn ,E1,(1);Zn2+e Zn,E2,(2)。因E1= E2,所以有:(1) = (2)。10在有液体接界电势的浓差电池中,当电池放电时,在液体接界处,离子总是从
8、高浓度向低浓度扩散。11对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。二、单选题:1丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:(A)负极和阴极 ;(B)正极和阳极 ;(C)阳极和负极 ;(D)阴极和正极 。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为:(A)Cd2+ + 2eCd ;(B)PbSO4(s) + 2ePb + SO42- ;(C)Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ;(D)Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。3下列说法不属于可逆电池特性的是:(A)电池放电与充电过程电流无限小;(
9、B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程;(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反;(D)电池所对应的化学反应rGm = 0 。4电池在下列三种情况:(1)I0;(2)有一定电流;(3)短路。忽略电池内电阻,下列说法正确的:(A)电池电动势改变 ;(B)电池输出电压不变 ;(C)对外输出电能相同 ;(D)对外输出电功率相等 。5下列电池中,哪个电池反应不可逆:(A)Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ;(B)Zn|H2SO4| Cu ;(C)Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ;(D)Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6对韦斯登(Weston)标准电池,下
10、列叙述不正确的是:(A)温度系数小 ;(B)为可逆电池 ;(C)正极为含 12.5% 镉的汞齐 ;(D)电池电动势保持长期稳定不变 。1425时电池反应 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1,则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是:(A)E2 = - 2E1;(B)E2 = 2E1;(C)E2 = - E1;(D)E2 = E1。15下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为:(A)AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ;(B)AgI(s)|I -
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