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1、.绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分理科综合共 300 分,考试用时 150 分钟。化学试卷分为第卷(选择题 )和第卷两部分,第卷 1 至 2 页,第卷 3 至 6 页,共 100 分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!第卷注意事项:1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题给出的
2、四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨4NH2汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种3下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时,
3、光能转化成电能.B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能4以下实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后,用 CCl4 萃取5根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性:H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金
4、属性: ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族6常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2105。已知:Ni(CO) 4 的沸点为 42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B第一阶段,在 30和 50 两者之间选择反应温度,选 50C第二阶段,Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时,v 生成
5、 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)绝密启用前.2017 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分第卷注意事项:1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题,共 64 分。7 (14 分)某混合物浆液含有 Al(OH)3、MnO 2 和少量 Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图 2) ,学 科&网使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为_。BC 的反应条
6、件为_,CAl 的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有 Cl2 生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度 bCl -的浓度 c溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO 2 完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物,放热 4.28 kJ,该反应的热化学方程式为_。含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时, 能从浆液中分离出来的原因是_,分离后含铬元素的粒子24CrO是_;阴极室生成的物质为_(写化学式) 。8 (18
7、 分)2-氨基-3- 氯苯甲酸( F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:.回答下列问题:(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有_种,共面原子数目最多为_。(2)B 的名称为_。写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 _。a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B,而是经由三步反应制取 B,其目的是_。(4)写出的化学反应方程式:_,该步反应的主要目的是_。(5)写出的反应试剂和条件:_;F 中含氧官能团的名称为_。(6)在方框中写出以 为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。 目标化合物 反 应 试 剂反
8、 应 条 件9 (18 分)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol)后,学&科网配制成 250 mL 标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。.b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液,备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3 溶液(过量) ,使 I完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。d用
9、 0.1000 molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题:(1)将称得的 AgNO3 配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在 pH0.5 的条件下进行,其原因是 _。(4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒_,说明理由_。(5)所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 _mL
10、,测得 c(I-)=_molL-1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步,学|科网应进行的操作为_。(7)判断下列操作对 c(I-)测定结果的影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” )若在配制 AgNO3 标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_。10 (14 分)H 2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。H 2S 的除去方法 1:生物脱 H2S 的原理为:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO 4+H2SO44FeSO4+O
11、2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫杆菌存在时,FeSO 4 被氧化的速率是无菌时的 5105 倍,该菌的作用是_。(2)由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高,反应速率下降,.其原因是_。方法 2:在一定条件下,用 H2O2 氧化 H2S(3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时,氧化产物的分子式为_。SO 2 的除去方法 1(双减法):用 NaOH 吸收 SO2,并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 Na2SO32SOCa (4)写出过程的离子方程式:_;CaO 在
12、水中存在如下转化:CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度,简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2:用氨水除去 SO2(5)已知 25,NH 3H2O 的 Kb=1.8105,H 2SO3 的 Ka1=1.3102,K a2=6.2108。若氨水的浓度为 2.0 molL-1,溶液中的 c(OH)=_molL1。将 SO2 通入该氨水中,当c(OH)降至 1.0107 molL1时,溶液中的 c( )/c( )=_。23SO3.绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分答案卷共 6 题,每题 6 分
13、,共 36 分。1C 2B 3A 4D 5C 6B卷共 4 题,共 64 分。7 (14 分)(1) 加热(或煅烧)电解法(2)ac(3)2Cl 2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJmol1(4)在直流电场作用下,CrO 42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液和 NaOH 和 H22CrO27r8 (18 分)(1)4 13(2)2-硝基甲苯或邻硝基甲苯(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物,或占位)(4) 保护甲基(5)Cl 2/FeCl3(或 Cl2/Fe)羧基(6)9 (18 分).(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免 AgNO3 见光分解(3)防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe 3+与 I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.00 0.0600(6)用 NH4SCN 标准溶液进行润洗(7)学&科网偏高偏高10.(14 分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H 2SO4(4)2OH -+SO2 +H2O3S与 Ca2+生成 CaSO3 沉淀,平衡向正向移动,有 NaOH 生成23SO(5)6.010 -3 0.62
限制150内