2018年度高考-化学真题与-模拟类编-专栏11-化学实验基础(含答案~).doc
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1、|2018年高考试题 , 1【2018 新课标 1 卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是AA BB CC DD【答案】D【解析】分析:在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质,结合选项解答。点睛:掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,难点是装置的作用分析,注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。2【2018 新课标 2 卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A配制 0.4000 molL1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至
2、250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维|性 生素 C 溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象AA BB CC DD【答案】B【解析】分析:A氢氧化钠溶于水放热;B根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析;C氢气中含有氯化氢和水蒸气,据此解答;D根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。点睛:明确相关物质的性质特点、发生
3、的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项 D 是解答的易错点,学生往往只考虑物质的浓度不同,而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。3 【2018 新课标 2 卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。|光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是AA BB CC DD【答案】D【解析】分析:在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,结合有关物质的溶解性分析解答。点睛:明确甲烷发生取代反应
4、的原理和有关物质的溶解性是解答的关键,本题取自教材中学生比较熟悉的实验,难度不大,体现了依据大纲,回归教材,考查学科必备知识,体现高考评价体系中的基础性考查要求。4 【2018 新课标 3 卷】下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+D常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B|【解析】分析:本题考查的是化学实验的基本操作,要仔细读题,理解实验基本操作内容。详解:A锌粒与加入的硫酸铜溶液发
5、生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项 A 正确。点睛:本题选项 B 涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说,应该尽量选择的变色点与滴定终点相近,高中介绍的指示剂主要是酚酞(变色范围为 pH=810)和甲基橙(变色范围为 pH=3.14.4) 。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性(二氧化碳饱和溶液 pH 约为 5.6) ,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定,强酸强碱的滴定,两种指示剂都可以;强酸滴定弱碱,因为滴定终点为强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应该使用甲基橙为指示剂;强碱滴定弱酸,因为滴定终点为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以应该使用酚酞为指示剂。5【2018
6、北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液) 。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比,可以判定 Zn 保护了 FeB对比,K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu,用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼【答案】D|【解析】分析:A 项,对比,Fe 附近的溶液中加入 K3Fe(CN) 6无明显变化,Fe 附近的溶液中不含 Fe2+,Fe 附近的溶液中加入 K3Fe(CN) 6产生蓝色沉淀,Fe 附近的溶液中含 Fe2+,中 Fe被保护;B 项,
7、加入 K3Fe(CN) 6在 Fe 表面产生蓝色沉淀,Fe 表面产生了 Fe2+,对比的异同,可能是 K3Fe(CN) 6将 Fe 氧化成 Fe2+;C 项,对比,也能检验出 Fe2+,不能用的方法验证 Zn 保护 Fe;D 项,由实验可知 K3Fe(CN) 6可能将 Fe 氧化成 Fe2+,将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明 Fe 比 Cu 活泼。点睛:本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法,考查 Fe2+的检验、实验方案的对比,解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化,如中没有取溶液,中取出溶液,考虑 Fe 对实验结果的影响。要证明 Fe 比 Cu 活泼,可用的方法。6 【20
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- 2018 年度 高考 化学 模拟 专栏 11 实验 基础 答案
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