初中科学酸碱盐实验探究题(附答案~).doc
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1、|酸碱盐实验探究题1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取 CO2,将制得的气体通人澄清石灰水时,未变浑浊,便产生了好奇。对此展开了探究活动,请你参与探究并填写空格。【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?【假设猜想】假设一:石灰水变质 假设二:制得气体中无 CO2【探究实验】为探究假设是否成立,小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验:写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程 式 。【分析推理】通过上述探究,否定了两个假设,小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的。于是他们对反应物进行了分析,根据盐酸的挥发性,推测制得气体中有较多的 HCl 气体。【验证实验】为了验证推测,小
2、组同学又进行了如下实验:【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO 2中有一定量HCl气体。有一定量HCl气体存在时,澄清石灰水为什么不变浑浊?请解释 。【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在,原因是 。【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素,如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等。实验室制取CO 2通常用大理石或石灰石和稀盐酸,而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸,原因是。2、为验证“酸的化学通性” ,某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题:(1)写出能证明A中反应发生的现象 。(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。|(
3、3)要全面验证酸的化学通性,D 试管中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)。(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有 种(溶质不计指示剂与气体),分别是 .(写化学式)。3、化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下: (1)步骤中气球鼓起的原因可能是 (2)步骤中的操作是 ,其目的是 。 (3)步骤中发生反应的化学方程式为 。 (4)本实验的结论是 。 4、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。(1)请按由上到下的顺序重新排列_ _(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计
4、了下面的除杂流程:(2)步骤都需要进行_操作,步骤需要进行 操作。(3) 已知试剂 X 是碱溶液,则沉淀 I 为_(写化学式),下列碱溶液不符合要求的是_(填序号)。A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钙溶液(4)步骤除去氯化钙的反应方程式是_ 步骤中发生中和反应的化学方程式是 。5、氯气(Cl 2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为 Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中,HClO 的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧
5、化性。【猜想】猜想 1:是氯水中的水使品红褪色的;猜想 2:是氯水中的 (填化学式)使品红褪色的;猜想 3:是氯水中的盐酸使品红褪色的;猜想 4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】|实验操作 实验现象 过程分析把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想 1 不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想 2 不成立 没有褪色 猜想 3 不成立【结论】综合分析:氯水中的 (填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。【反思】(1)HClO 中氯元素的化合价为 价。(2)氯水中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式 。(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象 。6、
6、某实验小组对实验室中 A、B、C、D 四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:实验 实验操作 实验现象 实验结论 取四支试管,各取少量的 A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液B 溶液变红色,D 溶液变成蓝色。A、C 溶液都呈 色。B 是 D 是 另取二支试管,各取少量的 A、C 溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。A 是硫酸钠溶液 C 是 【发现问题】做完实验后
7、,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验 SO42-时,亚硫酸根离子(SO 32-)的存在干扰了 SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na 2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO 42- )与亚硫酸根离子(SO 32-)中的一种或两种,该如何检验?【查阅资料】亚硫酸钡(Ba 2SO3 )是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下 NO3-不能和 SO32-反应,但在酸性条件下,NO 3-能和 H+反应相遇时(HNO 3 )具有强氧化性,易把 SO32-氧化生成
8、 SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有(1)SO 42- (2)SO 32- (3) 。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少量试管 E 中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成 不能确定猜想一定成立 取该溶液少量试管 F 中,加入加入稀盐酸,加热有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 在所得的溶液中加入足量的 猜想(3)成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式: 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。7、
9、2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO 2、H 2S、CH 4|等。H 2S 气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下:猜想 1:有 CO、CO 2、H 2S; 猜想 2:有 CO、CO 2、CH 4;猜想 3:有 CO、H 2S、CH 4; 猜想 4:有 CO2、H 2S、 ;猜想 5:有 CO、CO 2、H 2S、CH 4。【实验方案】小组同
10、学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化,则猜想 成立;如果 B 装置没有明显变化,则猜想 成立。(2)在验证猜想 l 的实验中,装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ;若要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入 ,振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改进后,若气体燃烧,且 D 装置内壁出现 ,证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO,可分别测定燃烧产物中 H2O、CO 2的质量。其方法是:将燃烧产物依次
11、通过盛有 、 的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。8、假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是_;另取少量白|(图 1) (图 2
12、)HClBalNl色粉末于试管中,加入_,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,王霞继续查找资料,发现它们有下列的性质 性 质 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠溶 解 性 20 时 溶 解 度 21.6g, 溶 解 时 放热 20 时 溶 解 度 9.8g, 溶 解 时 放 热加 热 不 分 解 发 生 分 解 反 应 , 分 解 产 物 为 碳 酸 钠 、二 氧 化 碳 和 水 。根据上面信息,检验白色粉末的方法之一
13、是:20C 时,在 100 克水中加入 12 克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_,否则为_。(3)在王霞同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用 pH 试纸来测其 pH 值的操作过程_。9、实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NH 4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究:【猜想】猜想:该化肥是 NH4Cl, 猜想:该化肥是 , 猜想:该化肥是 NH4HCO3, 猜想:该化肥是尿素。【实验探究】(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明猜想 不成立;
14、写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式: 。(2)如右(图 1),另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡,再选(图 2)中 溶液滴入试管中,若无气泡放出,则猜想 不成立。(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图 2)中的 溶液,若 ,则猜想成立;若 ,则猜想成立,其反应的化学方程式: 。10、(贵港)某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2和 Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO) 2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,
15、HClO 能使有色物质如品红溶液褪色。HClO 不稳定,易分解生成HCl 和 O2。【实验探究】实验操作 实验现象 实验结论把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的 CO2气体,_。_。 漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣,并作进一步探究。在老师的|止水夹澄清的石灰水C+CuO帮助下,同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想,猜想一:CaCl 2和 CaCO3;猜想二:CaCl2和 Ca(OH)2;猜想三:CaCl 2和 CaCO3和 Ca(OH)2。实验操作 实验现象 实验结论步骤一:把样品加入水中,充分溶解后过滤,_。有气泡产生。步骤二:_。_。猜想一成立。11
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