2022年高中化学必修《第四章非金属及其化合物》全章教案第四章专题总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教 案授课班级课题:第四章 本章专题总结课时1、把握 Si、Cl 2及其化合物的重要用途及性质学问2、明白教材编排的次序,由用途到性质到制法;与3、进一步明白 S、N 的化合物的重要用途,把握其重要化学性质;技能4、明白环境爱护的重要意义教1、自主学习,自主归纳 Si、氯气单质及其化合物的用途,引导同学自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质;学 过程2、通过典型例题的分析、学习,使同学体会“ 例题” 的重要性,把握分析问题、解与决问题的方法目 方法3、探究与活动,通过复习,明白探究过程的意义和方法,培育从形象思维
2、到抽象思维的才能;的情感 1、通过复习,进一步培育同学爱国主义情感;态度 2、树立正确的人生观、价值观;喜爱科学、喜爱社会、关注生活价值 3、通过复习,培育同学辩证唯物主义观点,养成理论联系实际的好习惯,使同学崇观 尚科学,关注社会,进一步增强环保意识;重 1、归纳才能、比较才能的培育;点 2、NH 3性质试验室制法;H2SO4、HNO 3 的性质和用途1、培育举一反三的才能,培育发散思维、创新思维的才能;难2、H 2SO4、HNO3的化学性质, NH4的检验;点3、使同学树立环保意识,形成辩证唯物主义世界观一、本章学问结构梳理知 一、本章学问结构梳理识 一 硅及其化合物结 1、二氧化硅和二氧
3、化碳比较构 2、硅以及硅的化合物的用途与 二 氯板 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较书 4、氯气的性质设 三 硫、氮计 5、二氧化硫的性质6、浓硫酸和浓硝酸的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7、氨气、氨水与铵盐的性质二、本章典型题剖析 1、与氯气相关的过量运算 2、关于浓硫酸的运算 3、关于 HNO 3 的运算 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动板书一、本章学问结构梳理 一 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较投影小结名师归纳总结 类别二氧化硅二氧化碳第 2 页,共 12 页酸性氧化物
4、_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点_高_ 低与水反应不反应CO2+H2O H2CO方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4 +2H2O 不反应方程式与烧碱反SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少: 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 应方程式过: NaOH+CO 2=NaHCO与 CaO反SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO应方程式存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、人和动物排放沙子板书 2、硅以及硅的化合物的用途投影小结物质 用途硅单质 半导体材料、光电池(运算
5、器、人造卫星、登月车、探测器)SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料板书 二 氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较投影小结分类液氯新制氯水久置氯水纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2 Cl 2、H2O、HClO、H、Cl、H、 Cl、H2O、极少量的OHClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性板书 4、氯气的性质投影小结名师归纳总结 与金属钠反应方程式H2+Cl 22Na+Cl2点燃 2NaCl 32HCl 第 3 页,共 12 页与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃C
6、uCl2与氢气反应方程式2HCl; H2+Cl 2与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式 2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H 2O 试验室制法 MnO 24HCl(浓)MnCl2 +Cl 2 +2H2O 氯离子的检验试剂以 AgNO 3溶液及反应方程式 Ag+Cl=AgCl 板书 三 硫、氮5、二氧化硫的性质投影小结物理 颜色状态 密度 毒性性质 黄绿色 比空气 _大 _
7、 有毒与水反应方程式 SO2+H2O H 2SO3酸 SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O 性 与烧碱反应方程式 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO化漂漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质白曾学过的具有漂白吸附漂白:活性炭学性性的物质氧化漂白: HClO、O3、Na2O2性仍与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 质原与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反应方程 式SO2+2H2S = 3S +2H2O 化性板书 6、浓硫酸和浓硝酸的性质投影小结名师归纳总结 相与 Cu浓硫酸C
8、uSO 4+ 浓硝酸第 4 页,共 12 页Cu+2H2SO4 浓 Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2+2NO 2 +2H 2OSO2 +2H2O 3Cu 8HNO 3 稀 = 反应与木C + 2H 2SO4 浓 CO23C u N O 3 2+2NO同+4H 2O 点C+4HNO浓 CO2 炭反应+2SO 2 +2H 2O+4NO 2 +2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与铁 铝反 应发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓 硫酸和浓硝酸异同点吸水 性干燥剂王水:浓硝酸和浓盐酸脱水性蔗糖变黑(_1_:3_)板书 7、
9、氨气、氨水与铵盐的性质投影小结氨气颜色状态密度水溶性的物无 色 有 刺比空气 _小_易溶( 1:_700_) 可以形成喷理性激 性 气 味泉,水溶液呈 _碱_性;质的气体NH3+H2O NH3H2O NH4+OH氨气与 水 反 应的化方程式学性与 盐 酸 反NH3 + HCl = NH4Cl 质应方程式实 验 室 制Ca OH 2+2NH4ClCaCl 2 +2NH3 +2H2O 法氨水成分 铵盐NH3 、 NH3H2O 、H2O 、 NH4、OH、极少量的H物理性质:铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水化氯化铵分解反NH4ClNH3 + HCl 学应方程式性碳酸氢铵分解NH4HCO NH
10、3 + H 2O +CO2 质反应方程式板书二、本章典型题剖析1、与氯气相关的过量运算讲 进行物质的量应用于化学方程式的运算,须按以下步骤进行:1、写出有关反应方程式;2、找出相关物质的计量数之比;3、对应计量数,找出相关物质的物质的量;4、进行运算;过 下面,我们就在把握上述各物理量间关系的基础上,来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的运算;名师归纳总结 投影例 1、将 30g MnO 2 的质量分数为76.6% 的软锰矿石与足量12 mol/L第 5 页,共 12 页浓盐酸完全反应杂质不参与反应;运算: 1 参与反应的浓盐酸的体积2 生成氯气的体积标准状况下 - - - - - -
11、-精选学习资料 - - - - - - - - - 解: 1 设参与反应的HCl 的物质的量为X mol n MnO 2 = 30*76.6%/87=0.26 mol MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 1 4 X=1.04 mol 0.26 X VHCl= 1.04/12=86.7 mL 2 nCl 2=nMnO 2 =0.26 mol VCl 2= 22.4*0.26= 5.824L 讲 此题的解题过程不止一种,说明解答同一问题可通过不同途径,期望大家在以后的学习中能多动脑筋,多想些方法,以促使自己的思维才能更上一层楼;请大家依据以上内容,做如下练习;点击试题 4
12、00 mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与5.6L Cl 2标准状况下 完全反应,运算 1 生成 NaClO 的物质的量2 该溶液中NaOH 的物质的量浓度解: nCl 2=5.6/22.4 = 0.25 mol 设生成 NaClO 的物质的量为 X mol , 消耗 NaOH 的物质的量为 y mol 2 NaOH + Cl 2= NaCl + NaClO + H 2O 2 1 1 y 0.25 x x= 0.25 mol y= 0.5 mol NaClO 的物质的量为 0.25mol cNaOH =1.25 mol/L 讲 刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应,故运算时可直接利用
13、所给反应物的量进行运算,如两种反应物的量都已给出,但却不知它们是否恰好完全反应,这时,运算应已哪一种反应为标准呢?这就要涉及到过量运算;投影 例 2、用 8.7 克 MnO 2 与 100 克 36.5% 的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生氯气在标况下的体积是多少?未参与反应的 HCl 的质量是多少?讲 在化学反应中,反应物间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的,假如某一反应中两种反应物的量都已给出,此时存在两种可能,一种是两种反应物恰好完全反应;二是两种反应物不是恰好完全反应,而是一种反应物过量;这时就第一确定哪种反应物的量是过量的,然而名师归纳总结 依据不足的物
14、质,即完全反应的物质的量进行有关运算,下面请解决例2;第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解: nMnO 2= 0.1 mol nHCl= 1 mol 由上可知,盐酸过量设消耗 HCl x mol , 产生 Cl 2 y mol MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 1 4 1 0.1 x y x= 0.4 mol y=0.1 mol 1 消耗盐酸物质的量是 0.4 mol 2 标况下氯气的体积为 2.24L 3 未参与反应的 HCl :36.5*1-0.4= 21.9 g 点击试题将 8.7 克 MnO
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- 第四章非金属及其化合物 2022 年高 化学 必修 第四 非金属 及其 化合物 教案 专题 总结
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