2022年高二化学会考复习无机化学.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一章 化学反应及其能量变化一、化学反应的类型化合反应化学依据反应物和生成物的类别以及分解反应反应前后物质种类的多少置换反应复分解反应反应依据反应中是否有电子转移氧化仍原反应 得失或偏移 非氧化仍原反应依据反应中是否有离子参与:离子反应1 以下反应肯定属于氧化仍原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2 以下反应既属于离子反应,又属于氧化仍原反应的是 A. NaCl 溶液 B. Na 和 Cl 2 C. CO 和 Fe2O3 D. Zn 和稀 H2SO4二、氧化仍原反应表现:有元素化合价
2、升降本质:有电子转移 得失或偏移 反应中,氧化剂得电子,元素化合价降低,被仍原;仍原剂失电子,元素化合价上升,被氧化;氧化剂具有氧化性,发生仍原反应,被仍原生成仍原产物;仍原剂具有仍原性,发生氧化反应,被氧化生成氧化产物;要会用“ 双线桥” 法标氧化仍原反应中电子转移情形;3 在以下变化中,需要加入氧化剂方能实现的是 A. Cl- Cl 2 B. MnO 4- Mn 2+ C. CO CO 2 D. NaCl HCl 4 下面有关氧化仍原的表达,正确选项 A. 金属单质在反应中只作为仍原剂 B. 非金属单质在反应中只作为仍原剂C. 金属原子失电子越多其仍原性越强 D. Cu 2+比 Fe 2+
3、氧化性强, Fe 比 Cu仍原性强5 在 SiO2+3C=SiC+2CO 反应中,氧化剂和仍原剂的质量比为 A. 60:36 B. 36:60 C. 2:1 D. 1:2 名师归纳总结 6 在 Cu2S+4H2SO4=2CuSO 4+S +2SO2 +4H2O反应中,被氧化的元素是 第 1 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. S B. Cu C. Cu优秀学习资料欢迎下载和 S D. O和 S 三、离子反应1、电解质和非电解质一种物质可以既不是电解质也不是非电解质,但一种化合物不是电解质就是非电解质;2、强电解质:在水溶液里全部电离
4、;弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离;3、离子反应4、离子方程式书写、判定正误的方法 电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际 5、离子反应发生的条件 沉淀、气体、难电离物质;氧化仍原反应等 6、离子方程式不仅可以表示肯定物质间的某个反应,而且可以表示全部同一类的离子反应;7、将离子方程式改写为化学方程式7 以下物质属于电解质的是 3+e S +f H 2O,如 a 3, b9,就 Cr2O7 x- 中 Cr H2SO4蔗糖Na2SO4 Cu COA. B. C. D. 8 在强酸溶液中,可以大量共存的离子组是 A. Na+、K +、CH3COO- 、Cl- B. Al3+、 Mg
5、 2+、 SO 2-、 Cl-C. K+、Na +、SO4 2- 、CO3 2- D. Ba2+、 Na +、 CO 2- 、NO3-9 以下离子方程式中,表示的是氧化仍原反应的是 A. HCO3-+OH-=H2O+CO 2- B. 2Fe3+Fe=3Fe 2+C. H 3PO4+3OH-=PO 3-+3H2O D. Zn+2H+=Zn 2+H210Cr2O7x- 跟 S 2-在酸性溶液中发生反应:a Cr 2O7 x- +b S2-+c H+= d Cr的化合价为 A. 4 B. +5 C. +6 D. +7 四、化学反应中的能量变化 放热反应、吸热反应 五、燃料充分燃烧的条件、矿物燃料名师
6、归纳总结 11 目前世界上最重要的气体矿物燃料是 自然气第 2 页,共 29 页A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 石油 D. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次章 碱金属一、碱金属元素的原子结构和性质的比较元元核相像性最外层化学性质递变性沸点核外电子化学性质素素电颜 色 和熔点名符荷状态电子数层数称号数锂Li 3 银白色,1 单 质 都 是 强 仍 原逐逐逐金钠Na 11 属柔 软 固钾K 19 性剂,都能与氧气等体渐渐渐铷Rb 37 逐大多数非金属起反降降增渐应,都能与水反应铯Cs 55 略 带 金低低多增生成碱和氢气色,
7、松软强二、钠和钠的化合物间的相互关系三、钠1、金属钠具有银白色的金属光泽,质软、密度小、比水轻、熔点低;2、钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子简单失去最外层的一个电子,具有很强的仍原性,是一种活泼的金属元素;3、钠的化学性质很活泼:1 与 O2反应时因条件不同而产物不同;常温时生成Na2O,加热燃烧时生成Na2O2;2 钠除了能与氧气直接化合外,仍能与氯气、硫等很多非金属直接化合;成硫化钠; 2Na+S=Na2S 例如,钠与硫化合时甚至发生爆炸,生3 钠与水的反应 浮比水轻;闪熔点低,与水反应放出的热即可使钠熔化;游产愤怒体推动小球运动; 响反应猛烈, 产生稍微爆鸣; 红生成的碱性物
8、质NaOH使酚酞试液变红; 2Na+2H2O=2NaOH+H名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 与盐溶液反应时,一般先与水反应,再考虑生成的碱能否与盐反应;4、钠的性质打算了钠的存在、储存方法和重要用途;1 在自然界中只能以化合态存在; 2密封储存在煤油或石蜡油中,隔绝空气和水;3 钠和钾制成液态合金,用于原子堆的导热剂;作仍原剂制取某些稀有金属;钠仍用于作高压钠灯;四、钠的化合物 1、钠的两种氧化物 Na2O:白色固体,碱性氧化物;1 价,既有氧化性又有仍原性,并以强氧化性为主;作漂白剂、
9、 Na2O2:淡黄色固体,过氧化物,其中氧元素呈强氧化剂及供氧剂;钠的氧化物是离子化合物,都能与水、二氧化碳、盐酸等反应;需隔绝空气、密封储存,Na2O2 仍应远离易燃物;2、碳酸钠和碳酸氢钠 溶解性:碳酸钠 碳酸氢钠;热稳固性:碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应:留意对两者反应原理、快慢及消耗量 3、明白常见钠盐及其俗名;五、焰色反应 或生成 CO 2 的量 大小的比较;依据焰色反应所出现的特别颜色,可以判定某些金属元素的存在;1 钠在自然界里存在的主要形式是 A. 单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 氯化钠2 下面关于钠的表达错误选项 A. 用小刀切开后,表面光泽在短时间内变暗 B. 金属钠
10、可储存在四氯化碳或汽油中C. 钠可以应用在电光源上 D. 钠的熔点低于水的沸点3 检验烧碱中含纯碱的正确方法是 A. 加热有气体生成 B. 焰色反应为黄色火焰C. 加入 CaCl2 溶液有白色沉淀生成 D. 加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成4 以下各物质中杂质 括号内 可用加热方法除去的是 A.Na 2O2Na2O B.NaHCO 3Na2CO3 C.Na2ONaOH D.NaOHNaHCO5 在 Na2O2与 CO2反应的过程中, Na2O2所起的作用为 名师归纳总结 A. 氧化剂B. 仍原剂第 4 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
11、 优秀学习资料 欢迎下载C. 既是氧化剂又是仍原剂 D. 只是反应物6 以下表达中正确选项 A. 锂可以储存在煤油中 B. 钾在空气中燃烧生成过氧化钾C. 从锂到铯,其密度逐步增大 D. 从锂到铯,其熔、沸点逐步降低7 以下物质中,既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是 A. Na 2CO 3 B. NaHCO 3 C. NaHSO4 D. Na 2SO8 有关 Na2O与 Na2O2 的以下说法正确选项 A. 均为碱性氧化物 B. 化学性质相同C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与 CO2 反应生成盐和氧气9 将 100g K 2CO 3和 KHCO 3的混合物加热至质量不再变化时,生成
12、 13.2g CO 2,次混合物中 K2CO3的质量分数为 A. 24.3% B. 40% C. 50% D. 60% 10 氢化钠 NaH是一种白色的离子化合物,其中钠是1 价,NaH与水反应可放出氢气,以下表达正确选项 A. 此反应中产生 1 个氢分子,转移 1 个电子B. NaH 中的氢离子可以被氧化成氢气C. NaH 中氢离子可以被仍原成氢气D. NaH 与水反应后得到酸11 以下关于碱金属的化学性质的表达中错误选项 A. 它们能在空气中燃烧生成 M2O2M 表示碱金属 B. 它们都能与水反应生成 H2和 MOH C. 碱金属元素的化合价在化合物中总是1 价D. 它们都是强仍原剂12
13、以下说法正确选项 A. 金属钠的仍原性比铷弱,但 Na +比 Rb +的氧化性强B. 焰色反应时,火焰呈黄色的物质肯定是钠的化合物C. 碱金属都易氧化或与水反应,所以都宜用煤油储存D. 碱金属离子只能被仍原不能被氧化名师归纳总结 13 在以下试验中最终有沉淀生成的是 第 5 页,共 29 页A. 将少量钠投入到饱和NaHCO 3溶液中B. 将少量钾投入到CuSO 4 溶液中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C. 将少量 Na2O2粉末投入到 MgSO 4溶液中D. 将足量 CO 2 通入到 CaCl2溶液中14 向紫色石蕊试液中加
14、入少量 Na2O2 粉末并振荡,关于其现象表达正确选项 A. 有气泡产生 B. 溶液仍为紫色C. 最终溶液变为蓝色 D. 溶液先变蓝色然后褪色第三章 物质的量一、概念1、物质的量的符号为n,实际上表示含有肯定数目粒子的集体;它是一个物理量;NA,通常使用 6.02 1023mol-1 这个近似2、摩尔“ 物质的量” 的单位;摩尔简称摩,符号为mol;3、1mol 的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数的符号为值;4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子;使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类;5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量;符号为 M,常用的单位为 g/
15、mol 或 kg/mol ;6、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积;符号为 Vm;7、通常将温度为 0、压强为 101kPa 时的状况称为标准状况; 在标准状况下, 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L ;8、在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;9、以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度;符号为 c B,通常的单位为 mol/L 或 mol/m 3;1 以下关于摩尔的说法中正确选项 A. 摩尔是表示物质的量的数量单位 B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 摩尔既表示物质中所含的微粒数,又表示物质质量
16、单位 D. 摩尔是表示物质的量的单位二、概念运算的基本公式名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载上体积、下浓度,质量、微粒分左右,物质的量在中间;向下、向内都用除,反之相乘得各数;溶液中溶质的物质的量n 与溶质的物质的量浓度c B 及溶液的体积 V 的关系: n cB V 物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着以下关名师归纳总结 系: n V W/M;c=n/V 第 7 页,共 29 页2 以下说法正确选项 A. 常温、常压下, 16g O2 和
17、 11.2L H2的分子个数相等B. 1molNaCl 溶于水制成1L 溶液,此溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol/L C. 氯气的相对分子质量为71,所以氯气的摩尔质量是71g D. 在标准状况下, 1mol 任何物质的体积都约是22.4L 3 一个铝原子的质量是 A. 27g B. 27 6.02 1023g C. 27 6.02 10 23g D. 27/6.02 1023g 4 在相同条件下,以下气体所含分子数目最多的是 A. 17g NH3 B. 1g H2C. 30g Cl2 D. 10g O25 等质量的 SO2 和 SO3,以下说法正确选项 A. 所含氧原子的个数比为2:
18、3 B. 所含硫原子的个数比为1:1 C. 所含氧元素的质量比为5:6 D. 所含硫元素的质量比为5:4 6 假如 a g 某气体中含有的分子数为b,就 c g 该气体在标准状况下的体积是A. 22.4ab/c NAL B. 22.4bc/a NAL C. 22.4ac/b NAL D. 22.4/ac NAL 7 以下说法正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A. 23g 金属钠变成离子时,失去的电子数为 0.1N AB. 常温、常压下, 11.2LO 2中所含原子数目为 NAC. 常温、常压下, 1molCl 2中所含原
19、子数目为 2NAD. 18g 水所含电子数为 NA8 某元素 1 个原子质量为 a,1 个 12C 原子质量为 b,就该元素的这种原子的相对原子质量是 A. 12a/b B. 12b/a C. a/N A D. aNA9 同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较,以下表达正确选项 A. 密度比为 11:16 B. 密度比为 16:11 C. 体积比为 1:1 D. 体积比为 16:11 10120 时 NH4 2CO 3 =2NH 3 +CO 2 +H2O反应中,运算生成混合气体的平均相对分子质量 A. 24g/mol B. 12g/mol C. 24 D. 32 三、关于物质的量浓度的运算
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