2022年高中化学方程式大全+高中化学个精讲离子反应方程_共存绝对精品.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式汇编无机化学部分Cl 2+H2O=HCl+HClO 2酸性 : H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4= NH42SO4 + 2H2O 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF储存在塑料瓶的缘由,此(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气 非金属单质( F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N2 , P , C , Si )Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)SO2+CaOH2=CaSO3+H2O H2S+
2、CuCl2=CuS +2HCl 1 氧化性:2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 F2 + H 2 = 2HF H2S+FeCl2=(不反应)SO3+CaOH 2=CaSO4+H 2O 金属单质( Na,Mg ,Al ,Fe)的仍原性2F2 +2H 2O=4HF+O 23碱性:CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O 4Na+O 2=2Na 2O NH3+HCl=NH 4Cl CO 2过量 +NaOH=NaHCO3NH3+HNO 3=NH4NOCO2+CaOH2过量 =CaCO3 +H2O 2N
3、a+S=Na 2S(爆炸)2NH3+H2SO4=NH42SO42CO2过量 +CaOH2=CaHCO32NH3+NaCl+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na 2CO3(此反应用于工业制备小苏打,苏打)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 24不稳固性:SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H 2O 强碱缓慢腐蚀玻璃 2H2O2=2H2O+O2Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 (2
4、004 北京高考)2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2非金属氧化物金属氧化物Mg ,Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 1低价态的仍原性:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 21低价态的仍原性: 2Al+6H 2SO4浓、热 =Al 2SO43+3SO 2 +6H 2O FeO+4HNO3=FeNO33+NO2 +2H2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 (这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Al+4HNO
5、3稀=AlNO 33+NO +2H 2O 2;氧化性 : MgO ,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 22NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2Al. ,一般通过电解制Mg 和 Al. 制仍原铁粉 名师归纳总结 2 仍原性Fe+2HCl=FeCl2+H22氧化性:3与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu NO2+2KI+H2O=NO+I2 +2KOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23S+4 HNO 3稀=3SO 2+4
6、NO +2H 2O (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)4与酸性物质的作用: 非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 Na2O+CO2=Na2CO31仍原性 : CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(X 2 表示 F2,Cl 2,Br 2)3与水的作用: Na2O2+H2SO4冷,稀=Na2SO4+H2O216HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O( 试验室常用 )SO2+H2O=H2SO3MgO+SO3=MgSO4PX 3+X 2=PX 52H2S+SO2=3S +2H2O
7、 SO3+H2O=H2SO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O N2O5+H2O=2HNO3Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O3 是两性氧化物 C+CO 2=2CO 2NH3+3Cl 2=N2+6HCl P2O5+H2O(冷) =2HPO3FeO+2HCl=FeCl2+3H 2O 生成水煤气 8NH3+3Cl 2=N2+6NH4Cl P2O5+3H2O(热) =2H3PO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O 制得粗硅 4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2O P
8、2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H 2O Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 24与碱性物质的作用: 含氧酸SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO31氧化性 : HClO+H2SO3=H2SO4+HCl 3(碱中)歧化4NH3+6NO=5N 2+6H2O用氨清除 NO 这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸取SO2,再用温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HClO+H2O2=HCl+H2O+O 22Na
9、OH+H 2S(少量) =Na 2S+2H 2O 2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2C2H 5- -OH H- -Br C2H 5Br H2O 点燃C2H 5OH 液3O2气 2CO2(气) 3H 2O(液)催化剂2CH3CH2OHO2 2CH 3CHO 2H2O 氧化性 :HClOHClO2HClO 3HClO 4, 3NaOH+AlCl3=Al (OH ) 3 +3NaCl 但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 NaOH+AlOH3=NaAlO 2+2H 2O H2SO4+FeAl 室温下钝化NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3 +H 2O MgOH 2+2
10、NH 4Cl=MgCl2+2NH 3H2O 浓 H 2SO4 AlOH3+NH 4Cl (或 NH 3H2O 不溶解)C2H5- -OH H- -O C2H 5 C2H 5OC2H 5H2O 3不稳固性 : 140H2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br 2 +2H 2O H2SO4稀+Fe=FeSO 4+H 2有机化学部分4HNO 3浓 +C=CO 2 +4NO 2 +2H 2O 6HNO 3浓 +S=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O 5HNO 3浓 +P=H 3PO4+5NO 2 +H2O 名师归纳总结 6HNO 3(浓、热) +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H 2O 盐HO
11、NO 2 浓硝酸NO 2H2O CH 3CHO 2CuOH 2 CH 3COOHCu 2O 2H 2O 4HNO 3稀 +Fe(不足) =FeNO 33+NO +2H 2O 1氧化性 : 2CH 3CHO O2 催化剂2CH 3COOH ONa 2FeCl 3+Fe=3FeCl 28HNO 3稀 +3Fe(过量) =3FeNO 32+2NO +4H 2O 2仍原性 : 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版 OH H2SO3+X 2+H2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I2 NaOH H2O 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HC
12、l+S 2H 2SO3+O 2=2H 2SO42FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2ONa OH H2SO3+H2O2=H 2SO4+H 2O FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 H2O CO2 NaHCO3 H2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl 2仍原性 : 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3OH OH 3酸性 : H2SO4浓 +CaF2=CaSO 4+2HF 3Br2Br Br 3HBr 3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S +4H 2O H2SO4浓+NaCl=NaHSO 4+HCl 3Na2SO3+2H
13、NO 3稀=3Na 2SO4+2NO +H 2O Br H2SO4浓 +2NaCl=Na 2SO4+2HCl 2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4H2SO4浓+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 33与碱性物质的作用: O CH 2 3H2催化剂O CH 2 2HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO 2 用 HNO 3 和MgCl 2+2NH 3H 2O=MgOH2 +NH 4Cl 浓 H 2SO4 不能制 H 2S,HI ,HBr , SO2 等仍原性气体 AlCl 3+3NH 3H 2O=AlOH3 +3NH 4Cl 4H 3PO4+Ca3(PO4) 2=3CaH
14、2PO42(重钙)FeCl3+3NH 3H 2O=FeOH 3 +3NH 4Cl 3 不稳固性:4 与酸性物质的作用:2HClO=2HCl+O2Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl C17 H 33 C O C17 H 35 C O O 碱NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2CHO CHC17 H 33 C O O C17 H35 C O O 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O=2AlOH3 +3CO 2 +6NaCl 加热,加压1低价态的仍原性:C17 H 33 C O CH 2 C17 H 35 C O CH 2 3Na2CO 3+2FeCl 3+3H 2
15、O=2FeOH 3 +3CO 2 +6NaCl 催化剂4Fe( OH) 2+O2+2H 2O=4FeOH 3Br 2HBr O 3NaHCO 3+AlCl 3=AlOH3 +3CO 2+ 3NaCl Br 2H2 C C17H33 C O CH2 CH2 OH 2与酸性物质的作用:3NaHCO 3+FeCl 3=FeOH 3 +3CO 2 + 3NaCl O CH 3H2O H2SO43C17H35 COOH CHOH 2NaOH+SO 2(少量) =Na 2SO3+H2O 催化剂H2C CH 2 C 17H33 C O O 3H 2 NaOH+SO 2(足量) =NaHSO 33NaAlO
16、2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH3 + 3 NaCl CH3 H2C CH 2 C17H33 C O CH2 CH2 OH 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO3+H 2O 5 不稳固性 : CH3 C H2O C17H33 C O CH2 CH2 OH 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O Na2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+S +SO2 +H 2O 3HONO 2 浓 H2SO4 O 2N NO 23H2 O O NO 2C17H33 C O O CH 3NaOH 3C17H35COONa CHOH NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H 2S
17、(足量) =NaHS+H 2O C17H33 C O CH2 CH2 OH 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在;或 OH-浓度为 1 10-10mol/L 的溶液等;看电荷是否守衡;名师归纳总结 高中化学 58 个考点精讲Mg2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 NH 4+等必需在酸性有色离子: MnO 4,Fe3,Fe2+,Cu , Fe看反应物或产物的配比是否正确;条件下才能在溶液中大量存在;(SCN)使溶液出现肯定的颜色;看是否符合题设条件及要求;二、由于发生氧
18、化仍原反应,离子不能大量共MnO 4、NO 3、Cr 2O7 2等在酸性条件下具有看物料是否守衡;2 、离子反应方程式与离子共存存强氧化性;3 例题精讲1 复习重点、一般情形下, 具有较强仍原性的离子不能与留意题目要求 “ 肯定大量共存”、“ 可能大量共例 1以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的(1)增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱具有较强氧化性的离子大量共存;如I-、S2-、HS-存” 仍是“ 不能大量共存”等要求;是:性、 pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化仍原反应等;和 Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I 22Fe2+、3审题时仍应特殊留意以下几点:A K、Ag、NO
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