2022年高中化学必修一课后题答案.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产愤怒体 7不行靠,由于碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验;由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,假如显现白色沉淀,说明有硫酸根;第一章其次节1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10-3mol)6这种操作会使得结果偏低,由于倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有缺失;714mL
2、8nCa:nMg:nCu:nFe=224:140:35:2 91)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 1040 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40;)第一章复习题1C 2B 3A 4BC 5C 61 不正确;(标况下)(2)不正确;(溶液体积不为1L)(3)不正确;(水标况下不是气体)(4)正确;(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7(1)5% (2)0.28mol/L 8铁 粉Fe、Cu 稀硫酸FeSO 4溶液过 滤过 滤FeSO 4溶液蒸发91.42 g,操作步骤略;结晶其次章第一节名师归纳总结 1 2 树状分类法 略第
3、1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5分散系分散质粒子大小主要特点举例浊液100 nm 不稳固,不均一泥浆水溶液1 nm 稳固,均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm 较稳固,均一豆浆6BD 7胶体区分于其他分散系得本质特点是胶体粒子的大小在1100nm范畴;胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等;其次章其次节1水溶液熔融状态 电离阴阳离子+ 阳离子 H阴离子 OH-金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O 2两种电解质在溶液中
4、相互交换离子的反应 3C 4C 5C 6B 7D 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质81 NaOH=Na +OH- 2 CuCl2=Cu 2+2Cl3 Fe2SO43=2Fe 3+3SO4 2- 4 BaNO32=Ba 2+2NO3-91 SO 2-+Ba 2+=BaSO 4 2 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3 CO3 2-+2H +=H2O+CO2 4 不反应;10(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+CuOH 2 2强酸+强碱=可溶盐+H2O 3 强酸+CaCO 3=可溶钙盐+H2O+CO2 4 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO25 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11金属导电的缘由是自
5、由电子在外加电场下定向移动,形成电流;电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流;金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质;其次章第三节1电子 氧化仍原 失去 氧化 仍原 得到 仍原 氧化2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe 3+等 H 2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2 仍原4C 5D 6C 7C B 8B C -9(1)仍原剂 H2 氧化剂 O2转移电子 4e-(2)仍原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e名师归纳总结 (3)KClO3既是氧化剂又是仍原剂 转移电子 12e-第 2 页
6、,共 7 页(4)仍原剂 H2 氧化剂 WO3转移电子 6e- 10 略- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章复习题1(1)A 组CO2 ;B 组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D 组 酸或强电解质等-(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3 转移4e2仍原性3 C;S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸H +OH-=H2O CO3 2-+2H +=H2O+CO2 2H +SO4 2-+2OH-+Ba 2+=2H2O+BaSO12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡
7、;Ca 2+CO3 2-=CaCO 3 CaCO3+2H +=Ca 2+H2O+CO2 Ag +Cl-=AgCl 如仍有硝酸钡,就仍有以下反应:Ba 2+CO3 2-=BaCO 3 BaCO3+2H +=Ba 2+H2O+CO2第三章第一节1试验室中将金属钠储存在煤油里;这是由于钠很简单与空气或水反应;而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触;4Na+O 2=2Na2O白色固体 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)2Na+2H 2O=2Na +2OH-+H22B 3B 4D 5D 6A 71 3Fe+4H 2Og=高温=Fe3O4+4H23 2Al+2OH-
8、+2H2O=2AlO2-+3H2 2 2Al+6H +=2Al 3+3H24 Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu 86.72L(0.3mol)9Al 放出的氢气多;第三章其次节12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e2 酸 强碱 两性 两性3白色沉淀 沉淀不消逝 生成白色沉淀 沉淀逐步消逝4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ 转移2e11先生成白色沉淀,快速转为灰绿色,最终变为红褐色沉淀; Fe 2+2OH-=FeOH 2 4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 3 转移4e
9、-12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节名师归纳总结 1055% 21103 t 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章复习题1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略8一开头时浓烧碱溶液吸取 CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来;2OH-+CO2=CO3 2-+H2O CO3 2-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29CaCO3=高温=CaO+CO 2 CaO+H2O=CaOH
10、 2 Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH 10取样于两支小试管中;用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,如显现紫色,说明原溶液中含有K +;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先显现白色沉淀,继而沉淀逐步消逝,说明原溶液中含有Al 3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,如显现白色沉淀,说明原溶液中含有SO4 2-;1153% 1:1 第四章第一节(P80课后习题)1(1)(2)(3)2材料 物理性质 化学性质玻璃 透亮、坚硬、熔点高、不 稳固;其实能与 HF、NaOH溶液反溶于水 应;陶瓷 不透亮、坚硬、熔点高、稳固;跟玻璃一样,
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