36揭阳二模.doc
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1、揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试化 学第一部分 选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不科学的是A. 臭氧是饮水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C. 实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D. 变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应2核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的
2、原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A18O 、 31P 、 119Sn B27Al 、 19F 、 12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第一周期所有元素的原子3一定温度下,在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体,充分搅拌后,滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表:加入KNO3的质量/ g3040506070溶液质量/ g8090100105105则该温度下KNO3的溶解度是A60克 B80克 C100克 D110克4钛被誉为“太空金属”,其原因是它的强度大、密度小、抗
3、腐蚀性能好。室温下,它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应,但易溶于氢氟酸,推断其原因A氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D氢氟酸的酸性比其它酸强5某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH)的积不变 c(H+)一定增大A . B. C . D . 6广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和
4、H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)27从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ,下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移C. 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂8、 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子与沙土粒子结合,在地表下3050cm
5、处形成一个厚0.5cm的隔水层,既能阻止地下的盐分上升,又有拦截、蓄积雨水的作用,下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构简式为CH2=CHCOORB在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应D没有固定熔沸点9相同温度下,将足量的AgCl分别放入下列溶液中: 20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 40mL0.02mol/LBaCl2溶液 40mL0.03mol/L盐酸 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为A = = = = B. C D. 10工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应
6、。现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是:A2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = 196.6kJmolB2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = 98.3kJmolCSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) H = +98.3kJmolDSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) H = 196.6kJmol二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分;每小题均有个或个选项符合题意,多选时该题为0分;如果正确答案包括个选项,只选个且正确的可得2分
7、,但只要选错个,该题就为0分)11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A常温常压下,3.2g O3所含电子数为1.2NAB标准状况下,11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC标准状况下,11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAD电解精炼铜时,电解池中每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA12有M、N两溶液,各含有下列十四种离子中的七种离子:Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是AO
8、H、S2、CO32 B AlO2、MnO4、SO42CCl、NO3、SO42 D MnO4、SO42、NO313A、B、C为第二、第三周期的元素,A、B在同周期,A、C最低价离子分别为A2和C,B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是.A原子核外最外层电子数:ACB B离子半径:A2CB2CB和C形成化合物的电子式为B2+:C:2 D沸点:HC H2A14不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600700,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2 + O2=2H2O,负极反应为H2+ C
9、O322e=H2O + CO2,则下列推断正确的是 A正极反应为:4OH=O2+2H2O+4eB放电时CO32向负极移动C电池供应1 mol 水蒸气,转移的电子数4 molD放电时CO32向正极移动151L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是:16下列论述中,正确的的是A、某蓄电池的总反应式为,则充电时,阳极上发生的反应为2Br 2e = Br2B、用标准盐酸滴定未知浓度溶液,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,会使计算结果偏低C、工业硫酸生产吸收时,从吸收塔底部通入,水从塔顶喷下,剩余气体从塔上部放出D、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的
10、缺点,但强度比较差17我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:则下列叙述错误的是:AA气体是CO2,B气体是NH3B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶18下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是 A用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,对测定结果没有影响 B在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,
11、称量操作至少要进行3次C苯酚中滴加少量稀溴水一定能出现三溴苯酚白色沉淀D检验溴乙烷中的溴元素时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后,需加硫酸酸化19以两块质量相同的铜板为电极,电解足量的AgNO3溶液,一段时间后,溶液质量减少了7.6g,则下列说法中正确的是: A、电解过程共转移了0.05mol电子 B、阳极质量减少,阴极质量增加 C、两电极的质量差为14g D、两电极的质量差为7.6g20、已知反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0;若甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ,向乙容器中充入a mol C,一段时间后两
12、容器中反应均达到平衡,且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同,则下列说法可能正确的是: A、a 2 B、a =2 ,并增大甲的压强 C、a 2 D、a = 2 ,并降低乙的温度第二部分 非选择题(共80分)三、(本题包括3小题,共32分)21(7分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20,101kPa)下气体摩尔体积的方法。(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验:稀硫酸铝硅 ABCDEFG浓硫酸水该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃
13、塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积? _。稀硫酸铝硅导管a(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 _ ,_ _。22(12分) 学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用
14、?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I 课题名称:_II实验仪器及试剂:实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤:略IV 实验数据:实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算为标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V 实验讨论:(1)
15、在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_%(保留一位小数)(3) 在用Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是_(填分子式),可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。VI 实验结论:_23(13分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),同学们设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。方案I(1)称取碳酸钙样品 M g;(2)加入过量盐酸;(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的
16、纯度会 (偏高、偏低、无影响)方案II(1)称取碳酸钙样品 M g;(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品;(3)取溶解后的溶液mL,用c/ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去VmL。问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 (填选项编号)。A需要 B不需要 C均可 方案III(1)称取碳酸钙样品 M g;(2)把样品高温(1000)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为M/ g。问题1:为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”? ;问题2:本方案中的“冷却”应如何操作 。方案IV(
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