热烈欢迎各位专家莅临指导!.ppt
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1、热烈欢迎各位专家莅临指导!Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望徽州一中多媒体系列课件之 高二化学第三章 电解质溶液 单元复习授课教师 程来生复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pHpH值值四、盐类水解四、盐类水解五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定基本计算及应用基本计算及应用11/14/2022一、电解质、
2、非电解质、强电解质和弱电解质的判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判别别依依据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型完全电离、不可完全电离、不可逆,不存在电离逆,不存在电离平衡平衡部分电离,可逆部分电离,可逆 存存 在在 电电 离离 平衡平衡强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属属 的的 氧氧 化化 物物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水(水合)离子、(水合)离子、溶剂分子、无溶剂分子、无 溶溶 质质 分分 子子(水合)离子、(水合)离子、溶质分子、溶溶质分
3、子、溶剂分子剂分子离子化合物和部离子化合物和部分分 共共 价价 化化 合物合物某些共价化合物某些共价化合物在熔融状态或在熔融状态或水溶液中不能水溶液中不能直直 接接 电电 离离多数有机物多数有机物非金属的氧非金属的氧 化物化物溶质分子或反溶质分子或反应应 产产 物物 离离 子、子、溶剂分子溶剂分子一般是共一般是共价化合物价化合物11/14/20221 1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ()()A AHH3 3POPO4 4 B BNHNH3 3 C C KOH DKOH DC C2 2HH5 5OHOH3 3下列
4、电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是 ()()A ACHCH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO +H+H3 3OO+B BBaSOBaSO4 4 BaBa2+2+SO+SO4 422C CHH2 2COCO3 3 2H 2H+CO+CO3 322 D DFeClFeCl3 3 Fe Fe3+3+3C1+3C12 2关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是 ()()A A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。强电解质在溶液
5、中完全电离,不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。B B在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是 弱电解质。弱电解质。弱电解质。弱电解质。C C同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。同一弱电解质的
6、溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。D D纯净的强电解质液态时有的导电,有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电,有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电,有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电,有的不导电。应用举例:应用举例:A AB BA DA D11/14/2022二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡表达方式表达方式变化实质变化实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡弱酸弱酸 H H+弱酸根
7、离子弱酸根离子弱碱弱碱 OH OH+弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H+H2 2O O 弱酸弱酸+OH+OH弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H+H2 2O O 弱碱弱碱+H +H+电离方程式:电离方程式:CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO+HCOO+H+多元弱酸分步电离:多元弱酸分步电离:例如例如H H3 3POPO4 4的电离的电离水解离子方程式:水解离子方程式:CH3COO+H2O CH3COOH+OH(产物不能写(产物不能写“”“”或或“”“”)11/14/2022研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入
8、同种同种离子离子加入加入与产与产物反物反应的应的微粒微粒续前表:续前表:升温升温 ,进电离离子浓度增大,进电离离子浓度增大升温,促进水解升温,促进水解促使电离,离子浓度先增大促使电离,离子浓度先增大后减小后减小促进水解促进水解抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解11/14/2022应用举例:应用举例:4 4在在在在 H H2 2S S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H H 2 2S H S H+HS+HS HS HS H H+S+S2 2 ,且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪且知第一
9、级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪种措施后,既增大种措施后,既增大种措施后,既增大种措施后,既增大c c(S S22)又能提高溶液的)又能提高溶液的)又能提高溶液的)又能提高溶液的pHpH值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动 ()()。A A加加加加 NaOH B NaOH B通入通入通入通入H H 2 2 S C S C 降温降温降温降温 D D加入加入加入加入 Na Na 2 2 S S晶体晶体晶体晶体 分析分析:通入
10、通入H H 2 2 S S加入加入 Na Na 2 2 S S降降 温温加加 NaOHNaOH移动方向pHc c(S S22)D D11/14/2022三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pHpH值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积:水的离子积:影响因素影响因素K KW W =c=c(OH OH)cc(H H+)(25(25时,时,K KWW=1.0 10=1.0 10-14-14)温度:温度:酸:酸:碱:碱:可水解的盐:可水解的盐:T T,K KWW 抑制水的电离,抑制水的电离,K KWW不变,不变,pH pH 7 7抑制水的电离,抑制水的电离,K KWW 不变,不变,pH pH 7
11、 7促进水的的电离,促进水的的电离,K KWW 不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和pHpH值值c c(OH OH)c c(HH+)碱性碱性 pH pH 7 7c c(OH OH)c c(HH+)中性中性 pH=7 pH=7c c(OH OH)c c(HH+)酸性酸性 pH pH 7 7 lg lg c c(HH+)11/14/2022溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1 1 1 1、如果、如果、如果、如果HHHH+不等于不等于不等于不等于OHOHOHOH 则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2 2 2 2、在水中加酸会抑制
12、水的电离,电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。3 3 3 3、如果、如果、如果、如果HHHH+/OH/OH/OH/OH 的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4 4 4 4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有HHHH+和和和和OHOHOHOH 。5 5 5 5、HHHH+等于等于等于等于101010106666mol/Lmol/Lmol/Lmol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现
13、酸性。6 6 6 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7 7 7 7、对水升高温度电离度增大,酸性增强。、对水升高温度电离度增大,酸性增强。、对水升高温度电离度增大,酸性增强。、对水升高温度电离度增大,酸性增强。11/14/2022溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1 1 1 1、一定条件下、一定条件下、一定条件下、一定条件下 pHpHpHpH值越大,溶液的酸性越强。值越大,溶液的酸性越强。值越大,溶液的酸性越强。值越大,溶液的酸性越强。2 2 2 2、用、用、用、用pHpHpHpH值表示任何溶液的
14、酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3 3 3 3、强酸溶液的、强酸溶液的、强酸溶液的、强酸溶液的pHpHpHpH值一定大。值一定大。值一定大。值一定大。4 4 4 4、pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于6 6 6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5 5 5 5、pHpHpHpH值有可能等于负值。值有可能等于负值。值有可能等于负值。值有可能等于负值。6 6 6 6、pHpHpHpH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中HHHH+相同摩尔浓
15、度相同。相同摩尔浓度相同。相同摩尔浓度相同。相同摩尔浓度相同。11/14/2022pH值计算值计算1 酸的稀释酸的稀释例题:在例题:在例题:在例题:在25252525时,时,时,时,pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于5 5 5 5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10101010倍,倍,倍,倍,pH pH pH pH 值等于多少?稀释到值等于多少?稀释到值等于多少?稀释到值等于多少?稀释到1000100010001000倍后,倍后,倍后,倍后,pH pH pH pH值等于多少?值等于多少?值等于多少?值等于多少?解:解:解:解:pH=
16、-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg=-lg=-lg(101010105555+910+910+910+9107777)/10/10/10/10=-lg10=-lg10=-lg10=-lg106666=6=6=6=6pH=-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg=-lg=-lg(101010105555+99910+99910+99910+999107777)/1000/1000/1000/1000=-lg1.110=-lg1.110=-lg1.110=-lg1.1107777=7-lg1.1=7-lg1.1=7-lg1.1=7-lg
17、1.1=6.96=6.96=6.96=6.96关键:抓住氢离子进行计算!关键:抓住氢离子进行计算!11/14/2022pH值计算值计算2 碱的稀释碱的稀释例题:在例题:在例题:在例题:在25252525时,时,时,时,pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于9 9 9 9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10101010倍,倍,倍,倍,pH pH pH pH 值等于多少?稀释到值等于多少?稀释到值等于多少?稀释到值等于多少?稀释到1000100010001000倍后,倍后,倍后,倍后,pH pH pH pH值等于多少?值等于多少?值等于多少
18、?值等于多少?解:解:解:解:OHOHOHOH=(1010101055551+9101+9101+9101+9107 7 7 7)/10/10/10/10101010106666pH=-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lgK=-lgK=-lgK=-lgKW/W/W/W/OHOHOHOH =-lg10=-lg10=-lg10=-lg108888=8=8=8=8OHOHOHOH=(1010101055551+999101+999101+999101+999107 7 7 7)/1000/1000/1000/1000pOH=-lgOHpOH=-lgOHpOH=-lgOHpOH=
19、-lgOH =1.110=1.110=1.110=1.1107777=6.96=6.96=6.96=6.96pH=14-6.96=7.04pH=14-6.96=7.04pH=14-6.96=7.04pH=14-6.96=7.04关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!11/14/2022pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题:在例题:在例题:在例题:在25252525时,时,时,时,pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于1 1 1 1的盐酸溶液的盐酸溶液的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L1L1L和和和和pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于4 4 4 4
20、的硫酸的硫酸的硫酸的硫酸 溶液溶液溶液溶液1000L1000L1000L1000L混合混合混合混合pHpHpHpH值等于多少?值等于多少?值等于多少?值等于多少?解:解:解:解:pH=-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg=-lg=-lg(1101101101101111+100010+100010+100010+1000104444)/(1+10001+10001+10001+1000)=-lg210=-lg210=-lg210=-lg2104444=4-lg2=4-lg2=4-lg2=4-lg2=3.7=3.7=3.7=3.7关键:抓住氢离子进行计算!关键:抓
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