高一化学竞赛模拟试卷(共六套).doc
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1、优质文本高一化学竞赛模拟试卷1一、单项选择题:(每题2分,计50分)1以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO32以下说法正确的选项是( )A强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。 B在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。 C强电解质一定是离子化合物。DCaCO3在水中的溶解性小,但CaCO3是强电解质。3在离子方程式:RO3n6I6HR3I23H2O,那么RO3n中R元素的化合价为( )A+3B+4 C5 D+64一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3 HNO3N2H2O,在反响中被氧化与被复原的
2、氮原子数之比为( )A 53B54C 11D355假设aAm+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同,那么有( )关系。Aa-m=b+nBa+b=m-nCa-b=m-nDa+m=b-n6在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反响中转移的电子数之比为 ( )A 111 B 221 C231 D 4327等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的选项是 ( ) HCO3OH- H2OCO322 HCO3Ba(OH)2BaCO32H2OCO32 HCO3Ba2+ OH- BaCO3H2O2 HCO3Ba
3、2+ 2OH- BaCO32H2OCO328某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响,消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为65,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A 11 B12 C 13 D 149.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经实验测得,把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中,两者体积比为1.51时(残存在溶液中的Cu2+极少,可认为全部转入沉淀中),所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2
4、CuSO4C.2Cu(OH)2CuSO4D.3Cu(OH)2CuSO411以下情况下,生成CO2质量相同的是( )A质量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D质量相同、质量分数相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12有以下仪器:温度计滴定管容量瓶托盘天平量筒。没有“0”刻度的有( )A BCD13将一小块金属钾投入到CuSO4稀溶液中,可观察到的现象是( )钾浮在液面上钾熔化成银白色小球发出嘶嘶的声音甚至有轻微的爆炸声有红色沉淀析出生成蓝色沉
5、淀ABCD全部14以下各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3- CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DCa2+、H+、NO3-、ClO-15同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反响,放出的H2在相同条件下的体积关系是( )AVNaVAlVFeBVFe VAl VNaCVAlVFeVNaDVAl VNaVFe二、不定项选择题有一个或两个选项16相同条件下,由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同,以下说法正确的选项是( )A质子数之比为2:1B体积之比为1:2C密度之比为1: 2D原子个数之
6、比为1:217某反响AB+CD=AD+CB,假设15gAB和10gCD恰好完全反响生成5gAD,那么9gAB和6gCD完全反响,可生成CB的质量为( )A4gB8gC12gD10g18配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏低的原因可能是( )A俯视溶液的凹液面正好跟刻度相平B在容量瓶中加水至刻度线与凹面相切C所用NaOH已变质和潮解D洗涤盛NaOH用的烧杯的冲洗液未倒入容量瓶中19设NA代表阿伏加德罗常数,以下0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的选项是( ) A1L溶液中阴阳离子总数是0.6NA B1L溶液中含有0.2NA个NO3-离子C500mL 溶液中Ba2+离子浓
7、度是0.2mol/L D500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.2mol/L20以下各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )ACH4、NH3、H2O、HFBOH-、F-、O2-、NeCH3O+、NH4+、Na+、H2F+DO2-、F-、Mg2+、Al3+21、从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式如下:14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4 对以上反响的以下分析正确的选项是 AFeS2既是氧化剂,又是复原剂B .Cu2S是氧化产物, FeSO4是复原产物C.每生成1molCu2S时, CuSO4得到2m
8、ol电子 D .CuSO4是氧化剂, FeS2是复原剂22.加热m克质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物,一段时间后,质量变为ng,当NaHCO3完全分解时,n值为( )A. B. C. D. 23化合物AB中含36.36%B,化合物BC2中含50%B,那么化合物ABC4中含B为 A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%24在T1温度时,一定质量的饱和KNO3溶液恒温下蒸发局部水,然后再将溶液逐渐冷却至T2(T1T2)。能够正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间t的关系示意图是( )25等物质的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O的混合物3.6
9、8g,参加足量水搅拌,经充分反响后可得1.97g沉淀。那么m和n值分别是( )A10和2B7和3C2和1D1和2三、填空题:264分向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到的现象是 ,主要原因是 。276分:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,CO在微量O2中不断点燃后与Na2O2的反响总式可写成CO+Na2O2=Na2CO3,请从上述两反响作出必要的思考和分析,写出SO3,SO2与Na2O2反响方程式 ; 。28、12分KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为: KClO3+ HCl浓 KCl+ ClO2+ Cl2+ 1请完成该化
10、学方程式并配平未知物化学和系数填入框内2浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填写编号,多项选择倒扣。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性3产生0.1molCl2,那么转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的_倍。29.9分在一定条件下,以下各物质可发生如下图的变化(反响中生成的水没有写出)。A是一种淡黄色固体,请答复:(1)固体A是 (写化学式)(2)反响的化学方程式:(3)反响的化学方程式:3010分用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液
11、,向其中滴加相同浓度的BaOH2溶液,每次实验均充分反响。实验记录见下表:实验次数称取样品的质量/g所加BaOH2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25答复以下问题:1写出少量NaHCO3和过量BaOH2溶液反响的离子方程式_。2第3次实验中产生沉淀的质量是_g。3样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。4原BaOH2溶液的浓度为_molL-1。5室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为_。三、计算题:31、9分将外表被氧化为Na2
12、O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体标准状况,该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56mL。那么Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克?高一化学竞赛模拟试卷2一、选择题:1、几种核素具有相同的核电荷数,那么 A、一定互为同位素 B、一定是同种原子C、质量数一定相等 D、中子数一定相等2、以下说法正确的选项是 A、但凡放热反响的发生均无需加热B、但凡需要加热后才能发生的反响是吸热反响C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反响都伴随着能量变化3、以下用水就能鉴别的一组物质是 A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳
13、D、硝基苯、乙醇、乙酸4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A、47 B、57 C、61 D、1755、对于放热反响H2 + Cl2 点燃 2HCl,以下说法正确的选项是: A、产物所具有的总能量高于反响物所具有的总能量 B、反响物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量 D、该反响中,化学能只有转变为热能6、以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸7、在元素周期表
14、中,同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A、16 B、26 C、36 D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反响,以下表达错误的选项是: A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A、NaOH溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液10、以下各组微粒所含电子数目相同的是 A、NH4+、OH、H3O+ B、Na+、Mg2+、S2 C、F、NH2、Al3+ D、Li+、Na+、K+11、空气锌电池的电极反响为: 锌片:Zn + 2OH-
15、- 2e- = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断,锌片是: A、负极,并被氧化 B、负极,并被复原 C、正极,并被氧化 D、正极,并被复原12、以下物质属于同分异构体的一组是 A、CH4与C2H4 B、 与 CH3CH2CH2CH3 C、C2H6与C3H8 D、O2与O313、右下表为元素周期表短周期的一局部,以下有关A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是ABCDA、原子半径大小为:DBC B、核电荷数:D CB A C、A与D形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳定性为: D AB14、可逆反响2SO2 + O2 2SO3到达平衡的标志是
16、 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反响混合物中,SO3的质量分数不再改变 A、 B、 C、只有 D、只有15、酯化反响是有机化学中的一类重要反响,以下对酯化反响理解不正确的选项是 A、酯化反响的产物只有酯 B、酯化反响可看成取代反响的一种C、酯化反响是有限度的 D、浓硫酸可做酯化反响的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量一项,如H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是 A、某种核素的相对原子质量 B、某种核素的近似相对原子质量C、某种元素的平均相对原子质量 D、
17、某种元素的平均相对原子质量的近似值17、在反响:C + CO2 2CO中,可使反响速率增大的措施是:增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A、 B、 C、 D、18、关于乙醇结构方面的说法中正确的选项是 A、乙醇结构中有OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH而显碱性B、乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性C、乙醇与钠反响可以产生氢气,所以乙醇显酸性D、乙醇与钠反响非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 19、请运用元素周期表的有关理论分析判断,下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的选项是 A、铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹At为无色固体,HA
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- 高一化学 竞赛 模拟 试卷 共六套
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