实验中学九年级化学公开课获奖课件精选------《原子的结构》.ppt
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1、,原子的结构,:物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,在化学反应里分子可以分为原子,原子不能再分,那么用其它方法能不能将原子再分呢?,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样?,1个质子带一个单位正电荷;,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电;,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出:1、原子中,质子数核外电子数;2、核内质子数就是核电荷数;3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,原 子 中 不 一 定 含 有 中 子;4、构成原子的必要粒子是质子和电 子,决
2、定原子种类的是核内质子数, 它必不可少。,5.核电荷数=质子数=核外电子数,分 析 表 格,阅读下表(4-1),你能得出什么结论呢?,1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。,2质子和中子的质量很小,但远远大于电子的质量。,3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。,4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。,质子:,一个质子带一个单位的正电荷,中子:,中子不带电,电子:,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,探究:铁、铝等金属都是原子直接构成的,原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),原子是否显电性?,原子
3、不显电性,原子不显电性的原因:,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的!,原子序数,(-),电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发
4、现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.,第1层,第2层,第3层(也叫最外层),15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,氦(He),氖(Ne),镁(Mg),铝(Al),碳(C),氮(N),氧(O),氟(F),氩(Ar),3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个,最外层上最多不超过8个,+11,2,8,钠(Na),1,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),镁(Mg),铝(Al),碳(C),氮(N),氧(O),氟(F),2,钠(Na),1,都为 8(氦为2),不易得失,稳定,一般少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,+11,
5、-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,
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