2022年高考总复习归纳总结精华化学化学小窍门高考化学专题复习-物质的量及计算.docx
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1、精品_精品资料_高考总复习归纳总结精华化学:化学小窍门高考化学专题复习:物质的量及相关运算一、学问体系 :2、物质的量与其它量之间的换算恒等式:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、影响物质体积大小的因素:微粒的大小打算1于mol固、液体的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质体积打算于微粒的个数1mol物质的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_微粒之间距离打算于1mol气体的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液稀释定律: 溶质的量
2、不变, m浓 w 浓= m稀 w稀 .c 浓 V 浓=c 稀 V稀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、溶液浓度换算式:溶解度与溶质质量分数w换算式:100 .wS =1 wSw =100 + S100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解度与物质的量浓度的换算:质量分数与物质的量浓度的换算:1000 .wc =McMw =1000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、肯定物质的量浓度主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制:方法步骤:运算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀
3、装瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、重、难点梳理识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化.依据nmc =VMV来判定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(一)有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下, 1 mol 任何气体所占有的体积都约为22.4 L .2、同温同压下,同体积的气体具有同数的分子 阿伏加德罗定律 .3、有关气体体积的运算中,质量、体积和物质的量的对应单位是“g L mol ”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、相同体积的两种气体,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大的,质量大.M 1 m1 M 2m2可编辑资料 - - - 欢迎
4、下载精品_精品资料_M 15、相同质量的两种气体, 摩尔质量与物质的量成反比.即摩尔质量大的, 物质的量小, 分子数少.M 2n2n16、比较两种气体的轻重,可看密度,最好看相对分子质量.即相对分子质量大的,密度大.7、混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应.不过平均相对分子质量应按下式运算:M M1 n1% M2 n2% M1 V1% M2 V2%8、化学方程式中,气体物质的化学计量数之比,既是粒子数比,也是物质的量之比,仍是相同条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_下气体的体积比. 气体反应定律 ,有关量纲式: mV(二)阿伏加德罗定律及其推论. Vm V .n可编
5、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(三)浓度的运算与换算1、溶液稀释定律溶质的质量稀释前后不变.即:m 浓 w 浓 =m 稀 w 稀 溶质的物质的量稀释前后不变.即: c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀2、物质的量浓度与溶质的质量分数w 的换算( 为溶液的密度)-1cmol L =3、溶解度与溶质质量分数w 的换算 w=4、溶解度与物质的量浓度的换算,其中 的单位为: g/mL.5、气体的溶解:在标准状况下,1L 水中溶解某气体 VL,所得溶液的密度为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(四)混合气体的平均摩尔质量的运算1、已知混合物质的总质量m混 和总物质的量n 混:M
6、 混 m混n混)2、已知标准状况下混合气体的密度:M混 22.4 混3、已知同温同压下混合气体的密度是一种简洁气体A 的密度的倍数: M 混 M A)4、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数.M混 Ma A%+ Mb B% + Mc C% +-典例解析+例 1. 2.3g 金属钠与水反应后,所得的溶液中,要使每100 个水分子中溶解有1 个 Na ,求所需水的质量.例 2.求 98%的浓 H2SO4 密度为 1.84g/mL 的物质的量浓度.3例 3. 标准状况下, 1 体积水吸取 500 体积 NH 后,所得氨水密度为0.9g cm 3,求氨水中溶质的质量分数和氨
7、水的物质的量浓度各为多少?可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 4.在标准状况下,由排水法收集一烧瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17,现将烧瓶倒立于水中,就进入烧瓶中液体的体积占烧瓶的几分之几?如溶质不扩散,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少? 3例 5.在肯定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为 d g cm ,质量分数 质量百分 1比浓度 为 w%,物质的量浓度为c mol L,溶液中含氢氧化钠质量为m g.1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度S 为.(2) 用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(3) 用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量
8、浓度c 为c 为.4用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为.例 6.相对于氢气密度为4.25 的氢气和一氧化碳的混合物17g 充分燃烧后, 将产物全部依次通过足量的 Na2O2 和足量的氢硫酸溶液, 溶液中淡黄色沉淀, 假设气体全部参与反应, 求: 1Na 2 O2 增加的质量. 2生成的沉淀是什么?质量是多少?例 7.在 25101kPa 下,将 15L0 2 通入 10LCO和 H2 的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后复原至原先的温度和压强.(1) 如剩余气体的体积为15L,就原 CO和 H2 的混合气中, V( CO)= L,VH 2= L .(2) 如剩余气体体积为aL,就原 CO和
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