中考化学专题复习训练题:实验探究题.doc
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1、中考化学专题复习训练题:实验探究题中考化学 实验探究题 专题复习 1.实验室常用下列装置来制取气体:回答下列问题。(1)写出仪器的名称:a_,b_。(2)用 B、E 装置可以制取氧气,写出该反应的文字或符号表达式_。用 E 装置收集氧气的依据是_,检验氧气是否集满的方法是_。(3)用 F 装置代替 C 装置收集气体时,先将 F 装置装满水,再将气体从_(填“”或“”)通入。(4)用装置 C 收集氧气时,下列实验操作正确的是_(填序号)。a加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中 b加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体 c待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖
2、住瓶口,移出水槽正放在桌面上 d排水法收集完氧气后,先熄灭酒精灯,再将导气管从水槽中移出 (5)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并用排水法收集时,应选用_和_组合制取。2.已知分子的质量越小,分子运动速度越快,且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量,如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸,已知浓氨水易挥发出氨气,浓盐酸易挥发出氯化氢气体,氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟,白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒。据此回答下列问题:(1)生成白烟的变化是_(填“物理变化”或“化学变化”),理由_; (2)白烟较多较浓的点是_点(填 A 或 B 或 C),此实验说明分子的一个特点是_。3.小雨阅读
3、课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好? (设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。实验序号 KClO 3 质量 其他物质质量 待测数据 1.2g / 1.2g CuO 05g 1.2g MnO 2 05g (1)上述实验应测量的“待测数据t;是_; (2)若实验比实验的&“待测数据”更_(选填“大t;或&“小t;),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率; (3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量
4、得到 05g 黑色粉末,说明_; (4)再将该黑色粉末放入试管中,加入_,若观察到_,说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。(预期结论)氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。(评价设计)你认为小雨设计实验和实验对比的目的是_。4.化学是一门以实验为基础的科学,如图 1 是实验室常用的制取气体的发生装置。图 1 图 2 (1)写出 a、b 仪器的名称_、_。(2)用装置 A 和装置 C 都可以制备氧气,指出用装置 A 制备氧气的不足之处_;用此法代替高锰酸钾加热制备氧气,优点是_(填序号) A不需加热 B需加热 C生成物中只有氧气 (3)收集好氧气后,小雨同学接着做了&“硫在氧气中燃烧”实验(图
5、2 甲所示)。请写出硫燃烧的符号表达式:_; 在实验前,集气瓶内会提前预留少量的水,其目的是_; (4)若选用氯酸钾为药品制取氧气,应选择的发生装置是_(填字母),反应的符号表达式为_; (5)用装置 B 制备气体的优点是_; (6)采用相同质量 5的过氧化氢溶液,图 2 乙虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线_(假定两种方法过氧化氢均完全分解)。5.某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改进(如图)。具体实验步骤如下:步骤一:装配仪器(但不加入药品),使注射器 I 中不留空气,注射器中留有一定体积
6、空气,检查装置气密性。步骤二:在具支试管中加入足量的试剂 _,塞上橡胶塞,记录注射器中气体体积(记为 V 1 ) 步骤三:用酒精灯加热,交替推动两注射器的活塞。步骤四:停止加热,冷却至室温。将注射器 I 中的气体全部挤入具支试管,待注射器的活塞稳定后,读取并记录气体体积(记为 V 2 )。步骤五:实验结束后,清洗仪器。将具支试管装满水并塞上塞子,使注射器 I 和中均无气体或液体残留。将试管中的水倒入量筒,测定体积(记为 V 3 ) (1)步骤一中检查装置气密性的方法是:_。(2)步骤二中加入的试剂 _ 可能是_(填序号) 硫粉 碳粉 铜粉 (3)步骤三中,交替推动两注射器的活塞目的是_。(4)
7、根据测定数据可以计算空气中氧气的体积分数为_(用 V 1 、V 2 、V 3 表示) 6.某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中,发现产生了大量的气泡,经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断,是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解,那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率?请你参与他们的研究,分享和体验探究实验的快乐。(猜想与假设) 甲同学:铁钉表面的铁锈(氧化铁)加快了过氧化氢的溶液分解。乙同学:铁钉里的_加快了过氧化氢的溶液分解。(设计方案和实验)完成下列表格 实验方案 实验现象 结论 方案一:向盛有 10mL5过氧化氢溶液 的试管中加入 2g 氧化铁粉末
8、,将一根带火星的木条放在试管口,观察现象。_甲同学结论成立。方案二:向盛有 10mL5过氧化氢溶液 的试管中加入_粉末,将一根带 火星的木条放在试管口,观察现象。无现象 乙同学结论_。(填“成立”或“不成立”) (讨论交流)丙同学认为“方案一”只能说明氧化铁加快了过氧化氢溶液的分解,并不能说氧化铁就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点?_,如果要证明氧化铁是催化剂,就要设计一个实验来证明,这个实验的设计原理是_。7.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 10的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。下表是 20时部分物质的溶解度数据。物质 Ca(OH) 2 NaOH CaCO 3 Ca(HCO 3 )
9、2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 (1)配制溶液。其中配制 100g10氢氧化钠溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶贴标签。称取氢氧化钠固体的质量_g。已知水的密度为 1g/cm 3 ,用 100mL 量筒量取所需的水,画出水的液面_。装瓶后贴标签,在标签上填写:_。(2)进行性质探究实验,20时,根据数据回答下列问题: 向饱和澄清石灰水中通入 CO 2 直至过量,先生成CaCO 3 ,再转化为Ca(HCO 3 ) 2 ,可观察到的现象是_。向10氢氧化钠溶液中通入CO 2 直至过量,先生成Na 2
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