2020版高考化学大一轮复习课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动鲁科版(含答案).pdf
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1、欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!课时规范练23 化学反应的限度 化学平衡的移动 一、选择题(本题共9 小题,每小题6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 山东济宁高三期末)将 0.2 molL-1的 KI 溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝
2、色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-a kJmol-1(a0),能说明该反应已达到平衡状态的是()A.CO2的体积分数在混合气体中保持
3、不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O D.反应中H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为1 1,且保持不变 4.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A.SO3=0.4 molL-1 B.SO2=SO3=0.15 molL-1 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的
4、文档!C.SO2=0.25 molL-1 D.SO2+SO3=0.5 molL-1 5.向密闭的容器中充入2 mol A 和 1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C 的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为w%,则x的值()A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2,也可能为3 D.无法确定 6.在t 时,向a L 密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有
5、关说法中正确的是()A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min 时降低温度,则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小 7.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:.向 5 mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 molL-1 KI 溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。.向其中一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是
6、()A.反应a 为 2F+2I-2Fe2+I2 B.中,反应a 进行的程度大于反应b 进行的程度 C.实验中变红的原理F+3SCN-Fe(SCN)3 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!D.比较水溶液中Fe2+:8.(2018 黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A 的浓度为0.8 molL-1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动 B.x+yz C.B 的物质的量浓
7、度减小 D.C 的体积分数降低 9.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“0。恒温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.N2、O2、NO 的物质的量之比为1 1 2 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!D.氧气的转化率不再变化(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag ZSM 5 为催化剂,测得NO 转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,
8、温度超过775 K,发现NO 的分解率降低,其可能的原因为 ,在=1 的条件下,为更好地除去NOx,应控制的最佳温度在 K 左右。(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L 密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E 和 F。当温度分别在T1 和T2 时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质 温度()活性炭 NO E F 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 写出NO 与活性炭反应的化
9、学方程式:。若T1”“”或“=”)0。欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!上述反应T1 时达到化学平衡后,再通入0.1 mol NO 气体,则达到新化学平衡时NO 的转化率为 。欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!课时规范练23 化学反应的限度 化学平衡的移动 1.A 0.2 molL-1的 KI 溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI 过量,向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色,说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2
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