黑龙江省孙吴县第一中学高考化学 难溶电解质的溶解平衡复习课件3.ppt
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1、第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡?第二课时第二课时2021/8/11 星期三1 回顾:溶解平衡 1、概念:在一定条件下,难溶电解质在一定条件下,难溶电解质溶解溶解 成离子的速率等于离子重新结合成沉淀成离子的速率等于离子重新结合成沉淀 的速率的速率,溶液中,溶液中各离子的浓度保持不变各离子的浓度保持不变 的状态。(也叫沉淀溶解平衡)的状态。(也叫沉淀溶解平衡)2、表示:、表示:3、特征:逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变所有平衡的共性所有平衡的共性2021/8/11 星期三2特例:特例:Ca(OH)24、影响溶解平衡的因素:内因:电解质本身的性质 外因:a、浓度:加水,平
2、衡向溶解方向移动。、浓度:加水,平衡向溶解方向移动。b、温度:升温,、温度:升温,多数多数平衡向溶解方向移动。平衡向溶解方向移动。C、同离子效应、同离子效应D、能反应的物质、能反应的物质2021/8/11 星期三3三、沉淀反应的应用沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重物质的重要方法之一。要方法之一。2021/8/11 星期三4方法:方法:a、调、调pH如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值值 至大于至大于3b b、加沉淀剂:如沉淀、加沉
3、淀剂:如沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等,以等,以NaNa2 2S S、H H2 2S S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS右右Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+2021/8/11 星期三5 c c、同离子效应、同离子效应例如:硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小例如:硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移有利于沉淀生成。硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移有利于沉淀生成。d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气 体时,平衡向溶解方向移动。体时,平衡向溶解方向移动。如:如:AgCl中加入中
4、加入KI(s),AgCl溶解,生成溶解,生成AgI.2021/8/11 星期三6沉淀的溶解沉淀的溶解 若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?所依据的原理是什么?什么方法?所依据的原理是什么?讨论分分组实验2021/8/11 星期三7【实验实验3-3】实验方案:分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸实验方案:分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐,观察实验现象。馏水、酸、盐,观察实验现象。试管编号试管编号对应试剂对应试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加试剂滴加试剂滴加滴加2ml蒸馏蒸馏水水滴加滴加2ml盐酸盐酸滴加饱和滴加饱和NH4Cl溶
5、液溶液 现象现象固体无明显溶固体无明显溶解现象解现象固体迅速溶解固体迅速溶解固体部分溶解固体部分溶解或全部溶解或全部溶解2021/8/11 星期三8解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡:的溶解平衡:加入加入NH4Cl时,时,解释解释2:NH4与与OH反应生成反应生成NH3.H2O,使,使c(OH)减小,平衡右移,从而使减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解。溶解。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)解释解释1:H直接结合直接结合OH,使,使c(OH)减小,平衡右减小,平衡右移,从而使移,从而使Mg(OH)2溶解。溶解。小结:难溶电解质溶解的规律小结:难溶电解
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