人教版高中化学必修2元素周期律 [ty]2ppt.ppt
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1、第二课时第二课时2021/8/9 星期一11999年长式元素周期表年长式元素周期表2021/8/9 星期一21、了解元素周期表和元素周期律在、了解元素周期表和元素周期律在科学和生产上的应用。科学和生产上的应用。2、初步学会应用元素周期表,掌握、初步学会应用元素周期表,掌握元素在周期表中的位置、原子结构元素在周期表中的位置、原子结构和元素化学性质三者之间的关系。和元素化学性质三者之间的关系。3、结合元素周期律的发现,培养科、结合元素周期律的发现,培养科学态度和科学方法。学态度和科学方法。学习目标:学习目标:2021/8/9 星期一3阅读课文:P16 17 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产
2、具有指导作用?三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/9 星期一4请您思考请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律?同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律?从左向右,元素的从左向右,元素的金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一周期元素,同一周期元素,电子层数相同。电子层数相同。从左向右,核从左向右,核电荷数增多,原子半径减小,电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强。弱,得电子的能力逐
3、渐增强。2021/8/9 星期一5请您思考请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律?同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律?自上而下,元素的自上而下,元素的金属性金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,电子层数增多,原子半径增大,电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱。增强,得电子的能力逐渐减弱。2021/8/9 星期一6 0 1B Al SiGe
4、As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2021/8/9 星期一7 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗?间的关系吗?思考与交流思考与交流2021/8/9 星期一8原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金
5、属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置,反映了元素期表中的位置,反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价,没有正价,O 通常不显示正价;通常不显
6、示正价;2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。2021/8/9 星期一9练习:练习:1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,B、C、D元素在同一周期,A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B,B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答:它们各是什么元素?H、C、O、F、Na2021/8/9 星期一10 2、用、用A表示质子数,表示质子数,B 中子数,中子数,C 核外电子数,核外电子数,D 最外层电子数,最外层电子数,E 电子层数电子
7、层数 填写下列各空:填写下列各空:原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD2021/8/9 星期一11门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周的递增而呈周期性的变化期性的变化”的元素周期律,并编制了第一的元素周期律,
8、并编制了第一张张元素周期表元素周期表。当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量,并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量,并预言了钪、镓和锗三种元素。门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。的规律,完成了科学史上一个勋业。恩格斯恩格斯2021/8/9 星期一12 他写道:他写道:“根据元素周期表,应该还有几种类似根据元素周期表,应该还有几种类似氩的元素存在,
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