2017_2018学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时课件新人教版选修4.ppt
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1、第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章第三节盐类的水解1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习目标定位内容索引一影响盐类水解平衡的因素二盐类水解反应的应用当堂检测一影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡:H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质:NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4(s),能促进水的电离,且溶液pH7的是 ;能抑制水的电离,且溶液呈酸性的是 。2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH,说明盐的水解程度 。3.酸碱中和反应是 反应,盐的水解反应是
2、 反应,盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。答案导学探究导学探究吸热大于很小放热答案4.盐类水解是可逆反应,在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时,盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度 ;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度 ,通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa,其pH的大小为NaF CH3COONa。5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液,观察Fe
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