《1物质的量复习礼包-习题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1物质的量复习礼包-习题.pdf(12页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、 第 1 页(共 12 页)物质的量复习礼包物质的量复习礼包 习题习题 一选择题(共一选择题(共 7 小题)小题)1下列说法中不正确的是()A1mol 任何物质都约含有 6.021023个原子 B0.012kg12C 约含有 6.021023个碳原子 C使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类或名称 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2下列说法正确的是()A摩尔是表示物质体积的单位 B氧原子的摩尔质量是 16g C当摩尔质量以 gmol1为单位时,在数值上与阿伏伽德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以 g 为单位)D1mol SO2中含有 2mol 氧元素 3下列有关摩尔的使用正确
2、的是()A1mol O 的质量为 16gmol1 B1mol He 约含有 6.021023个原子 C2H 既表示 2 个氢原子,又表示 2mol 氢原子 D1mol HCl 约含有 6.021023个原子 4在 200将一定量的 O2、CO2和 H2O 的混合气体经过一定量的碱石灰后,固体质量增加了 5.4g,则得到的混合气体(200)的平均摩尔质量可能是()A11.5g/mol B24.3g/mol C48.4g/mol D16.2g/mol 5下列叙述正确的是()A摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量 B0.012kg12C 中含有约 6.021023个碳原子 C氢氧化钠的摩尔质量是 4
3、0g D2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍 6下列说法正确的是()A氢气的摩尔质量为 1gmol1 第 2 页(共 12 页)B水的摩尔质量是 18g C1molN2的质量为 28gmol1 DNO3的摩尔质量是 62gmol1 7有一空瓶的质量为 W1g,该瓶充入空气后质量为 W2g,相同条件下,充入某单质气体,其质量为 W3g,则此单质气体的摩尔质量为()A B C/mol Dg/mol 二填空题(共二填空题(共 3 小题)小题)8(1)在标准状况下,4.4L CH4和 C2H4的混合气体的质量是 4.6g,在混合气体中 CH4的质量是 1.2g,C2H4的体积是
4、L(2)在标准状况下,8.96L NH3的质量是 g,物质的量 mol(3)标准状况下,0.8g H2和 L H2S 含有相同的原子总数 9(1)H2SO4的相对分子质量为 ,它的摩尔质量为 (2)在标准状况下,0.5mol 任何气体的体积都约为 (3)4g H2与 22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是 (4)0.01mol 某气体的质量为 0.28g,该气体的摩尔质量为 ,在标准状况下,该气体的体积是 10(1)0.25mol 某固体 A 的质量是 15g,A 的相对分子质量为 (2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体 A 的质量之比是 1:8,则 A 的摩尔质量为 (3
5、)在 25、101kPa 的条件下,同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15:8,则 A 的摩尔质量为 (4)两个同容积的密封容器 A、B,在 25下,A 中充入 a g A 气体,B 中充入 a g CH4气体,A 与 B 内的压强之比是 4:11,则 A 的摩尔质量为 (5)在同温同压下,相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1:4,则 A 的摩尔质量为 第 3 页(共 12 页)(6)在标准状况下,气体 A 的密度是 3.170g/L,则 A 的摩尔质量为 第 4 页(共 12 页)物质的量复习礼包物质的量复习礼包 习题习题 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题(共
6、一选择题(共 7 小题)小题)1下列说法中不正确的是()A1mol 任何物质都约含有 6.021023个原子 B0.012kg12C 约含有 6.021023个碳原子 C使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类或名称 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【分析】A、1mol 任何物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒;B、12g12C 中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数;C、使用摩尔这一单位时必须指代明确;D、物质的量是七个国际基本物理量之一【解答】解:A、1mol 任何物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒,但微粒不一定是原子,故 A 错误;B、12g12C 中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数,而阿伏伽德
7、罗常数为 6.021023/nmol,故 B 正确;C、使用摩尔这一单位时必须指代明确,故 C 正确;D、物质的量是七个国际基本物理量之一,单位是摩尔,故 D 正确 故选 A【点评】本题考查了物质的量的单位以及阿伏伽德罗常数的数值和含义,难度不大 2下列说法正确的是()A摩尔是表示物质体积的单位 B氧原子的摩尔质量是 16g C当摩尔质量以 gmol1为单位时,在数值上与阿伏伽德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以 g 为单位)第 5 页(共 12 页)D1mol SO2中含有 2mol 氧元素【分析】A、摩尔是物质的量的单位;B、摩尔质量的单位为 g/mol;C、根据质量 m=nM 来
8、分析;D、SO2由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成【解答】解:A、摩尔是物质的量的单位,体积的单位为 L 或 mL,故 A 错误;B、摩尔质量的单位为 g/mol,g 是质量的单位,故 B 错误;C、由于质量 m=nM,故当摩尔质量以 gmol1为单位时,摩尔质量在数值上与阿伏伽德罗常数个该物质的微粒即 1mol 该物质的质量总和相等,故 C 正确;D、SO2由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成,即 1mol 二氧化硫中含 2mol 氧原子而不是氧元素,故 D 错误 故选 C【点评】本题考查了物质的量的单位、摩尔质量的单位和物质的构成,难度不大,注意单位的记忆 3下列有关摩尔的使用正确的是(
9、)A1mol O 的质量为 16gmol1 B1mol He 约含有 6.021023个原子 C2H 既表示 2 个氢原子,又表示 2mol 氢原子 D1mol HCl 约含有 6.021023个原子【分析】A质量的单位为 g,g/mol 为物质的量的单位;B氦气为单原子分子,1mol 氦气中约含有 6.021023个原子;C.2H 只能表示两个氢原子,不表示 2mol 氢原子;D氯化氢为双原子分子,1mol 氯化氢分子中含有 2mol 原子【解答】解:A.1mol O 的质量为 16g,故 A 错误;B稀有气体为单原子分子,则 1mol He 约含有 6.021023个原子,故 B 正确;C
10、.2H 既表示 2 个氢原子,而 2mol 氢原子应该表示为 2molH,故 C 错误;D.1molHCl 中含有 2mol 原子,约含有 26.021023个原子,故 D 错误;故选 B 第 6 页(共 12 页)【点评】本题考查了物质的量的单位摩尔的表示方法及物质的量的计算,题目难度不大,明确质量与摩尔质量、物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力 4在 200将一定量的 O2、CO2和 H2O 的混合气体经过一定量的碱石灰后,固体质量增加了 5.4g,则得到的混合气体(200)的平均摩尔质量可能是()A11.5g/mol B24.3g/mol C48.4g/
11、mol D16.2g/mol【分析】由于是将一定量的 O2、CO2和 H2O 的混合气体经过一定量的碱石灰,即碱石灰不一定充足,故应分情况讨论:(1)碱石灰足量时,CO2和 H2O 被完全吸收,得到的气体为 O2;(2)碱石灰不足量时,CO2和 H2O 只能被部分吸收,故得到的气体可能为 O2、CO2和 H2O 或 O2,CO2或 O2,H2O 据此分析【解答】解:由于是将一定量的 O2、CO2和 H2O 的混合气体经过一定量的碱石灰,即碱石灰不一定充足,故应分情况讨论:(1)碱石灰足量时,CO2和 H2O 被完全吸收,得到的气体为 O2,此时所得气体的相对分子质量为 32g/mol;(2)碱
12、石灰不足量时,CO2和 H2O 只能被部分吸收,故得到的气体可能为 O2、CO2、H2O 或 O2,CO2或 O2,H2O I、当得到的混合气体为 O2、CO2、H2O 时,气体的平均摩尔质量应大于 18g/mol,小于 44g/mol;II、当得到的混合气体为 O2,CO2时,气体的平均摩尔质量应大于 32g/mol,小于 44g/mol;III、当得到的混合气体为 O2,H2O 时,气体的平均摩尔质量应大于 18g/mol,小于 32g/mol;综上分析可知,混合气体的平均摩尔质量介于 18g/mol 到 44g/mol 之间,故选 B【点评】本题考查了混合气体的平均摩尔质量的求算,应注意
13、到利用一定量碱石灰这个隐含的条件来分析出所得的气体,而固体质量增加了 5.4g 是个干扰条件,难度适中 第 7 页(共 12 页)5下列叙述正确的是()A摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量 B0.012kg12C 中含有约 6.021023个碳原子 C氢氧化钠的摩尔质量是 40g D2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍【分析】A、物质的量是一个基本物理量;B、12gC12 中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数;C、摩尔质量的单位为 g/mol;D、一种物质的摩尔质量为定值【解答】解:A、物质的量是一个基本物理量,摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量,故 A 错误;B、1
14、2gC12 中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数,数值约为 6.021023,故 0.012kg12C 中含有约 6.021023个碳原子,故 B 正确;C、摩尔质量的单位为 g/mol,故氢氧化钠的摩尔质量为 40g/mol,故 C 错误;D、一种物质的摩尔质量为定值,在数值上等于该物质的相对分子质量,故水的摩尔质量即为 18g/mol,与水的物质的量无关,故 D 错误 故选 B【点评】本题考查了摩尔质量的单位和数值以及阿伏伽德罗常数的概念等,难度不大,应注意的是摩尔质量的数值与物质的量多少无关,取决于物质的相对分子量质量 6下列说法正确的是()A氢气的摩尔质量为 1gmol1 B水的摩尔质
15、量是 18g C1molN2的质量为 28gmol1 DNO3的摩尔质量是 62gmol1【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,单位为 g/mol,而质量的单位为 g,据此分析【解答】解:A、氢气的相对分子质量为 2,故其摩尔质量为 2g/mol,故 A 错误;第 8 页(共 12 页)B、摩尔质量的单位为 g/mol,故水的摩尔质量为 18g/mol,故 B 错误;C、质量的单位为 g,故 1mol 氮气的质量为 m=nM=1mol28g/mol=28g,故 C 错误;D、硝酸根的相对分子质量为 62,故其摩尔质量为 62g/mol,故 D 正确 故选 D
16、【点评】本题考查了摩尔质量的单位和数值,应注意的是摩尔质量当以 g/mol为单位时,在数值上等于相对分子质量或相对原子质量 7有一空瓶的质量为 W1g,该瓶充入空气后质量为 W2g,相同条件下,充入某单质气体,其质量为 W3g,则此单质气体的摩尔质量为()A B C/mol Dg/mol【分析】根据空气的质量计算空气的物质的量,相同条件下体积之比等于物质的量之比,所以单质气体的物质的量等于空气的物质的量,根据 M=计算该气体的摩尔质量【解答】解:有一空瓶的质量为 W1 g,向该瓶充入空气后的质量为 W2g,则空气质量为(W2W1)g,空气的物质的量为=mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比
17、,所以该气体的物质的量为mol,相同条件下充入该气体,其质量为 W3g,则该气体质量为(W3W1)g 所以该气体的摩尔质量为=g/mol 故选:C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律即推论、摩尔质量,难度不大,根据体积相同推断出物质的量相同是解题关键 第 9 页(共 12 页)二填空题(共二填空题(共 3 小题)小题)8(1)在标准状况下,4.4L CH4和 C2H4的混合气体的质量是 4.6g,在混合气体中 CH4的质量是 1.2g,C2H4的体积是 2.72 L(2)在标准状况下,8.96L NH3的质量是 6.8 g,物质的量 0.4 mol(3)标准状况下,0.8g H2和 5.97 L H
18、2S 含有相同的原子总数【分析】(1)在混合气体中 CH4的质量是 1.2g,乙烯质量=4.6g1.2g=3.4g,计算乙烯物质的量,结合气体摩尔体积计算得到体积;(2)依据 n=计算;(3)依据 n=计算,含有相同的原子总数说明原子物质的量相同;【解答】解:(1)在混合气体中 CH4的质量是 1.2g,乙烯质量=4.6g1.2g=3.4g,计算乙烯物质的量=,标准状况体积=22.4L/mol=2.72L;故答案为:2.72L;(2)在标准状况下,8.96L NH3的物质的量=0.4mol,质量=0.4mol17g/mol=6.8g;故答案为:6.8,0.4;(3)0.8g H2和物质的量=0
19、.4mol,含有原子物质的量 0.8mol,设硫化氢体积为 V,3=0.8mol V=5.97L 故答案为;5.97L【点评】本题考查了物质的量和质量、气体体积、微粒数的计算关系应用,掌握基础是关键,题目较简单 9(1)H2SO4的相对分子质量为 98,它的摩尔质量为 98g/mol (2)在标准状况下,0.5mol 任何气体的体积都约为 11.2L (3)4g H2与 22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是 4gH2 (4)0.01mol 某气体的质量为 0.28g,该气体的摩尔质量为 28gmol1,在标准状况下,该气体的体积是 0.224L 第 10 页(共 12 页)【
20、分析】(1)依据分子式结合相对原子质量计算相对分子质量,摩尔质量数值上等于相对分子质量;(2)依据 n=计算得到;(3)依据 n=计算物质的量比较分子数多少;(4)依据摩尔质量是单位物质的量物质的质量,标准状况下气体体积=nVm;【解答】解:(1)H2SO4的相对分子质量=12+32+164=98,摩尔质量数值上等于相对分子质量为 98gmol1;故答案为:98,98g/mol;(2)在标准状况下,0.5mol 任何气体的体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L;故答案为:11.2L;(3)4g H2物质的量=2mol;22.4L(标准状况)CO2物质的量=1mol,物质的量和分子数呈
21、正比,所含分子数目较多的是 4g H2;故答案为:4g H2;(4)0.01mol 某气体的质量为 0.28g,该气体的摩尔质量=28g/mol;在标准状况下,该气体的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L;故答案为:28gmol1;0.224L【点评】本题考查了物质的量和质量、气体体积、分子数、摩尔质量的计算分析,掌握概念和换算定量关系是解题关键,题目较简单 10(2010 秋海安县校级期中)(1)0.25mol 某固体 A 的质量是 15g,A 的相对分子质量为 60 (2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体 A 的质量之比是 1:8,则 A 的摩尔质量为 16g/mol
22、(3)在 25、101kPa 的条件下,同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15:8,则 A 的摩尔质量为 30g/mol (4)两个同容积的密封容器 A、B,在 25下,A 中充入 a g A 气体,B 中充入 a g CH4气体,A 与 B 内的压强之比是 4:11,则 A 的摩尔质量为 44g/mol (5)在同温同压下,相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1:4,则 A 的摩尔 第 11 页(共 12 页)质量为 64g/mol (6)在标准状况下,气体 A 的密度是 3.170g/L,则 A 的摩尔质量为 71g/mol,【分析】(1)先求出 A 的摩尔质量,再根据摩尔
23、质量与相对分子质量的关系分析;(2)根据在同温同压同体积的条件下,气体的质量与摩尔质量的关系判断;(3)根据相同条件下,质量、摩尔质量、体积的关系计算;(4)先根据相同温度、体积的气体,其压强之比与物质的量之比的关系,然后确定相同质量时,密度之比与摩尔质量之比的关系计算;(5)根据同温同压条件下,密度之比与摩尔质量之比的关系计算;(6)在标准状况下,根据密度与摩尔质量、气体摩尔体积的关系计算;【解答】解:(1)M=,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以相对分子质量为 60,故答案为 60;(2)在同温同压同体积的条件下,=,所以 M 2=16 g/mol 故答案为 16 g/mol (3)在 25、101kPa 的条件下,=,所以 M 2=30 g/mol 故答案为:30 g/mol (4)在相同温度,相同容积的容器内,气体的压强之比等于其物质的量之比,=,所以 M1=44 g/mol 故答案为 44 g/mol (5)在同温同压下,气体摩尔体积相同,=,所以 M2=64 g/mol 故答案为 64 g/mol (6)在标准状况下,第 12 页(共 12 页)=3.170g/L 所以 M=71 g/mol,故答案为 71 g/mol,【点评】本题考查了不同条件下,质量、摩尔质量、体积、密度等物理量间的关系,测重考查学生对物质的量的概念的外延和内涵的理解
限制150内