【新高考】高三化学一轮复习提升练习-第2讲-物质的分离和提纯.docx
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1、第2讲物质的分离和提纯1下列仪器常用于物质分离的是()ABC D【答案】B【解析】试管常用于物质的制备、发生装置;普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物;托盘天平常用于称量固体的质量;蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离。所以用来分离的仪器有。2为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是()A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液【答案】A【解析】沙子不溶于水,食盐溶于水,则利用过滤法可分离,故A正确;水和汽油的混合物分层,则利用分液
2、法分离,故B错误;硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同,若蒸发均从溶液中析出,应利用结晶法分离,故C错误;溴水不分层,不能利用分液分离,溴易溶于有机溶剂,不易溶于水,应利用萃取分液,故D错误。3为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是()AaaddeBccddgCbbddg Dddccf【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气,除氯化氢用饱和NaHCO3溶液,除水蒸气用浓硫酸,CO2比空气密度大,所以用向上排空气法收集CO2气体。4仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()选项AB
3、CD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】A项,MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用过滤法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,错误;B项,缺少量取盐酸的仪器,如酸式滴定管或移液管等,错误;D项,SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,错误。5.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤,将固体分离除去B操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
4、C操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有,操作是在烧杯中加水溶解,操作是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。6下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.
5、56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液【答案】A【解析】要使Fe2和Fe3全部除去,由题给信息可知,需将Fe2全部氧化成Fe3,再调节溶液pH范围为4.5pH7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是【答案】C【解析】(1)用pH试纸检验,溶液的pH7,说明溶液呈碱性,肯定含有SO,则一定不含Ba2,根据溶液
6、呈电中性原则,阳离子一定含有Na;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br;(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,SO被氧化为SO;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl,因所加氯水中含有Cl。则溶液中一定含有的离子为,可能含有的离子为,一定不存在的离子是。13下列叙述不正确的是()A在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中一定有Fe3,可能有
7、Fe2B气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰呈黄色,证明原粉末中一定有Na,可能有KD向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO或SO【答案】D【解析】KSCN与Fe3作用使溶液显红色,只能说明含Fe3,不能说明有无Fe2,A正确;气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中含有氨气,B正确;用铂丝灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,没有透过蓝色的钴玻璃观察,则可能有K,C正确;将生成的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种,则溶液中含有的阴离子
8、可能为CO、SO、HCO或HSO,D错误。14溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】据流程图,加过量稀盐酸有气体产生,说明溶液中含有CO或SO或两者都有,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有,一定不存在和CO或SO不共存的Mg2、Al3;加盐酸有沉淀生成,说明溶液中一定含有SiO;加入过量氨水(提供OH)有白色沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在A
9、l3,但是原来溶液中的Al3一定不能存在,所以该Al3是AlO和盐酸反应生成的,所以,原溶液中一定存在AlO,要保证溶液呈电中性,只有K这一种阳离子,所以一定存在K。根据上述分析可知,气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体,A错误;原溶液中不含有Mg2,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,B错误;K、AlO和SiO一定存在于溶液X中,C正确;不能确定溶液中是否含有SO,但可能含有CO,D错误。15向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁
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