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1、第三单元 氯溴碘的性质氯水的成分及性质氯水的成分及性质1.1.氯水的成分氯水的成分“三分四离三分四离”氯水中含有三种分子:氯水中含有三种分子:H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO,四种离子:,四种离子:H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-(极少量极少量)。2.2.氯水的性质氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,与不同的试剂反应时,起氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,与不同的试剂反应时,起作用的微粒不同。作用的微粒不同。所加试剂所加试剂 实验现象实验现象 参与反应参与反应 的微粒的微粒 离子方程式或解释离子方程式或解释 AgNOAgNO3 3溶液溶液NaNa2
2、2COCO3 3固体固体 有色布条有色布条FeClFeCl2 2溶液溶液 SOSO2 2白色沉淀白色沉淀 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgClAgCl 有气泡产生有气泡产生 H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O布条颜色褪去布条颜色褪去HClOHClO发生氧化还原反应发生氧化还原反应 溶液变棕黄色溶液变棕黄色ClCl2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-黄绿色褪去黄绿色褪去ClCl2 2、H H2 2O OSOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO
3、4 42-2-石蕊试液石蕊试液 先变红后褪色先变红后褪色HClOHClO、H H+酸性和漂白性酸性和漂白性镁粉镁粉 有气泡产生,有气泡产生,氯水褪色氯水褪色ClCl2 2、H H+Mg+ClMg+Cl2 2=MgMg2+2+2Cl+2Cl-Mg+2HMg+2H+=MgMg2+2+H+H2 23.Cl3.Cl2 2+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水中向氯水中加入的物质加入的物质浓度变化浓度变化平衡移平衡移动的方向动的方向 应应 用用可溶性氯化物可溶性氯化物盐酸盐酸 NaOHNaOH 光照光照碳酸钙碳酸钙 c(Clc(Cl-)增大增大c(HCl
4、Oc(HClO)减小减小 左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除ClCl2 2中的中的HClHCl用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集ClCl2 2c(Hc(H+)和和c(Clc(Cl-)增大)增大左移左移洁厕剂和洁厕剂和“8484”消毒液不宜消毒液不宜混用混用c(Hc(H+)减小减小右移右移用用NaOHNaOH吸收多余的吸收多余的ClCl2 2c(HClO)c(HClO)减小减小右移右移右移右移氯水应避光保存或现用现配氯水应避光保存或现用现配c(HClO)c(HClO)增大增大制取次氯酸浓度较大的氯水制取次氯酸浓度较大的氯水【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)氯水中的次氯酸具有漂白性,氯水
5、能使紫色石蕊试液、蓝氯水中的次氯酸具有漂白性,氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、色石蕊试纸、pHpH试纸等先变红后褪色。不能用试纸等先变红后褪色。不能用pHpH试纸测定氯试纸测定氯水的水的pHpH。(2)(2)明确氯水和液氯的区别:氯水和液氯的区别是前者是混合明确氯水和液氯的区别:氯水和液氯的区别是前者是混合物,后者是纯净物,氯水久置后,由于物,后者是纯净物,氯水久置后,由于HClOHClO分解,最后就变分解,最后就变成了稀盐酸。成了稀盐酸。【典例典例1 1】某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯
6、水,请的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:回答:(1)(1)写出仪器的名称:写出仪器的名称:A_A_,B_B_。(2)(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:丙丙_。丁丁_。(3)(3)证明氯水已饱和的现象是证明氯水已饱和的现象是_。(4)(4)有同学提出如下改进建议:有同学提出如下改进建议:在乙和丙之间增加上图中的在乙和丙之间增加上图中的a a装置,你认为有无必要装置,你认为有无必要_(_(填填“有有”或或“无无”)。在丙的长导管下口处,接上图中的在丙的长导管下口处,接上图中的b b装置,可以提高氯气的装置,可以提高氯气的吸收效
7、果。原因是吸收效果。原因是_。(5)(5)用制得的氯水分别进行下列实验:用制得的氯水分别进行下列实验:滴入碳酸钠溶液中,滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_;滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液中,发生反应的离子方程式是溶液中,发生反应的离子方程式是_。(6)(6)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOHNaOH稀溶液中。稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种有两种(简要文字说明简要文字说明):是由于是由于_;是
8、由于是由于_ _。用实验证明红色褪去的原因是用实验证明红色褪去的原因是或者或者的实验方法是的实验方法是_。(7)(7)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是向氯水中加入的试剂是_。A.CaCOA.CaCO3 3B.NaB.Na2 2SOSO3 3C.HC.H2 2SOSO4 4D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解题指南解题指南】解答本题注意以下两点:解答本题注意以下两点:(1)(1)指示剂因指示剂因pHpH变化褪色后,再改变变化褪色后,再改变pHpH至一定范围时,又可恢至一定范围时,又可恢复原来的颜色。若被
9、复原来的颜色。若被HClOHClO氧化而褪色,则不能恢复原来的颜氧化而褪色,则不能恢复原来的颜色。色。(2)(2)在氯水中存在平衡在氯水中存在平衡ClCl2 2+H+H2 2O O H H+Cl+Cl-+HClO+HClO,可运用平衡,可运用平衡移动原理解释有关问题。移动原理解释有关问题。氯气的实验室制法和性质实验氯气的实验室制法和性质实验1.1.氯气的实验室制法氯气的实验室制法(1)(1)实验原理实验原理MnOMnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-Mn Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=(2)(2)实验装置实验装置(3)(3)净化方法:除去净化方法:除去HClHCl常
10、用饱和食盐水,除去水蒸气常用浓常用饱和食盐水,除去水蒸气常用浓硫酸。硫酸。(4)(4)收集方法:用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。收集方法:用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5)(5)尾气吸收方法:吸收多余的氯气,防止污染空气,常用尾气吸收方法:吸收多余的氯气,防止污染空气,常用NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3等碱性溶液。等碱性溶液。(6)(6)验满方法验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口,观察到试纸立的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。即变蓝,则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C
11、lCl2 2的瓶口,观察到试纸先变的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。红后褪色,则证明已集满。实验室制取实验室制取ClCl2 2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。收集满。2.2.氯气的性质实验氯气的性质实验常见实验形式如图所示:常见实验形式如图所示:【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时,常注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时,常用用NaOHNaOH溶液吸收多余的氯气,也可以用溶液吸收多余的氯气,也可以用NaNa2 2SOSO3 3溶液或溶液或NaNa2 2COCO3 3溶溶液,但不用澄清石灰水,因为液,但不用澄清石灰水,因为Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度较小,澄清石的溶解度较小,澄清石灰水中灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含量少,吸收不完全。的含量少,吸收不完全。(2)(2)制取氯气时要缓缓加热,温度过高会导致制取氯气时要缓缓加热,温度过高会导致HClHCl大量挥发。大量挥发。(3)(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取注意盐酸的浓度对反应的影响。制取ClCl2 2所用的盐酸为浓盐所用的盐酸为浓盐酸,稀盐酸与酸,稀盐酸与MnOMnO2 2不反应。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐不反应。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。酸,反应停止。
限制150内