《电解池》课件.ppt
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1、 在生产和生活中我们不但要利用化学反应,使化在生产和生活中我们不但要利用化学反应,使化学能转化为电能,而且要利用化学反应使电能转化学能转化为电能,而且要利用化学反应使电能转化为化学能。为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗?应来制取新物质的例子吗?实实 例例 被电解物被电解物质质 电电 解解 产产 物物 化化 学学 方方 程程 式式电解水电解水水水H2、O22H2O=2H2 +O2 电解食盐水电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、Cl22Na
2、Cl+2H2O=2NaOH +H2 +Cl2 电解熔融电解熔融 氯化钠氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2NaCl+Cl2 电解熔融电解熔融 氧化铝氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3=2Al+3 O2 电解电解电解电解电解电解电解电解 在在U形管中加入饱和氯化铜溶液,用形管中加入饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通电源,电解数分石墨棒作电极,接通电源,电解数分钟后,观察现象。钟后,观察现象。(1)接电源负极的石墨棒上有)接电源负极的石墨棒上有,电极反应为电极反应为。(2)接电源正极的石墨棒上有)接电源正极的石墨棒上有,电极反应为电极反应为。(3)电解反应的化学方程式)电解反应的化学方程
3、式。(4)在上述电解反应中,被氧化的物质是)在上述电解反应中,被氧化的物质是,被还原的物质是被还原的物质是。(5)比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液,)比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液,有什么不同?为什么?有什么不同?为什么?有铜析出有铜析出Cu2+2e-=Cu有有Cl2放出放出2Cl-2e-=Cl2CuCl2=Cu+Cl2 CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。因参与电解的微粒不同。通电前:通电前:CuCl2=Cu2+2Cl,Cu2+、Cl为自由移动的离子;为自由移动的离子;通电后:通电后:Cu2+移向阴极得到电子,移向阴极得到电子,Cl移向阳极失去电子;移向阳极失去电
4、子;电极反应:电极反应:阳极:阳极:2Cl 2e=Cl2(氧化反应)(氧化反应)阴极:阴极:Cu2+2e=Cu(还原反应)(还原反应)总反应式:总反应式:CuCl2 Cu+Cl2电解电解通电前通电前 阴极阳极通电后通电后实验微观解释实验微观解释e-e-e-e-e-e-电解池中离子和电子的移动方向电解池中离子和电子的移动方向 Cl-Cu2+H+OH-Cl-三三.电解原理及电解池电解原理及电解池构成电解池有什么条件?电解池有什么条件?3.构成条件构成条件:(1)外接电源外接电源 (2)电极(惰性或者非惰性)电极(惰性或者非惰性)(3)有电解质(水溶液或熔融态)有电解质(水溶液或熔融态)(4)形成闭
5、合回路)形成闭合回路1.电解电解:使使电流电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程氧化还原反应的过程.2.电解池电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置,借助于电流引起氧化还原反应的装置,即把即把 电能电能转化为转化为化学能化学能的装置叫的装置叫电解池电解池或或电解槽电解槽阴极阴极:与电源负极相连,与电源负极相连,电子流入,发生电子流入,发生还原还原反应反应阳极阳极:与电源正极相连,与电源正极相连,电子流出,发生电子流出,发生氧化氧化反应反应4.电极的判断电极的判断eeCC阴极阴极阳极阳极电解质溶液电解质溶液5.电子、离子的流向电子、离子的流向阳
6、离子阳离子在电解质溶液中在电解质溶液中移向移向阴极阴极阴离子阴离子在电解质溶液中在电解质溶液中移向移向阳极阳极电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子的电子的流向流向离子的离子的流向流向6.电极产物的判断及电极反应的书写电极产物的判断及电极反应的书写阳极阳极:先看电极后看溶液先看电极后看溶液 (1)活泼金属电极活泼金属电极:金属电极失电子(除金和金属电极失电子(除金和铂铂)(2)惰性电极惰性电极:溶液中溶液中阴离子阴离子失去电子失去电子,失电子能力为失电子能力为:S2-I-Br-Cl-OH-(或水)(或水)含氧酸根含氧酸根F-阴极阴极:溶液中溶液中阳离子阳离
7、子得电子得电子,得电子能力为得电子能力为:Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)(水)Al3+Mg2+电解电解Na2SO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4阴极阴极:4H+4e-=2H2变大变大不不变变加加H2O2H2O=2H2+O2通电通电阴极阴极:_电子,发生电子,发生_反应,离子反应,离子_越强,反应越容易。越强,反应越容易。常见阳离子放电顺序:常见阳离子放电顺序:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳
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