范德华力、氢键及其对物质性质的影响.ppt
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1、 1、氢键的存在、氢键的存在(1)分子间氢键)分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如:HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 (2)分子内氢键)分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键,例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键,例如当苯酚在邻位上有在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时,时,可形成分子内的氢键,组成可形成分子内的氢键,组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构.(2)(2)分子内氢键:分子内氢键:例如例如 (1)分子间
2、氢键:分子间氢键:2、氢键键能大小范围氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱是一种较弱的作用力。的作用力。FH-FOH-ONH-N氢氢 键键 键键 能能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关,即的吸引电子的能力有关,即与与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越强它们的吸引电子能力越强(即电负性越大即电负性越大),则氢键越强,如,则氢键越强,如F原子得电子能原子得电
3、子能力最强,因而力最强,因而F-HF是最强的氢键是最强的氢键;原子吸引电子原子吸引电子能力不同,所以氢键强弱变化顺序为:能力不同,所以氢键强弱变化顺序为:F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引电子能力较弱,一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱,一般不形成氢键。3、氢键强弱氢键强弱4、氢键对物质物理性质的影响:氢键对物质物理性质的影响:(1 1)对沸点和熔点的影响)对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。(2 2)对溶解度的影响)对溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键,溶解性好。而溶剂和溶质之间存在氢键,溶解性好。而当溶质与溶剂之间不当溶质与溶剂之间不能形成氢键恰好相反。形成氢键恰好相反。像溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中像溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小。如溶解度就比较小。如NH3 极易溶于水,甲醇、极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键的原因。水形成了分子间氢键的原因。
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- 范德华力 氢键 及其 物质 性质 影响
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