氨水的制备.ppt
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1、工业上直接把氨水溶与水或者分离煤焦油可以得到粗氨水采用螺旋板换热器,以铸钩材质,以不锈钢板,并且增加吸收塔填料密度等措施来制备氨水。实验室治氨水通过加热氢氧化钙与氯化氨混合物,将产生气体通入水中。氨水氨水(AQUA AMMONIAE)为一无色透明的液体为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部正因为它具有局部强烈兴奋的作强烈兴奋的作 用用,因此将特定浓度的氨水因此将特定浓度的氨水,直接直接接触皮肤会使皮肤变红接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感并有灼热感,因此小心因此小心.氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要
2、的化工原料,也是化学实验中常用的试剂化工原料,也是化学实验中常用的试剂.氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输田,所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生。和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡氨水在低温时可析出一水合氨晶体,成角膜溃疡氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为它的熔点为-7
3、9,因此,因此NH3H2O是氨存在于水是氨存在于水溶液的主要成分。溶液的主要成分。(1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。子。(2)挥发性:氨水中的氨易挥发。挥发性:氨水中的氨易挥发。(3)不稳定性:不稳定性:水合氨不稳定,见光受热水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。易分解而生成氨和水。(4.)(4.)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,
4、能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3NH3的存在。的存在。能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。相遇会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl NH3+HCl=NH4Cl(白烟白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟白烟)而遇不挥发性酸而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验无此现象。实验室中可用此法检验NH3NH3或氨水或氨水的存在。的存在。工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境
5、。工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。SO2+2NH3SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSOH2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 3(5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:如:生成的生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。沉淀不溶于过量氨水。生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH
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