北京市2019届高三三轮冲刺复习:考点突破——反应热和化学平衡相关大题 word版含答案.doc
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1、1北京市北京市 2019 届高三三轮冲刺:考点突破届高三三轮冲刺:考点突破反应热和化学平衡相关大题反应热和化学平衡相关大题(20182018 高考)高考)1近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程 如下:(1)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应:S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式:_ _。(2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1(填“”或“” ) ,得出该结论的理由是_。(2017
2、高考)高考)2TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯 TiCl4 的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181(升华)3161412熔点/6925193304714在 TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶2氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1
3、 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式:_。 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成 CO 反应的H_0(填“”“”或“=”),判断依据:_。(2015 高考)高考)3氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:O2H2 H2SO4SO2HII2H2O反应反应反应反应:2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) H=+550kJmol1它由两步反应组成:i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , H=+177kJmol
4、1ii. SO3(g)分解。L(Ll, L2),X 可分别代表压强或温度,下图表示 L 一定时,ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。(1)X 代表的物理量是 。(2)判断 Ll,L2的大小关系,并简述理由: 。(19 西城二模)西城二模)4. CO2甲烷化是一种实现 CO2资源化利用的有效途径。CO2甲烷化过程发生反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H(1)每生成 1mol CH4(g),放热 165 kJ,则 H_。Ox100SO3平衡转化率%L2L13(2)反应的平衡常数的表达式:K_。温度升高,K_(填“增大”或“减小” ) 。(3)其他条件
5、不变时,一段时间内,压强对 CO2的转化率及 CH4的选择性的影响如下图。注:选择性转化为目标产物的原料量原料总的转化量CO2甲烷化反应选择 0.1MPa 而不选择更高压强的原因是_。(19 顺义二模)顺义二模)5.(1)已知:SO2生成 SO3总反应方程式是2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成:2NO(g)O2 (g ) 2NO2(g) H1113 kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H2_。(2)一定温度下,向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO2和 SO2各 1 mol,5min 达到平衡,此时容器中 NO2
6、和 NO 的浓度之比为 13,则 NO2的平衡转化率是_。(19 朝阳一模)朝阳一模)6脱除烟气中的氮氧化物(主要是指 NO 和 NO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的 NO,相关热化学方程式如下:4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJmol-1 Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJmol-1 3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3 (1) H3 = kJmo
7、l-1 。(2)反应的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。(19 石景山一模)石景山一模)7尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。4合成尿素的主要反应如下:i. 2NH3(l) + CO2(g)(l)(氨基甲酸铵) Ha kJ/molCH2NO ONH4ii. (l)(l) + H2O(l) H+b kJ/molCH2NO ONH4CH2NO NH2iii. 2(缩二脲)+NH3 (副反应,程度较小)CH2NO NH2CH2NO NH CO NH2(1)CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式为 。(2)工业上提高氨碳比() ,可以提高尿素的产率,结合反应 ii
8、ii,解释尿素产率提高n (NH3) n (CO2)的原因 。(19 门头沟一模)门头沟一模)8.CO2的排放会带来全球“温室”效应,因此,引起国际关注和研究,渴望 21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。已知: CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1= + 247kJmol-1 CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H2= + 205kJmol-1 写出由CO2 获得 CH4的热化学方程式: 。(2)CO2与 CH4经催化重整可制得合成气:CH4(g)+CO2(g) =
9、CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入 CH4和 CO2,在恒压下发生反应,温度对 CO 和 H2产率影响如图 1 所示。此反应优选温度为 900的原因是 。(3)以二氧化钛表面覆盖的 Cu2Al2O4为催化剂,可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图 2 所示。250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中 CH4的转化率,可以采取的措施是 (写出两种) 。(19 朝阳期末)朝阳期末)9氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,CH4H2O 催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。 图 1图 25(1)CH4H2O
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