《一块奶酪》基于标准的教学设计--【教学参考】.doc
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1、一块奶酪基于标准的教学设计教材来源:义务教育教科书,人民教育出版社2018年版教学内容来源:小学三年级语文(上册)第三组教学主题:一块奶酪 课时:第一课时 共1课时授课对象:三年级学生 设计者:登封市通达路小学大禹路校区 白兰花 目标制定的依据1.课程标准的相关要求(1)基于识字写字:中年级依然要重视识字写字教学,依据学生的实际状况进行分类指导。(2)基于阅读:重视朗读,还要进行持续的默读练习,使学生逐渐能够做到不出声、不指读,并在能默读的同时思考问题,为学生提升阅读品质、不断提高阅读速度打下良好基础。(3)基于口语交际能用普通话交谈。学会认真倾听,能就不理解的地方向人请教,就不同的意见与人商
2、讨。能清楚明白地讲述见闻,说出自己的感受和想法。2.教材分析一块奶酪是人教版三年级上册第三单元第四篇课文,是一篇略读课文。这篇课文讲了一群蚂蚁搬运粮食的过程中,面对掉到地上的奶酪渣的诱惑,蚂蚁队长以身作则,严守纪律,下令让最小的蚂蚁吃掉奶酪渣的事。学情分析本课的教学对象是刚刚进入三年级的学生,学生已经学会默读,但是把握主要内容和发表对这件事的看法有一定难度,对于解决教学难点,教学时首先让学生反复阅读课文,采用师生合作解疑的方法,师生互动,鼓励学生说出自己真实的想法,营造一个和谐宽松的对话环境,对不同的意见和看法,应给正面的引导。 教学目标1. 认识“宣、诱”等10个生字,读准多音字“处、稍”。
3、2. 默读课文,能了解课文大意,结合课文内容对蚂蚁队长做出简单的评价。 评价任务评价任务一:能正确认读并借助工具书认识本课10个生字。 评价任务二:通过默读画出相关语句感悟蚂蚁队长以身作则的品质。 评价任务三:能讲这个童话故事。 教学过程教学环节教学活动评价要点环节一课题导入8活动一:板书课题会读本课10个生字(评价任务一)活动二:读生字,检验预习,小游戏认读生字。 环节二以读代讲,体会人物品质。20活动一:1.教师指导读文。2.读文章,了解文中讲了一件什么事。 3. 评价蚂蚁队长以身作则、严守纪律的美好品质。1. 学生能读通课文,能在课文片段中准确朗读。(评价任务二)2. 能用自己的话说说课
4、文内容(评价任务二)3. 学生能正确、流利地朗读体会蚂蚁队长美好品质的句子。(评价任务二)环节三演一演讲一讲10活动一默读课文,再次了解课文的主要内容。学生再次默读课文,能用自己的话说一说课文内容。(完成评价二)活动二1. 教师指导学生,分角色读一读,演一演。2. 讲这个童话故事。 学生能正确、流利、有感情地朗读体现蚂蚁队长美好品质的语句。(完成评价任务二)活动三用自己的话说说蚂蚁队长的好品质。结合课文内容对蚂蚁队长做出简单的评价。(完成评价任务二)环节四拓展交流活动一把这个故事讲给爸爸妈妈听。能将这个童话故事(完成评价任务三)附:板书设计一块奶酪下令运粮引起风波 严于律己 拒绝诱惑 赢得信任
5、成功搬运专题七:2. 溶液中的三大平衡用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡,树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COOH,H2OOHH,在溶液中,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中,CH3COONa=CH3COONa,CH3COOH2OCH3COOHOH,
6、H2OHOH,溶液中,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。二、把握三大守恒,明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。如NaHCO3溶液中,n(Na)n(C原子)11,因HCO水解:HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离:HCOHCO,C元素的存在形式有3种,即HCO、H2CO3、CO,由n(Na)n(C原子)11,得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液
7、中有Na、H、HCO、CO、OH,存在如下关系:n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH),推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中:即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外,质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例,电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2),物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S),由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(
8、H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型,掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一:单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。类型二:混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。类型三
9、:不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017广州二模)常温下,浓度均为0.1 molL1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中,c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中,c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中,c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中,c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析:选C氨水为弱碱溶液,只能
10、部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得:c(NH)c(OH)0.1 molL1,A错误;NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解、氯离子浓度不变,则溶液中c(NH)c(Cl),B错误;Na2SO4溶液显中性,c(OH)c(H),结合电荷守恒可得:c(Na)2c(SO),溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H),C正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得:c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3),D错误。2(2014安徽高考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液
11、:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析:选BNa2S溶液中,S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH,H2OHOH,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),c(OH)c(HS),A错误;Na2C2O4溶液中,C2OH2OHC2OOH,HC2OH2OH2C2O4OH,H2OHOH,可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4),B正确;Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(
12、OH)c(HCO)2c(CO),C错误;CH3COONa和CaCl2混合溶液,根据物料守恒关系:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),c(Cl)2c(Ca2),即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱,如NaHCO3溶液中,HCO的水解能力强于其电离能力,溶液显碱性;而NaHSO3溶液中,HSO的水解能力弱于其电离能力,溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液:弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H
13、)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析:选DA当n(CO2)0时
14、,根据电荷守恒,c(H)c(Na)c(AlO)c(OH),所以c(Na)c(AlO)c(OH),错误;B.当n(CO2)0.01 mol时,溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3,因为碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH),错误;C.当n(CO2)0.015 mol 时,溶液中溶质为Na2CO3,溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO),错误;D.当n(CO2)0.03 mol时,溶液中溶质为NaHCO3,溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H),正确。4.H2C2O4为二
15、元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中:c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中:c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中:c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中:c(Na)2c(C2O)解析:选DA项中,由图中数据可知pH2.5时,c(H2C2O4)c(C2O)c
16、(HC2O),错误;B项中,由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1,代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH),错误;C项中,由电荷守恒得:c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),当c(HC2O)c(C2O)时,c(H2C2O4)0,此时pH4.2,c(H)c(OH),推出:c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH),c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O),错误;D项中,pH7.0时c(H)
17、c(OH),由电荷守恒得:c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),即c(Na)c(HC2O)2c(C2O),进一步得出c(Na)2c(C2O),正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017银川模拟)常温下,下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中,2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2
18、的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)20 mL解析:选A0.1molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒,即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),A正确;相同浓度的、三种溶液,溶液中c(NH)最大,和比较,酸性最强,NH水解受到的抑制最大,溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为,B错误;在Na2CO3溶液中,物料守恒关系式,c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),C错误;10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7,如HA为强酸,则V(总)20 mL,如HA为弱酸,则V(总)2
19、0 mL,所得溶液体积V(总)20 mL,D错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较与图像有关的粒子浓度关系7.(2017苏州模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中:c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中:c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析:选Ca点所示溶
20、液中,溶液显酸性,c(NH)c(SO)c(H)c(OH),A错误,b点所示溶液中,c(H)c(OH),NaOH不足,c(NH)c(Na),B错误;c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合,根据电荷守恒,c(NH) )c(Na)2c(SO)c(OH),因c(Na) c(SO),c(NH)c(NH3H2O)2c(SO),所以有c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH),C正确;d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液,c(NH3H2O)c(SO),D错误。8(2017四川六校测试)25 时,将0.1 molL1 NaOH溶液加
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