教育精品:考点1离子共存 (2).pptx
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1、一离子共存的本质离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间_;若离子之间能_,则不能大量共存。考点1离子共存不发生任何反应不发生任何反应发生反应发生反应1 1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存、由于发生复分解反应,离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应,离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应,离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应,离子不能大量共存、发生盐的双水解反应,离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应,离子不能大量共存、离子间发生络合反应,离子不能大量共存 (1)有气体
2、产生)有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。(2)有沉淀或微溶物生成)有沉淀或微溶物生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量等大量共存共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共大量共存;存;Pb2+与与Cl-,Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存1 1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存由于发生复分解反应,离子不能大量
3、共存(3)有弱电解质生成)有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与 H+不能大量共存;不能大量共存;一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不不能与能与OH-大量共存;大量共存;NH4+与与OH-不能大量共存;不能大量共存;弱碱的简单阳离子(比如:弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)不能与等等)不能与OH-大量共存大量共存酸、碱溶液中离子不共存情况(1)溶液酸、碱性的
4、几种表示方法酸性酸性溶液溶液a.pH7或或c(H)c(OH)或或c(OH)10(814)molL1(25)b能使能使pH试纸显试纸显_的溶液的溶液c能使甲基橙显能使甲基橙显_的溶液的溶液d能使紫色石蕊溶液显能使紫色石蕊溶液显_的溶液的溶液碱性碱性溶液溶液a.pH7或或c(H)c(OH)或或c(H)10(814)molL1(25)b能使能使pH试纸显试纸显_的溶液的溶液c能使酚酞溶液显能使酚酞溶液显_的溶液的溶液d能使紫色石蕊溶液显能使紫色石蕊溶液显_的溶液的溶液红色红色红色或橙色红色或橙色红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色可能为酸可能为酸性溶液也性溶液也可能为碱可能为碱性溶液性溶液a.与与Al反
5、应放出反应放出H2的溶液的溶液(注:不能为注:不能为_)b由水电离出的由水电离出的c(H)110n molL1或或c(OH)110n molL1的溶液的溶液(常温下常温下n7)(说明:说明:n7水解显酸性或碱性,水解显酸性或碱性,n7加酸或加碱抑制水的电离加酸或加碱抑制水的电离)c与与NH4HCO3或或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液等反应放出气体的溶液HNO3形成的酸性溶液形成的酸性溶液(2)不共存情况判断OH不能和_ _大量共存(填具体离子,下同)。H不能和_ _大量共存。2 2、能相互发生氧化还原反应的离子、能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存:不能大量共存:常见还原性较强的
6、离子有常见还原性较强的离子有:Fe:Fe2+2+、HSHS-、S S2-2-、I I-、SOSO3 32-2-。氧化性较强的离子有:氧化性较强的离子有:FeFe3+3+、ClOClO-、MnOMnO4 4-、CrCr2 2O O7 72-2-、(NO(NO3 3-/H/H+)此外,此外,S S2 2O O3 32-2-与与H H+也不能共存(发生歧化反应也不能共存(发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O
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