化学中考知识点总结大全精选.docx
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1、化学中考知识点总结大全精选化学中考知识点总结大全1.气态物质在水中的溶解性对气态物质来说,除了可以用溶解度来表示其溶解性以外,还可以用“吸收系数”来表示其溶解性(一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数)。对中学化学所涉及的气态物质,其溶解性知识的要点是:1.NH3、HF、HCl、HBr、HI,这几个氢化物都是极易溶的。H2S可溶。2.单质中F2与水反应,Cl2可溶。4.单质中的稀有气体、O2、N2、H2,不成盐氧化物中的NO和CO,都是微溶或难溶的。气态有机物的溶解性,应在有机物的部分来讨论。气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是,随温度的升高,所有气体物质的溶解性都会降低。2.碱、酸、
2、盐及固态氧化物在水中的溶解1.碱的溶解性:NH3H2O、A族氢氧化物、A族的Ba(OH)2,都溶于水。A族的Ca(OH)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。2.酸的溶解性:H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性:对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物(见上面的1与2),可以认为是可溶的。对于不能与水反应的物质(如SiO2),或反应产物不溶于水的(如MgO),应该将其视作为“不溶”。也就是说,氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。4.A族阳离子的盐,及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐,多溶于水。5.大多数Cl-盐溶于水。但AgC
3、l、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。水。7.A族阳离子及NH4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而A族的HCO3-、H2PO4-盐是可溶于水的。8.A族阳离子及NH4+离子的硫化物溶于水。其余过渡金属的硫化物多难溶。9.除AgNO3可溶,Ag2SO4微溶外,其余Ag+盐多难溶。3.溶质的质量分数一、溶质质量分数的计算基本公式1.溶质的质量分数:是溶质质量与溶液质量之比。2.基本公式溶液的质量=溶液的密度溶液的体积溶质质量=溶液密度溶液体积溶质质量分数3、溶液稀释公式m11=m22或1V11=2V22(稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数=稀释
4、后溶液质量稀释后溶质质量分数)注意牢牢抓住:稀释前溶质质量=稀释后溶质质量(所加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量)二、题型1、溶质的质量分数的简单计算例题1、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?题型2、溶液稀释和配制问题的计算(1)加水稀释公式:m11=m22例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?2)浓溶液和稀溶液混合关键:浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐
5、水?(3)溶液增浓的计算例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,可采用什么法?并计算出具体的数值。A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入3g氯化钙晶体题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液,溶质质量分数的计算例题5、将5g胆矾溶于95g水中,求所得溶液的溶质质量分数.4.溶解的概念解读1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解
6、在1体积水里的体积数。通常把在室温(20度)下:溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在110g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质;溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。5.溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3.根据溶解度曲线的形状走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化
7、明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4.从溶解度曲线上的交点,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。6.物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀
8、,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)7.物质的颜色状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红
9、磷硫:淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱:蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3白色。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)7、有毒的,气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波
10、尔多液)8.氧气的性质(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2
11、O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O214.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾:2KClO3加热2KCl+3O2(实验室制氧气原理2)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2(实验室制氧气原理3)9.基本概念1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质
12、在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物10.实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧
13、剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,产生大量的热,有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成中考化学易错点(1)红磷燃烧产生大量烟雾。()(白烟)(2)氧气具有可燃性,用作燃料。()(助燃性,用作助燃剂)(3)氧气约占空气质量的21%。()(体积分数)(4)稀有气体性质不活泼,不和任何物质
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