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1、氧族元素复习氧族元素复习专题专题贺州二高贺州二高 汤誉青汤誉青 概述概述1.氧族元素包括(填写名称):氧族元素包括(填写名称):2.它们处于元素期表中它们处于元素期表中 族,它族,它们最外层都有们最外层都有 个电子。常见个电子。常见的化合价有:的化合价有:氧、硫、硒、碲氧、硫、硒、碲 VIA 6-2、+4 、+63元素性质元素性质随电子层数增加,从上到下得电随电子层数增加,从上到下得电子能力依次减弱,失电子能力依子能力依次减弱,失电子能力依次增强,金属性依次次增强,金属性依次 ,非金,非金属性依次属性依次 。减弱增强O2、S为非导体,为非导体,Se为为 ,而而Te却为导体却为导体。O2、S、S
2、e可以直接与氢化合,而可以直接与氢化合,而Te不能直接化合,只能间接化合不能直接化合,只能间接化合 半导体,一、硫一、硫 物理性质:物理性质:淡黄色淡黄色晶体,不溶于水,晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于微溶于酒精,易溶于CS2。3化学性质:(化学性质:(1)与金属反应:)与金属反应:2NaS=Na2S(爆炸爆炸),FeS=FeS S+Hg=HgS(与可变价金属反应,金属显(与可变价金属反应,金属显低价低价态)态)练习:以下说法正确的是:(练习:以下说法正确的是:()A.CuS可以直接由可以直接由Cu与与S化合而得化合而得B.O2和和O3是同位素是同位素C.H2O2易分解生成易分解生成H2和和
3、O2 D.稳定性:稳定性:H2OH2SH2SeH2TeE.还原性:还原性:H2OH2SH2SeH2TeD二、硫的氧化物二、硫的氧化物1SO2(1)实验室制法原理:Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O检验:使品红溶液褪色,加热又显红色检验:使品红溶液褪色,加热又显红色(2)性质)性质物理性质:物理性质:无色、刺激性气味有毒气无色、刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易溶体,密度比空气大,易溶于水(于水(140),易液化),易液化 化学性质:化学性质:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性:SO2+H2O SO2NaOH=SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 使澄清石灰水变浑浊
4、还原性为主还原性为主 a:SO2+O2=b:与与O2、氯水、溴水、氯水、溴水、KMnO4(H+)反应反应,现象:溶液颜色褪去,发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4(XCl、Br、I)用途:可用于用途:可用于吸收吸收SO2 气体气体漂白性(对比漂白性(对比Cl2有何不同)有何不同)SO2与氯水等物质的量混合与氯水等物质的量混合漂白效漂白效果是否更强果是否更强?原因是(写出化学?原因是(写出化学方程式方程式).CO2和和SO2性质的比较性质的比较:a.SO2使品红褪色,使品红褪色,CO2不会。不会。b.SO2与氯水、与氯水、KMn
5、O4反应,溶反应,溶液褪色,液褪色,CO2不会。不会。SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4以下几个反应,是由于SO2的什么性质?A.SO2通入品红品红溶液中,溶液褪色B.SO2通入KMnO4溶液中,溶液褪色C.SO2通入溴水溴水中,溶液褪色D.SO2通入NaOH和酚酞和酚酞混合的溶液中,溶液褪色漂白性酸性还原性还原性(3)SO2还原性:还原性:2H2S+SO2=3S+2 H2O(SO32-:亚硫酸及亚硫酸盐:被氧化剂氧化)亚硫酸及亚硫酸盐:被氧化剂氧化)SO32-+(O2、氯水、溴水、氯水、溴水、K MnO4 等氧等氧化剂化剂)SO42-2SO3:无色、易挥发的无色、易挥发的固体固体
6、(标(标况下)况下)SO3+H2O=H2SO4三、硫酸三、硫酸1物理性质:物理性质:无色油状液体,密度大,易溶于无色油状液体,密度大,易溶于水,溶于水时水,溶于水时放出大量的热放出大量的热;难难挥发挥发(沸点高(沸点高)二元强酸,稀硫酸具有酸的通性(二元强酸,稀硫酸具有酸的通性(H+),),浓硫酸浓硫酸会使石蕊试纸先变会使石蕊试纸先变 ,后变,后变 。2化学性质化学性质:红红黑黑(1)浓硫酸的)浓硫酸的特性特性:强氧化性强氧化性:Cu+H2SO4(浓)=在上反应中,氧化剂是在上反应中,氧化剂是:还原剂还原剂是是:;浓硫酸在此反应中表现出;浓硫酸在此反应中表现出的性质:的性质:。C+H2SO4(
7、浓)=氧化剂是:还原剂是:;产物的检验产物的检验:H2O:现象:变蓝SO2:现象现象:品红褪色 CO2:澄清石灰水澄清石灰水现象现象:石灰水变浑浊注意注意:检验:检验CO2之前,要先之前,要先除去除去SO2品红溶液品红溶液无水硫酸铜无水硫酸铜如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物?反应的产物?提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用):品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水思考:思考:无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验S
8、O2除去SO2检验CO2 常温下,冷的浓常温下,冷的浓H2SO4对对Fe、Al有有 作用,可以用铝槽车运作用,可以用铝槽车运送浓硫酸送浓硫酸。注意:浓硫酸不能干燥的气体有:钝化吸水性:常作干燥剂吸水性:常作干燥剂 H2S、HBr、HI、NH3练习:硫酸具有以下练习:硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质,所示的性质,试选择正确答案编号填在相应空格处试选择正确答案编号填在相应空格处:(A)强酸性;()强酸性;(B)高沸点难挥发性;)高沸点难挥发性;(C)吸水性;()吸水性;(D)脱水性;()脱水性;(E)强)强氧化性;氧化性;(1)铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫)铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体气体
9、_。(2)将浓硫酸滴在一张纸片上,发现)将浓硫酸滴在一张纸片上,发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞一个洞 强氧化性、酸性脱水性(3)蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸,发现蔗糖慢慢变黑,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味气体产生。(4)敞口放置浓硫酸时,质量增加 .(5)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生 。脱水性、强氧化性吸水性酸性(6)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 (7)浓硫酸不能干燥硫化氢气体 (8)用铝槽车运送浓硫酸 高沸点难挥发性强氧化性强氧化性四、四、检验检验SO42-1试剂:可溶性钡盐:试剂:可溶性钡盐:BaCl2溶液;盐酸溶液;盐酸 顺序:先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液练习:在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是()A、一定有SO42-B、一定有CO32-C、一定有Ag+D、可能有SO42-或SO32-或Ag+D谢谢,再见!
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