年高考化学二轮复习 专题五 化学反应中的能量变化精品课件.ppt
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1、专题五化学反应中的能量变化专题五化学反应中的能量变化2021/8/8 星期日1热点题型突破热点题型突破考情分析考情分析:反应热是近几年高考的重点考查内容之一反应热是近几年高考的重点考查内容之一 题型为题型为选择题和填空题选择题和填空题 考查的内容主要有考查的内容主要有:1.热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断 2.比较反应热的大小比较反应热的大小 3.有关反应热的简单计算有关反应热的简单计算 由于能源问题已成为社会热点由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后有关能源的试题也将成为今后命题的重点命题的重点,从能源问题切入从能源问题切入,从不同的角度设问从不同的角度设问,结合
2、新能结合新能源的开发源的开发,将是今后命题的方向将是今后命题的方向 2021/8/8 星期日2考点考点1反应热、中和热、燃烧热的比较反应热、中和热、燃烧热的比较反反应热应热中和中和热热燃燃烧热烧热含含义义化学反化学反应过应过程程中放出或吸收中放出或吸收的的热热量量在稀溶液中,在稀溶液中,酸与碱反酸与碱反应应生生成成1 mol水水时时放放出的出的热热量量在在101 kPa时时,1 mol物物质质完全燃完全燃烧烧生成生成稳稳定的定的氧化物氧化物时时放出放出的的热热量量反反应应特点特点任何反任何反应应中和反中和反应应燃燃烧烧反反应应物物质质状状态态物物质质的状的状态态确确定定稀溶液稀溶液生成物在常温
3、生成物在常温下下为稳为稳定定态态方程式配平方程式配平标标准准任意物任意物质质的量的量以生成以生成1 mol水水为标为标准准以燃以燃烧烧1 mol可可燃物燃物为标为标准准2021/8/8 星期日3H符号符号放放热热取取负值负值、吸、吸热热取正取正值值负值负值负值负值能量数能量数值值的描述的描述必必须须指出是放指出是放热热还还是吸是吸热热或用或用H表示表示直接描述直接描述热热量量变变化化时时不必再指明不必再指明是放出的是放出的热热量,也可用量,也可用H表示表示备备注注HE(生生成物成物)E(反反应应物物)H值值与与书书写写形式有关形式有关电电离吸离吸热热、溶、溶解解时时吸吸热热或放或放热热稀的稀的
4、强强酸与稀酸与稀的的强强碱反碱反应应的中的中和和热为热为57.3 kJ/mol稳稳定氧化物如定氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等等比比较较H的相的相对对大小大小时时要考要考虑虑其数其数值值的的“”或或“”的的问题问题2021/8/8 星期日4考点考点2 热化学方程式的书写热化学方程式的书写1.书写原则书写原则:(1)标明反应物和生成物的聚集状态标明反应物和生成物的聚集状态(2)化学计量数只表示物质的量化学计量数只表示物质的量,可以用分数可以用分数(3)H要注意要注意“+”“-”,其单位为其单位为kJ/mol(4)要标明温度和压强要标明温度和压强,不标明时不标明时,即指即指25 1
5、01 kPa,不注明反不注明反应条件应条件,不用不用“”“”2.表示燃烧热的热化学方程式表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为要注意可燃物的化学计量数为1 mol,且完全燃烧且完全燃烧,生成稳定的氧化物生成稳定的氧化物,2021/8/8 星期日52021/8/8 星期日63.表示中和热的热化学方程式表示中和热的热化学方程式,要注意生成要注意生成1 mol H2O,强酸和强酸和强碱反应的中和热数值恒定为强碱反应的中和热数值恒定为57.3,若有弱酸或弱碱参加若有弱酸或弱碱参加,则中和热数值小于则中和热数值小于57.3 考点考点3 反应热的计算反应热的计算反应热的计算方法反应热的计算方
6、法1.根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算H=E(生成物生成物)-E(反应物反应物)2.根据键能计算根据键能计算H=反应物键能总和一生成物键能总和反应物键能总和一生成物键能总和2021/8/8 星期日73.燃烧热和中和热的计算燃烧热和中和热的计算(1)燃烧热燃烧热:Q放放=n(可燃物可燃物)HC n(可燃物可燃物)为可燃物的物质的量为可燃物的物质的量,HC为该可燃为该可燃物的燃烧热物的燃烧热(2)中和热中和热:Q放放=n(H2O)HCn(H2O)为生成水的物质的量为生成水的物质的量,HC为中和热为中和热 2021/8/8 星期日84.据盖斯定律计算据盖斯定律计算(1)理
7、论依据理论依据:一定条件下一定条件下,一个化学反应不管一一个化学反应不管一步完成步完成,还是分步完成还是分步完成,反应的总热效应相同反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途径无关即反应热的大小与反应的途径无关,只与始只与始态态 终态有关终态有关 2021/8/8 星期日9(3)注意事项注意事项合理进行方程式的叠加合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学的运算规则叠加时应遵循数学的运算规则,当当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计各物质前的化学计量数和量数和
8、H需同乘以该化学计量数需同乘以该化学计量数 当某物质或当某物质或H移到移到“”另一边时另一边时就变为异号即就变为异号即“+”变变“-”或或“-”变变“+”“H”在进行加在进行加 减减 乘等运算时乘等运算时,一定要注意其符号的改变一定要注意其符号的改变,即即H的运算的运算包括数值和符号的双重运算包括数值和符号的双重运算 2021/8/8 星期日10题型一题型一 有关反应热的概念有关反应热的概念【例例1】下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正的绝对值均正确确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);H=-1367.0 kJ/mol(
9、燃烧燃烧热热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3 kJ/mol(中和中和热热)C.S(s)+O2(g)SO2(g);H=-296.8kJ/mol(反应热反应热)D.2NO2O2+2NO;H=+116.2 kJ/mol(反应热反应热)2021/8/8 星期日11解析解析 选项选项A,H2O呈气态时不稳定呈气态时不稳定,不是表示不是表示燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式 选项选项B,中和反应为中和反应为放热反应放热反应,H0,H=-57.3 kJ/mol,B错误错误 选项选项C,S燃烧生成燃烧生成SO2的反应是放热反应的反应是放热反应,H0,同
10、同时表明了物质的聚集状态等时表明了物质的聚集状态等,C正确正确 选项选项D,未注明物质的聚集状态未注明物质的聚集状态,D错误错误 答案答案 C 2021/8/8 星期日12点拨点拨 燃烧热燃烧热 中和热中和热 反应热三者之间的联系反应热三者之间的联系弄清燃烧热的含义弄清燃烧热的含义:在在101 kPa时时,1 mol物质完全燃烧生成稳物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热叫该物质的燃烧热,例如例如:C(s)+O2(g)CO2(g);H=-393.5 kJ/mol,碳的燃烧热是碳的燃烧热是393.5 kJ/mol 弄清中和热的含义弄清中和热的含义:中
11、和热是在稀溶液中中和热是在稀溶液中,强酸与强碱发生强酸与强碱发生中和反应生成中和反应生成1 mol水时放出的热量水时放出的热量,中和热为中和热为57.3 kJ/mol,反应热为反应热为H=-57.3 kJ/mol 反应热随反应物的物质的量的变化而变化反应热随反应物的物质的量的变化而变化,一个一个“可逆的可逆的”化学反应化学反应,它的正反应和逆反应的焓变大小相等它的正反应和逆反应的焓变大小相等 符号相符号相反反 2021/8/8 星期日13三者既有联系又有区别三者既有联系又有区别,燃烧热和中和燃烧热和中和热都是正值热都是正值,并且都是定值并且都是定值,反应热既有反应热既有正值正值(正号不能省略正
12、号不能省略)又有负值又有负值,符号不符号不表示大小而表示吸热或放热表示大小而表示吸热或放热,反应热随反应热随反应物的物质的量的变化而变化反应物的物质的量的变化而变化 2021/8/8 星期日14【变式训练变式训练1】下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H=-57.3 kJ/mol,则则H2SO4和和Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 kJ/mol,则则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应反应的的H=2283.0 kJ/molC.
13、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热的燃烧热2021/8/8 星期日15解析解析 中和热是以生成中和热是以生成1 mol H2O作为标准的作为标准的,因此因此A不正确不正确;燃烧热是指燃烧热是指1 mo l物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此因此B正确正确,D不正确不正确;有些反应需加热才能发有些反应需加热才能发生生,但却是放热反应但却是放热反应,例如燃料的燃烧需点燃例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生引
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