高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教.ppt
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1、第七章化学反应速率和化学平衡2021/8/11 星期三1第二讲第二讲化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡状态化学平衡的移动2021/8/11 星期三2考纲要求考纲要求1了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。3理理解解外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂等等)对对化化学学平平衡衡的的影影响响,认识其一般规律。认识其一般规律。2021/8/11 星期三31化学平衡研究的对象化学平衡研究的对象可逆反应可逆反应(1)概概念念:在在_条条件件下下既既可可以以向向_反反应应方方向向进进行行,同同时时又又可可以以向向_反应方向进行
2、的化学反应。反应方向进行的化学反应。(2)特点:三同一小。特点:三同一小。三三同同:a.相相同同条条件件下下;b.正正逆逆反反应应同同时时进进行行;c.反反应应物物与与生生成成物物同同时存在。时存在。一小:任一组分的转化率都一小:任一组分的转化率都_100%。(3)表示方法:在化学方程式中表示方法:在化学方程式中“_”表示。表示。考点一可逆反应和化学平衡状态考点一可逆反应和化学平衡状态知识梳理知识梳理相同相同正正逆逆小于小于2021/8/11 星期三42化学平衡状态化学平衡状态(1)概念:概念:一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应,当当反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时,正正反反应应
3、速速率率和和逆逆反反应应速速率率_,反反应应物物的的浓浓度度和和生生成成物物的的浓浓度度_,我我们们称称为为“化学平衡状态化学平衡状态”,简称化学平衡。,简称化学平衡。(2)建立过程:建立过程:在在一一定定条条件件下下,把把某某一一可可逆逆反反应应的的反反应应物物加加入入固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中。反应过程如下:中。反应过程如下:相等相等不再改变不再改变2021/8/11 星期三5以上过程可用如图表示:以上过程可用如图表示:2021/8/11 星期三6(3)特征:特征:2021/8/11 星期三71在在密密闭闭容容器器中中进进行行如如下下反反应应:X2(g)Y2(g)=2Z(g),
4、已已知知X2、Y2、Z的的起起始始浓浓度度分分别别为为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在在一一定定条条件件下下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()AZ为为0.3 mol/LBY2为为0.4 mol/LCX2为为0.2 mol/LDZ为为0.4 mol/L解解析析本本题题考考查查化化学学平平衡衡的的计计算算。用用极极值值法法:当当Z完完全全转转化化为为X2、Y2时时,X2、Y2分分别别为为0.2 mol/L、0.4 mol/L;当当0.1 mol/L X2完完全全转转化化为为Z时时,Y2为为 0.2 mol/L,Z为为 0
5、.4 mol/L,则则 0X20.2 mol/L,0.2 mol/LY20.4 mol/L,0Zv(逆逆)时,才使平衡向正反应方向移动。时,才使平衡向正反应方向移动。(2)不不要要把把平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动与与原原料料转转化化率率的的提提高高等等同同起起来来,当当反反应应物物总总量量不不变变时时,平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动,反反应应物物转转化化率率提提高高,当当增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度,使使平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动时时,只只会会使使其其他他的的反反应应物物的的转化率提高,而本身转化率降低。转化率提高,而本身转化率降低。2021/8
6、/11 星期三262021/8/11 星期三272021/8/11 星期三28下列说法正确的是下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变,压强增大,温度不变,压强增大,Y的质量分数减少的质量分数减少D体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解解析析温温度度不不变变时时(假假设设100 条条件件下下),体体积积是是1 L时时,Y的的物物质质的的量量为为1 mol,体体积积为为2 L时时,Y的的物物质质的的量量为为0.75 molL12 L1.5 mol,体体积积为为4 L时时,Y的的物物质质的的量量为为0.53 molL14 L2.12 mol,说说明明体
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