2022-2023学年云南省施甸县第三中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化
2、物和水Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑;性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S;镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成对应碱和H2A B C D2、在配制 100 mL 1.0 molL-1 的 NaCl 溶液时,下列操作会导致结果偏低的是(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,1g 以下使用游码(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠,直接使用(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外(4)定
3、容时俯视刻度线(5)定容时仰视刻度线(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液A(1)(3)(5)B(1)(3)(4)C(2)(4)(6)D(2)(3)(4)3、某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中含有的离子( )A一定含有SO42B一定含有CO32C一定含有AgD可能是SO42,也可能是Ag4、下列说法中,正确的( )A与具有相同的原子核组成B和都含有83个中子的核素C和互为同位素DH2O和中具有相同的质子数和电子数5、1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm
4、 g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCD6、一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为AAB3BAB2CA3BDA2B37、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A氯化钠晶体 B液态氯化氢C氯化钙溶液 D氯酸钾溶液8、学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志9、在生产生活
5、中,对于易燃、易爆、有毒的化学物质,按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签AABBCCDD10、有两种金属混合物3.4g,与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A铜和铁B镁和铝C锌和铝D锌和铁11、下列说法正确的是( )AHCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子BHCl溶于水或融熔状态下均能导电C盐酸是电解质,酒精为非电解质D盐酸属于无氧酸,H2SO4溶液属于含氧酸12、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是:A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含两种元素 D都是气体(常温常压下)13、下列说法正确的是A
6、物质的量就是1mol物质的质量B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际单位制中一个物理量D3mol与2mol所含原子数相等14、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A饱和食盐水 B浓硫酸 C水 D氢氧化铁胶体15、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子16、对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2S
7、Cl2AABBCCDD17、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL,用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。下列说法正确的是A布朗运动是该胶体稳定的主要原因B提纯上述碘化银胶体,需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷D在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL,将得到更多的胶体18、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )A与14N含
8、有的中子数相同B是C60的同素异形体C与C60中普通碳原子的化学性质不同D与12C互为同位素19、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是A煅烧石灰石制生石灰 B蜡炬成灰泪始干C古人云:“曾青得铁则化为铜” D氢气球遇明火发生爆炸20、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A1 mol所含的质子数和电子数都为10NABNA个微粒就是6.021023个微粒C0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD1 mol CO所含电子数是28NA21、下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量B氧气的摩尔质量为32 gCH2的气体摩尔体积约为22.4 LD1 mol H2O约
9、含有6.021023个水分子22、下列物质的分离方法中,主要是利用密度不同达到分离目的的是A把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后,用水溶解其中可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验
10、回答下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式_。24、(12分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气
11、体C + D无明显变化已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象,回答下列问题:(1)A为_,C为_。(2)写出下列反应的离子方程式:A + B::_,A + D:_,(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为:_,反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、,其中发生了离子反应,离子方程式为:_。25、(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶,渗析法等。请回答下列有关问题:(1)除去食盐水中的泥沙,可用_的方法。(2)2015年,我国科学家屠呦呦
12、因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上,可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素,该方法的名称是_。(3)除去食盐溶液中的水,可采用_的方法。(4)分离乙醇和水,可采用_的方法。(5)除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。26、(10分)实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_(填序号)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤:定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序
13、为_。A B C D (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线27、(12分)图是工业生产上的氯化氢合成塔,请写出各处物质的化学式:(1)B_,C_。(2)工业上制备HC1的化学方程式是_。(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢,当微热时,发生装置应选用下列装置的_(填编号)(4)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCl气体,而且能防止倒吸的是_。(5)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,
14、试根据标签上的有关数据回答下列问题:(6)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L.(7)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HC1的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度(8)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(9)下列操作中,使溶液的浓度偏低的操作是_A摇匀后,液面稍低于刻度线,再加水使之相平B转移时,有少量溶液洒到实验桌上C溶液转移前,容量瓶中已经有少量蒸馏水D定容时,不小心加水超过了刻度线,趁还未摇匀,立刻吸出多余的水28、(14分) (1)
15、在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_,说明该反应是_热反应,这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为_。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应
16、进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=_。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、(10分)现有下列十种物质:0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OH-=H2O,这两种物质的序号是_(填序号)。(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=_(4)标
17、准状况下,_L 中含有0.4 mol氧原子。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】难溶性的碱受热分解,生成对的氧化物和水,所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水,故正确;铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀,能稳定存在于空气中,故错误;碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐,均水解溶液显碱性,而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性,所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红,故错误;镁、铝、铁等是活泼的金属,硫是弱氧化剂,因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁,故正确;含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色,故正确
18、;活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应,故错误;答案选C。2、A【解析】(1) 100 mL 1.0 molL-1的 NaCl溶液中所含NaCl的质量=0.1L1.0mol/L58.5g/mol=5.85g5.9g,用托盘天平称量时砝码放在左盘,此时称得的NaCl的质量只有5g-0.9g=4.1g,根据浓度公式c=可知,n减小,所以所配NaCl溶液的浓度偏低,(1)项正确;(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠,不影响NaCl的物质的量(n)和容量瓶中溶液体积(V),由公式c=可知,对NaCl溶液的浓度无影响,(2)项错误;(3)将烧杯中的
19、溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,使NaCl物质的量(n)减小,根据公式c=可知,NaCl溶液的浓度将减小,(3)项正确;(4)定容时俯视刻度线,使容量瓶中溶液体积(V)减小,根据公式c=可知,NaCl的浓度将增大,(4)项错误;(5)定容时仰视刻度线,使容量瓶中溶液体积(V)增大,根据公式c=可知,NaCl的浓度将减小,(5)项正确;(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液,NaCl的物质的量(n)和溶液体积(V)不受影响,根据公式c=可知,不影响NaCl的浓度,(6)项错误;答案选A。【点睛】根据 c 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V 引起的。误差分
20、析时,关键要看配制过程中引起 n和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若 n 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若 n 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。3、D【解析】无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl,因此选项D正确。4、C【解析】A.二者质子数相同,但质量数不同,说明中子数不同,说明原子核不同,故错误;B.二者的质子数都为83,但中子数不同,分别为209-83=126,210-83=127,故错误;C.二者质子数相同,中子数不同,互为同位素,故正确;D.二者的质子数分别为
21、10和11,故错误。故选C。5、A【解析】某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一,据此计算氯原子的相对原子质量;一个氯原子的质量为ag,则NA个氯原子的质量为aNAg,则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol,再依据n=m/M计算物质的量;摩尔质量的单位为g/mol;某氯原子的质量是ag,则ag该氯原子即1个,据此分析。【详解】氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一,即氯原子的相对原子质量=,正确;一个氯原子的质量为ag,NA个氯原子的质量为aNAg,则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol,所以mg该氯原子的物质的量为,正确;一个
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