2022-2023学年广西柳州市高级中学化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质由离子构成,下列有关K
2、3C60的结构和性质的分析正确的是A1mol K3C60中含有63mol离子BK3C60中阳离子与阴离子个数比为3:1CK3C60的摩尔质量是837DK3C60应简化为KC202、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是ANa、H+、H2OBCl2、KClO3、FeCNa+、K、Fe2+DKMnO4、CO、H2O3、胶体与溶液的本质区别是( )A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明4、下列组合属于同位素的是 ( )A金刚石和石墨B16O和18OCH216O和 H218OD16O2和18O25、等质量的CO和N2,下列
3、叙述不正确的是()A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同6、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H+浓度为13molL1,SO42浓度为14molL1,则混合溶液中Na+浓度为A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL17、胶体和溶液的特征区别是( )A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在1nm100nm之间C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸8、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的
4、说法中正确的是A它的分子直径比Na小,在做布朗运动B它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D它在水中所形成的分散系属乳浊液9、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A阿伏加德罗常数:B摩尔质量:mol/gC溶解度::D密度:10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D11、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解
5、、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解C转移D定容12、下列有关气体体积的叙述中,正确的是A不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同B一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子数决定C一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子大小决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L13、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC常温常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为
6、0.5NA14、如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()AX为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液BX为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液CX为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液DX为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液15、某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物,通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有()A4处B3处C2处D1处16、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(
7、)ABCD17、表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A在mol/L的AlCl3溶液中,含有Cl个数为B56g铁粉与标况下氯气充分反应,转移电子数C通常状况下,个CO2分子占有的体积为LD所含的电子数为个18、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应,放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示,则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al19、下列物质常用作氧化剂的是ACOBAlCFeCl3DH220、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO3
8、2-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3- 、OH-、Ca2+21、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是ACO2气体(HCl),饱和NaHCO3溶液BNa2CO3固体(NaHCO3),加热至不再产生气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤22、根据反应式:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+二、
9、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种,现进行如下实验:.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;.过滤,向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式:_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3,某同学提出下列假设:只存在Cl;Cl、NO3同时存在;_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法:_。24、(12分)目前,世界上多采用电
10、解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系:(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:_。(2)写出化学式:C_,D_。(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是_。(写化学式)(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为_。25、(12分)有5瓶损坏标签的溶液,分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、E产生沉淀,
11、B与D、E产生沉淀,C、D与E产生气体,而C与D无反应现象。(1)判断各试剂瓶中所盛试剂为:B_、D_。(2)写出下面要求的离子方程式:A与E:_。C与E:_。26、(10分)碳酸钠俗称纯碱,是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:已知:几种盐的溶解度:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20,100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-
12、的方法是_。27、(12分)海洋是巨大的资源宝库,除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4(1)氧化产物与还原产物的物质的量比是_;如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是_。(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是_。(3)若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分
13、离。该装置还缺少的仪器是_;冷凝管的进水口是:_(填g或f)。28、(14分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:_;_ 。(2)若利用装置I制取蒸馏水,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从_口进。(填g或f) (3)现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误,一处是未用玻璃棒引流,另一处是_ 。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线 D
14、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。29、(10分)下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:(1)两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_(填分类标准代号,下同),两种物质都是氧化物的是_。(2)分类标准代号A表示_(多项选择)a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,该反应的离子方程式为:_
15、。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的化学方程式为: _。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.该物质的化学式是由3个K+和一个C603构成,所以1mol K3C60中含有的离子数目为4mol离子,故A错误;B.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3,K3C60中阳离子与阴离子个数比为3:1,故B正确;C. K3C60的摩尔质量是837g/mol,故C错误;D.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3构成的,不能写成KC20,故D错误;答案选B。2
16、、C【解析】A项,Na元素化合价只能升高,钠只有还原性;H+化合价只能降低,H+只有氧化性;H2O中氢元素化合价可以降低,氧元素化合价可以升高,所以水既有氧化性又有还原性,A错误;B项,Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低,所以Cl2既有氧化性又有还原性;KClO3中Cl元素化合价可以降低, O元素化合价可以升高,所以KClO3既有氧化性又有还原性;Fe元素化合价只能升高,Fe具有还原性;B错误;C.Na+化合价只能降低,只有氧化性;K元素化合价只能升高,K只有还原性;Fe2+化合价既可以升高,又可以降低,所以Fe2+既有氧化性又有还原性,C正确;D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低,O
17、元素化合价可以升高,所以KMnO4既有氧化性又有还原性;CO中碳元素化合价既可以升高,又可以降低,所以CO既有氧化性又有还原性;H2O中氢元素化合价可以降低,氧元素化合价可以升高,所以H2O既有氧化性又有还原性,D错误;综上所述,本题选C。3、B【解析】试题分析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小,答案选B。考点:分散系点评:本题容易错选A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中,需要准确把握概念的实质。4、B【解析】具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素;由同种元素组成的不同单质互为同素异形体;以此来解答。【详解】A金刚石和石墨为同种元素
18、组成的不同单质,互为同素异形体,选项A错误;B16O和18O为相同质子数不同中子数的原子,互为同位素,选项B正确; CH216O和 H218O是化合物,不是原子,不互为同位素,选项C错误;D16O2和18O2为同种元素组成的相同单质,为同一种物质,选项D错误;答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别,明确概念及概念中的要点即可解答,易错点为选项 D,16O2和18O2为同种元素组成的相同单质,为同一种物质。5、A【解析】A密度=M/Vm,由于气体摩尔体积不一定相同,则二者的密度不一定相同,A错误;BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol,根据N=nNA=mNA/M可知,二者含有的分子
19、数一定相同,B正确;CCO和N2为双原子分子,根据选项B可知二者分子数相同,则含有原子数也一定相同,C正确;DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol,根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等,D正确;答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键,注意掌握密度与摩尔质量之间的关系,试题培养了学生的灵活应用能力。6、D【解析】设Na+浓度为X,根据电荷守恒可知,13molL11+ X1=14molL12,X=1.5 molL1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。7、B【解析】胶体区别
20、于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A. 胶体属于介稳体系,胶体的性质,故A错误;B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应,胶体的光学性质,故C错误;D. 胶体粒子能透过滤纸,故D错误。故选B。8、C【解析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间,所以形成的分散性是胶体,胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动,能透过滤纸,但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系,Na+半径小于1nm,分子直径比Na大,A错误;钴酞菁”分子(直径为1
21、.3nm),能透过滤纸,不能透过半透膜, B错误;钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体分散系,具有胶体的性质,具有丁达尔现象,C正确;钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系,D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质,掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。9、B【解析】.A. 由于阿伏加德罗常数是有单位的,且单位为,故A正确;B 摩尔质量表达式为:M=,单位是g/mol,故B错误;C. 溶解度即是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,所以单位是g,故C正确;D. 密度表达式为=,密度的单位为,故D正确;
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- 2022 2023 学年 广西 柳州市 高级中学 化学 高一上 期中考试 试题 解析
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