哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、 辽宁省实验中学2022年化学高一上期中复习检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法不正确的是A分液漏斗使用前要检漏B注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C萃取剂要求不溶于水,且碘在萃取剂中溶解度更大D若用CCl4作萃取剂,则分层后下层液体呈紫红色2、设NA表示阿
2、伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A常温常压下,11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下,22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有沉淀产生的是( )MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca(HCO3)2溶液Al2(SO4)3溶液 CuSO4溶液ABCD4、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中
3、H+的物质的量浓度为()A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL15、下列物质中所含原子数最多的是A1 mol氦气 B标准状况下8.96L CH4C9.0g水 D含3.6121023个氢分子的氢气6、下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子与一种离子电子数相同的微粒不一定属于同种元素同种元素的原子的质量数相等某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数ABCD7、能用表示的反应是A醋酸与氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀盐酸与氢氧化铜D稀硫酸与烧碱溶液8、下列关于物质的分类中,正确
4、的是( )酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD9、1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol10、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子,消耗KOH的质量为( )A5.6克B16.8克C33.6克D100.8克11、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A用CCl4提取溴水中的Br2来B从KI
5、和I2的固体混合物中回收I2C吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸D工业酒精制备无水酒精AABBCCDD12、已知M2On2离子可与R2离子反应,R2被氧化为R单质,M2On2的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M2On2)0.2 molL1的溶液可与100mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应,则n值为A4 B7 C6 D513、下列物质中,属于电解质的是( )A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝14、下列化合物中,属于盐的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO315、下列说法中正确的是()A不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦B衣服沾上大量
6、的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中C皮肤上溅有较多的浓硫酸,直接用水冲洗即可D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭16、下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质二、非选择题(本题包括5小题)17、有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:(1)气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。(2)该白色粉末中一定含有的物质有_;一定不含有的物质有_;可能含有
7、的物质有_;(3)如若需要确定可能含有的物质是否存在,应如何操作:_。18、有四种元素 A、B、C、D,其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层,B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数,A 原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_,D 原子的结构示意图为_,B与C形成的简单化合物的电子式为_。19、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:甲:饱和FeCl3溶液滴加到冷水中;乙:饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;丙:饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。(1
8、)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的化学方程式为_。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,请写出相关的操作、现象和结论_。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化:先出现和乙中相同的现象,原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子反应方程式为_。(4)向丙中加入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子移向_极;(填“阴极”或“阳极”)(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若_(填实验现象),则说明该Fe(OH)
9、3胶体中的杂质离子已经完全除去。20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管,烧瓶,烧杯,药匙,量筒,托盘天平。请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_(填字母)。(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(3)经计算,配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_,若在稀释过程中,少量
10、浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为_。(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 molL1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_(填序号)。用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作转移溶液时,不慎有少量溶液洒出定容时,俯视容量瓶刻度线定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处21、(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是_继续滴加NaOH溶液至过量,现象是_。(2)钠与水反应的离子方程式为_,该反应中氧化剂是_,产生1mol H2时,转移电子的物质的量为_mol。(
11、3)经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_,被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】碘在水中溶解度小,易溶于有机溶剂,可用萃取的方法分离,萃取时,萃取剂与水互不相溶,且用分液漏斗进行分液,分液时注意两层液体不能重新混合而污染【详解】A分液漏斗有旋塞,使用前要检验它是否漏水,故A正确;B、注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后,静
12、置,分层后分液,故B错误;C、萃取剂与水互不相溶,否则不能起到分离的目的,且溶质在萃取剂中溶解度更大,故C正确;D、四氯化碳的密度比水大,下层呈紫色,故C正确;故选B。2、B【解析】A、常温常压不是标准状况,不能直接用22.4Lmol1计算NH3的物质的量,故A错误;B、80gSO3的物质的量为1mol,其中含有的氧原子数为3NA,故B正确;C、标准状况下,22.4LH2的物质的量为1mol,含有氢原子的物质的量为2mol,故C错误;D、标准状况下,水不是气体,1molH2O的体积不是22.4L,故D错误。答案选B。【点睛】明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键,注意气体摩尔体积受温度和
13、压强影响,标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L,其他条件下则不一定是22.4L/mol。3、C【解析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀,故选;钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠,得不到沉淀,故不选;钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠,得不到沉淀,故不选;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,故选;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,硫酸铝过量,则反应中有氢氧化铝沉淀生成,故选;钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜
14、蓝色沉淀,故选;故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应,明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。4、A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L,故选A。5、B【解析】A中氦气是单原子分子,则1 mol氦气中原子数为NA;B中标准状况下8.96L CH4的物质的量为,甲烷为5原子分子,则原子数目为2NA;C中9.0g水的物质的量为,水为3原子分子,则原子数目为1.5NA;D中3.6121023个氢分子的物质的量为,氢气为双原子分子,则原子数目为1.2 NA。根据以上分析原子数目最多的是B,故A、C、D错误,B正确。答案选B。6、D
15、【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如HF和H2O的质子数均为10,错误。同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,错误。质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子与一种离子,正确;电子数相同的粒子不一定属于同种元素,例如钠离子和氟离子等,正确;同种元素的不同核素的质量数不相等,错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值,元素没有质量数一说,错误。答案选D。7、D【解析】A. 醋酸为弱酸,水合氨为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H+OH-H2O表示,正确的离子方程式为:CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O,A项错
16、误;B. 硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水,不能用离子方程式H+OH-H2O表示,正确的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,B项错误;C. 氢氧化铜为为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H+OH-H2O表示,正确的离子方程式为:2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O,C项错误;D. 硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,反应生成可溶性盐和水,可用离子方程式H+OH-H2O表示,D项正确;答案选D。8、C【解析】A烧碱是碱不是盐,CuSO45H2O是纯净物,CO2是非电解质;故A错误;BNa2O是碱性氧化物,Mg是单质,既不是电解
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