2022年广东梅州第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了2、实现下列变化,一定要
2、加入其它物质作氧化剂的是AZn ZnCl2BCl2 HClOCCaCO3 CO2DCuO CuSO43、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为 ( )ABCD4、有关实验的描述,符合事实的是A金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黄色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来5、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O,则
3、RO4x-中R的化合价为A+4 B+5 C+6 D+76、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S7、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AS BNa2S CSO2 DH2SO48、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1,硫酸根离子浓度为0.7 molL-1,则K的物质的量浓度为 ( )A0.1 molL-1 B0.15 molL-1 C0.3 molL-1 D0.2 molL-19、下列溶液的导电能力最强的是A12 molL NaCl溶液 B1.1
4、5 molL MgCl2溶液C12 molL BaCl2溶液 D1.25 molL HCl溶液10、下列说法正确的是( )A熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO,无金属离子,所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤,下
5、列操作顺序不合理的是A B C D12、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol13、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )ACu2+、H+、Cl-BCl-、CO、OH-CK+、CO、OH-DK+、H+、Cl-14、下列物质属于强电解质是ABaSO4 B盐酸 CCl2 DCO215、下列物质不属于电解质的是ACO2BBaSO4CNaClDHCl16、下列除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过
6、滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤AABBCCDD二、非选择题(本题包括5小题)17、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物,SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存)阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
7、将中产生的混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_;(2)实验中生成气体的离子方程式为_;(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c(mol/L)_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在,若存在,计算其最小浓度;若不存在,请说明理由:_。18、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几
8、种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:将固体加水得到无色溶液;向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_,肯定没有_,可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。19、选择下列实验方法分离物质,将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_;(2)提取碘水中的碘单质_;(3)分离水和汽油的混合物_;(4)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点
9、为110.6)的混合物_。20、实验目的:探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因(分析与猜想)(1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色,而实验中发现酚酞变红后又褪色由此提出如下的猜想:A氧气有漂白性B氢氧化钠有漂白性C_(实验与判断)请完成表格:实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞验证猜想 (_)C (_) 实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用_溶于水配制的(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”) (2)根据以
10、上实验分析发现:过氧化钠与水反应过程中,钠元素形成了稳定的化合物,溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X,X的化学式是_(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式:_,_(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在:_21、X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):请回答:(1)W的化学式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L
11、的Y的水溶液后,溶液中溶质及相应的物质的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为_g。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在空气中放置,发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,HClO具有很强的氧化性,使效果增加,故选项B正确。2、A【解析】A试题分析:A、Zn元素的化合价升高,被氧化,需加入氧化剂才能实现,故A正确;B、可通过Cl2与H2O反应实现,无需加入氧化剂
12、,故B错误;C、元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;D、元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误;故选A。考点:考查了氧化还原反应的相关知识。3、C【解析】氯化物中阳离子为Rx+,其核外电子数为Z,则R质子数为Z+X,质量数为Z+X+Y,故答案C正确。故选C。4、B【解析】A氧化钠是白色固体,A错误;B坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色氧化镁固体,B正确;C铝箔在空气中不能燃烧,C错误;D用坩埚钳夹住一小块铝箔,由于铝熔点低,所以在酒精灯上加热铝熔化,失去了光泽,由于氧化铝熔点较高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会
13、滴落,D错误;答案选B。5、D【解析】由质量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒计算x,则可确定RO4x-中R的化合价,以此解答该题。【详解】对应反应aRO4x-+bH+cCl-dR2+5Cl2+8H2O,由质量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒可知16-2x-10=4,则x=1,因此可确定RO4x-中R的化合价+7,答案选D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断,根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。6、C【解析】ACuOH2CuH2O为置换反应,且H、Cu元素的化合价变化,为氧化还原反应,选项A不选;BNa2CO3CO
14、2H2O=2NaHCO3为化合反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,选项B不选;C3Fe2O2Fe3O4为化合反应,Fe、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,选项C选;DNH4HSNH3H2S为分解反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,选项D不选;答案选C。7、B【解析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性,而处于最低价态时,只具有还原性。【详解】A、单质硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性;B、硫化钠中硫元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现氧化性;C、二氧化硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性;D
15、、硫酸中硫元素处于最高价,该物质中的硫元素只能表现氧化性。答案选B。【点睛】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大。8、D【解析】试题分析:根据电荷守恒可知3c(Al3)c(K)2c(SO42),则c(K)2c(SO42)3c(Al3)20.7mol/L30.4mol/L0.2mol/L,答案选D。考点:考查物质的量浓度计算9、C【解析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷,浓度越大,电荷越多,导电能力越强。【详解】A. 1.2 molL NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为1.2 molL;B. 1.15 molL MgCl2
16、溶液中镁离子浓度为1.15 molL,氯离子浓度为1.3 molL;C. 1.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为1.2 molL,氯离子浓度为1.4 molL;D. 1.25 molL HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为1.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷,浓度越大,电荷越多,导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液,电解质完全电离,所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。10、D【解析】A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-,电离与电流无关,选项A错误;B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固
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