2023届安徽省蚌埠市高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3ABCD2、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量KOH且时间过长B配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容3、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应B木炭粉与浓硝酸反应C铜与硝酸反应D氢氧化铝与硝酸反应4、下列说法
3、正确的是()A常温下,浓硫酸可以用铁制槽罐存放,说明铁与浓硫酸不反应B检验氯化氢中是否混有氯气,可采用湿润的有色布条C镁在空气中燃烧只生成氧化镁D钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜5、某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2,直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应:2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 +2H2O(已配平),下列说法不正确的是A上述反应中,x=2,y=4B上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1C若反应中转移1 mol电子,则生成的NO的体积为22.4 LD为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是NH4Cl溶液6、下列各组原子序数所表
4、示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )A6和8B11和13C11和16D12和177、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液8、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O29、在酸性的澄清透明溶液中,能大量共存的离子组是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4+、HCO3、ClCNa、K、CO32、C
5、l DCu2、Na、NO3、SO4210、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可以直接用大量的水冲洗B凡是给玻璃仪器加热时,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂C取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品11、设阿伏伽德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)是ABCD12、下列物质溶于水后不能电离的是A葡萄糖(C6H12O6)B氯化氢(HCl)C氯化钠(NaCl)D氢氧化钡Ba(OH)213、已知三个氧化还原反应:若某溶液中、和共存,要
6、想除去而又不影响和,可加入的试剂是( )ABCD14、下列物质在水溶液中电离,电离方程式错误的是( )ANaHSO4=Na+H+BMg(NO3)2=Mg2+2CNaHCO3=Na+H+DNa2SO4=2Na+15、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )A无色溶液中:Cl-、H+、Fe3+、SOB含有SO的溶液中:Ba2+、Na+、H+、NOC含有Cl-的溶液中:SO、NO、Cu2+、K+D使石蕊变红的溶液中:Fe3+、SO、Na+、HCO16、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
7、下列说法不正确的是( )。A原溶液一定存在CO和SO,一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C原溶液一定存在Na+,可能存在ClD若原溶液中不存在Cl,则c(Na+)0.1molL117、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O,下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌DNa2FeO4能既是氧化产物又是还原产物18、下列电离方程式错误的是( )ACaCl2=Ca2+ + 2Cl BC
8、H3COOH =CH3COO+ H+CKOH = K+ + OH DH2SO4= 2H+ + SO4219、下列实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉20、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是ACO2为还原产物 BCO表现还原性CPdCl2被氧化 D当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol21、常温下,下列物质中不能与水反应的是ANa2OB
9、CaOCFe2O3DNa2O222、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕,下图是铟元素的相关信息,下列有关铟的说法错误的是A115In原子核内有66个中子B115In原子核外有49个电子C115In、113In互为同位素D115In、113In的化学性质有较大的不同二、非选择题(共84分)23、(14分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色填写下列空白:(1)写出化学式:A_,B_(2)写出反应的化学反应方程式:_(3)写出反应的化学反应方程式:_24、(12分).有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、C
10、u(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。(3)写出变化的离子方程式:_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液,现用固体烧碱进行配制。(1)需称量_ g 烧碱,应放在_中称量、溶解。(2)完成此配制实验,除了量筒
11、,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。(3)下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯25、(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。(2)第步中,相关的离子方程式:_ ;_。(3)步聚2中,判断沉淀已完全的方法是:_。(4)除杂试剂除了流程中的顺序外,加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、Na
12、OH或者_26、(10分)在足量的FeCl2溶液中,加入12滴液溴(红棕色,其水溶液颜色因浓度不同而不同),振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式,下同):乙同学认为这是发生反应所致,使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂:A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 经查阅资料:氧化性MnO4-Br2Fe3+I2;Fe3+遇KSCN溶液显红色 若要证明乙同学是正确的,请用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂实验现象第一种方法_第二种方法_(3)根据上述实验推测,若在FeBr2溶液
13、中通入氯气,首先被氧化的离子是_。(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?_(填“可行”或“不可行”)理由是 _。27、(12分)某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。(1)通入Cl2一段时间后,A、B装置中,红色纸条的现象和结论为:装置现象结论A_潮湿的氯气_(填能或不能)使红色纸条褪色,因为反应生成的_具有漂白性B_(2)C装置的作用是_,写出装置C中反应的化学方程式:_。28、(14分)请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含
14、量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图:_,B原子的电子式:_,E离子的电子式:_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种:_,_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式:_。29、(10分)按要求书写下列反应的离子方程式:(1)硫酸镁溶液中加入过量的氨水:_。(2)等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(4)氯化铁溶液与铜反应 :_。(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 :_。
15、参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误;钠和水先反应,与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气,故错误;过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂,故正确;氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁,颜色为红棕色,故正确答案选C。2、A【解析】A.用敞口容器称量KOH且时间过长,使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2,称量的物质中所含的KOH质量偏小,即溶质物质的量偏小,根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低,A项正确;B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水,不影响溶质物质的量和溶液体积V,根据公式=可知不影响KOH
16、溶液的浓度,B项错误;C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤,使得溶质物质的量增大,根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大,C项错误;D.KOH固体溶于水时会放出大量的热,KOH溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容,此时溶液的温度较高,冷却到室温时溶液的体积V偏小,根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大,D项错误;答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时,通常将错误操作归结到影响溶质物质的量()或溶液体积(V),然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。3、C【解析】A. 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水,只表现了硝酸的酸性,A不符合题意;B. 木炭
17、粉与浓硝酸反应,生成二氧化氮、二氧化碳和水,只表现了硝酸的强氧化性,B不符合题意;C. 铜与硝酸反应,生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水,生成一氧化氮(或二氧化氮) 表现了硝酸的强氧化性,生成硝酸铜表现了硝酸的酸性,C符合题意;D. 氢氧化铝与硝酸反应,生成硝酸铝和水,只表现了硝酸的酸性,D不符合题意;答案选C。4、B【解析】A常温下,铁与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化膜,钝化是化学变化,故A错误;B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸,可使湿润的有色布条褪色,因此检验氯化氢中是否混有氯气,可采用湿润的有色布条,故B正确;C镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应,可生成氧化镁
18、、氮化镁、碳等,故C错误;D钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠,不能置换出金属铜,故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查元素化合物知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础值知识的积累,选项D是易错点,注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。5、C【解析】由I元素原子守恒可知x=2,由电荷守恒可计算y=4,故A正确,但不符合题意;氧化剂是NO2-,N元素的化合价由+3降为+2;还原剂是I-,I元素的化合价由-1升高到0,x=2,故物质的量之比为1:1,故正确,但不符合题意;若反应中转移1 mol电子,则生成的NO为1mol,在标准状况下为22.
19、4L,故C错误,但符合题意;由于NH4+NO2-=N2+2H2O,为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用NH4Cl溶液,故D正确,但不符合题意。故选C。【点睛】涉及到气体体积时,一定要注意是否在标准状况下,这是最容易被忽略的问题。6、D【解析】A. 形成CO2或CO,不符合题意,故A不选;B. 两者都是金属不能形成化合物,不符合题意,故B不选;C. 两者会形成Na2S,不符合题意,故C不选;D. 两者会形成MgCl2,符合题意,故D选;答案选D。7、D【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数,与溶液的体积无关。【详解】A、100 mL 1 mo
20、lL-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L2=2mol/L,B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L1=1mol/L,C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L,D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L,氯离子浓度最大的是D,答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答,离子浓度与溶液体积无关。8、B【解析】A.NaHCO3的电离方程式应为:NaHCO3NaHCO3,故A错误;B.NaHSO4的电离方程式应为:NaHSO4Na
21、HSO42,故B正确;C.H2CO3的电离分两步且可逆:H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32-D.KClO3的电离方程式为:KClO3KClO3,故D错误;本题答案为B。9、D【解析】A. Ag和Cl反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;B. 在酸性的澄清透明溶液中,HCO3与H+发生反应,不能大量共存,B错误;C. 在酸性的澄清透明溶液中,CO32与H+发生反应,不能大量共存,C错误;D. 在酸性的澄清透明溶液中,H+与Cu2、Na、NO3、SO42之间不反应,能够大量共存,D正确;综上所述,本题选D。【点睛】酸性溶液中含有大量的H+,利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共
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- 2023 安徽省 蚌埠市 高一化学 第一 学期 期中 达标 测试 试题 解析
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