2023届广东省深圳市平湖中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+2、科学家曾在英国自然杂志上报道,他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,
2、并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液3、下列实验操作正确的是()A可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液,则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色4、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A3个B4个C5个D6个5、下列离子方
3、程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2CCO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸:HCO3+H+H2CO36、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA7、已知某饱和溶液的以下条件:溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度,
4、其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )ABCD8、下列有关说法正确的是A1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为26.021023B含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3:2C每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子D含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3:49、同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的A密度B质量C分子数D原子数10、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A在酸性溶液中:I、Cl、SO42-、Fe3B使酚酞呈深红色的溶液中:Na、Cl、H、NO3-C含大量Ag的溶液中:K、Na、NO3-、SO42-D含大量OH
5、的溶液中:CO32-、Cl、F、K11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,将粗盐溶于水,进行下列操作:过滤;加入适量的盐酸;加入过量的氯化钡溶液;加入过量的氢氧化钠溶液;加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是A B C D12、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)313、同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是A3Cl26KOH5KClKClO33H2OB2H2SSO2=2H2O3S
6、C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O14、在一定温度和压强下,气体体积主要取决于A分子间的平均距离B分子微粒大小C分子数目的多少D分子式量的大小15、下列实验操作正确的是( )A过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D使用容量瓶时,要先干燥16、下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量B氧气的摩尔质量为32 gCH2的气体摩尔体积约为22.4 LD1 mol H2O约含有6.021023个水分子二、非选择题(本题包括5小题)17、电解NaCl溶液可得到Na
7、OH、Cl2和H2,它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示:(部分反应条件和物质省略)回答下列问题:(1)Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液,发生反应的方程式为_ 。(2)B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_,若标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应,则反应过程中转移_mol电子。(3)A溶液能刻蚀铜印刷线路板,试写出该反应的离子方程式_,该反应的还原剂是_。(4)若检验A溶液中的阳离子,所用的试剂是_,现象是_。18、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透
8、明溶液;向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解;试判断:(1)固体混合物中肯定含有_,肯定无_,可能含有_。(2)写出实验中反应的离子方程式:_。19、有A、B、C、D、E、F六种装置,如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题:(1)写出的仪器名称:_,_,_,_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接,制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接,检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小,不溶于水。
9、则制取甲烷气体可选用的装置为_,收集甲烷气体时可选用的装置为_。20、有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原粉末中一定含有的物质是_,一定不含的物质是_,可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:_;_;_。21、 (1)原子是由
10、_和_构成的,原子核是由_和_构成的,(_)的原子核中只有质子),原子的质量主要取决于_的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】HCO3一与H+不共存,Ba2+与SO42一不共存,Ag+与Cl一不共存。2、C【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm,胶体中分散质微粒直径在1 nm100 nm之间,浊液中分散质粒子直径大于100 nm,上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级;答案选C。3、C【解析】A. 托盘天平只能精确到一位小数,不能用托盘天平
11、称取10.20g氢氧化钠,故错误;B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液,根据容量瓶的规格分析,需要配制1000mL溶液,则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.12501.0=25.0g,故错误;C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰视时实际量得液体体积大于5.2mL,故正确;D. 焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色,不能用稀硫酸洗涤,故错误。故选C。4、A【解析】Na2Cr2O7中Cr为6价,CrCl3中Cr显3价,Cr的化合价降低,反应属于氧化还原反应,中Cr的化合价都显3价,化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,中Cr的化合价
12、都显3价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应,CrCl3中Cr显3价,Na2CrO4中Cr显6价,化合价发生改变,属于氧化还原反应,Cr的价态都是6价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应,Cr的化合价由6价3价,化合价降低,属于氧化还原反应,因此属于氧化还原反应的是,故选项A正确。5、C【解析】A.铁跟稀盐酸反应,离子方程式:Fe+2H+Fe2+H2,故A错误;B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸,离子方程式:HCO3+H+H2O+CO2,故B错误;C.CO2通入澄清石灰水中,离子方程式:CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O,故C正确;D.NaHCO3溶液中加入盐酸,离子方程式:HCO3+H+
13、H2O+CO2,故D错误;故选C。【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则:1、电荷要守恒 2、原子种类和个数守恒 3、符合客观事实 4、单质、沉淀,气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。6、D【解析】A、镁为+2价的金属,根据镁的物质的量计算出失去的电子数;B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断;C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算;D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数目为0.2NA,故A错误;B.18g水的物质的量为1mol,则水分子
14、为NA 个,故B错误; C.一个氮气分子的电子为14个,则1mol氮气含电子数目为14NA,故C错误;D.17g氨气的物质的量为1mol,1mol氨气含有10mol电子,所含电子数目为10NA,故D正确;综上所述,本题选D。7、C【解析】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液,由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积,根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量,由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故A不符合题意;B、由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量,然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量,再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量
15、浓度,故B不符合题意;C、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量,但并不能计算出溶质的物质的量,无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故C符合题意;D、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量,再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量,根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D不符合题意。8、B【解析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积;B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积;C.构成物质的微粒有原子、分子、离子;D.先计算NH3和CH4分子数的比,再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积,无法计算微粒
16、数目,A错误;B.氧原子数为NA,则O原子的物质的量为1mol,由于1个O2中含2个原子,1个O3中含3个原子,所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol,n(O3)=mol,则n(O2):n(O3)=:=3:2,B正确;C.构成物质的微粒有原子、分子、离子,不同分子中含有的原子数目不相同,所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子,C错误;D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个,若二者含有的H原子数目相等,则NH3和CH4分子个数比是4:3,由可知n(NH3):n(CH4)=4:3,再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3,D错误。故合理选
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