甘肃省张掖市山丹县一中2022-2023学年化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )A和互为同位素B与的相互转变是物理变化C相同状况下,等体积和含有相同质子数D比氧化性更强2、下列元素的原子核外电子排布中,最外层与次外层上的电子数相等的是A氦 B氩 C镁 D氧3、下列物质的水溶液导电性最强的是A10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液4、下列有关物质分类的说法,不正确的是( )ACO、N2O5是非金属氧化物,
3、也是酸性氧化物,它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱,也是强碱5、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC32 g氧气所含的原子数目为NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA6、下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为127、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如
4、下表:元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃8、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示),一段时间后杠杆将会A左端上翘B右端上翘C仍然平衡D无法判断9、下列实验方法或实验操作不正确的是在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒
5、吸现象,立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭ABCD10、下列实验操作或做法不正确的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B实验剩余的药品有的可以放回原瓶C把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱铁B蒸馏水氨水火碱氨气CH2SO4胆矾纯碱石墨D浓硝
6、酸加碘食盐NaOH溶液生石灰AABBCCDD12、下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳:OH+ CO2 =HCO3B足量的锌粉与硫酸铁溶液反应:Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C向盐酸中投入碳酸钙:CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H213、如果4gNH3中含有x个NH3分子,那么8gH2S中含有的电子数为AxB3.4xC12xD18x14、下列物质中,不属于电解质的是( )A石灰石B纯碱C乙醇D烧碱15、下图是关于蒸发的实验示意图,下列说法正确的是()A组装实验装置时,应先固定好铁圈,放上蒸发皿,再放酒
7、精灯B给蒸发皿内所盛液体加热时,必须垫上石棉网C玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部过热而使固体迸溅D蒸发的过程中,用酒精灯一直加热到全部固体析出,没有水分16、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是ANa、H+、H2OBCl2、KClO3、FeCNa+、K、Fe2+DKMnO4、CO、H2O17、下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ()ACH42O2CO22H2O B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 D8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N218、下列说法中正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解
8、质BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质19、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是碱,第三种是混合物,第四种是碱性氧化物的是( )A硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰20、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系
9、会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸21、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A乙醇和水 B汽油和煤油C植物油和水 D碘和四氯化碳22、某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红,说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度二、非选择题(共84分)23、(14分)电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2,它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示:(部分反应条件和物质省略)回答下列问题:(1)Cl2与
10、NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液,发生反应的方程式为_ 。(2)B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_,若标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应,则反应过程中转移_mol电子。(3)A溶液能刻蚀铜印刷线路板,试写出该反应的离子方程式_,该反应的还原剂是_。(4)若检验A溶液中的阳离子,所用的试剂是_,现象是_。24、(12分)某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种,分别取三份11mL该溶液进行实验,以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液,产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液,产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba
11、(NO3)2溶液后,过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液,产生287g白色沉淀。回答下列问题(1)该溶液中一定不存在的离子是_,中白色沉淀的化学式为_。(2)产生蓝色沉淀的离子方程式为_。(3)该溶液中一定存在的阴离子有_,其物质的量浓度分别为_。(4)该111mL溶液中还含有的离子是_,其物质的量是_。25、(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。往(1)所得滤液中先通入过量二氧
12、化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_。(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳
13、酸钙的质量分数为_。(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_。(6)将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合,充分反应后,测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍,则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是_。26、(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。(1)写出A中实验室制氯气的化学方程式_。(2)装置B中盛放的试
14、剂名称为_,现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明_。装置F的作用是_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置,该装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。27、(12分)学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理,并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取:4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式:_。(2)甲同
15、学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:浓硫酸的作用是_。证明氯气和水反应的实验现象为_。此实验装置还不够完善,应该在D处添加的实验装置是_,D处反应的化学方程式为_。28、(14分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_。(2)仪器A的名称是_,仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是_。(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 _;烧杯中还应盛有的物质是_。29、(
16、10分)实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质,某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验:(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_(填试剂名称),再蒸发结晶,有关反应的离子方程式为_。配制溶液:(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL,与足量AgNO3溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓
17、度_1.00 mol/L (填“”、“”或“=”),造成此误差的操作可能是_。A使用容量瓶前未干燥B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容后经震荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体,同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子;B同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化;C同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量;D臭氧比氧气更活泼,氧化性更强【详解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质,两者互为
18、同素异形体,故A错误;B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质,其转化属于化学变化,故B错误;C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量,所含氧原子数不同,质子数不同,故C错误;D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强,故D正确;故选D.2、B【解析】记住原子序数,将最外层与次外层上的电子数比较可得。【详解】A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0,故A不选;B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8,故B选;C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8,故C不选;D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2,故D不选。故选B。3、A【解析】电
19、解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比,物质的水溶液导电性最强,说明溶液中离子浓度最大,据此分析解答。【详解】硫酸是二元强酸,硝酸钾是盐完全电离,一水合氨是为弱电解质,部分电离,在浓度相等的条件下,硫酸溶液中离子浓度最大,蔗糖是非电解质,其溶液不导电,所以导电能力最大的是硫酸溶液,答案选A。【点睛】本题考查电解质溶液导电性强弱判断,明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键,电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比,与电解质强弱无关。4、A【解析】ACO、N2O5是非金属氧化物,酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐,CO不是酸性氧化物,且二者本身不能电离出自由移动的离子,不是电
20、解质,A错误;BKNO3含钾离子、硝酸根,是钾盐、硝酸盐,也是正盐,B正确;CH2CO3是含氧酸,可电离出两个氢离子,是二元酸,C正确;DNaOH是强碱,可溶于水,也是可溶性碱,D正确;答案选A。5、A【解析】A.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol,0.1mol金属钠变为钠离子失去0.1mol电子,失去电子数目为0.1NA,故A正确; B.不是标准状况下,不能用标况下的气体摩尔体积公式计算11.2L氢气的物质的量,故B错误;C. 32 g氧气的物质的量为,则氧原子的物质的量为2mol,氧原子的数目为2NA,故C错误;D.此选项中没有给出溶液的体积,无法用公式计算CaCl2的物质的量,无法计
21、算出氯离子的数目,故D错误。答案选A。【点睛】解答本题关键注意几点:金属钠变成钠离子失去一个电子,根据 结合分子结构判断,根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断。6、B【解析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比;B.根据N=nNA=NAm/M来计算;C.根据m=nM来计算;D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2,故A错误;B.根据N=nNA=mNA/M可知,1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/165NA):(1/322)=5:1,故B正确;C.根据m=nM可知,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为1
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