山西省陵川第一中学校、泽州一中等四校2022-2023学年化学高一上期中检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )A25mL0.2mol/L的NaCl溶液B100mL0.1mol/L的NaCl溶液C25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D10
2、mL0.5mol/L的Na2CO3溶液3、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD溶质和溶剂的物质的量之比是1:404、下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是ANaOH+HC1; Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4; Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH; H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4; Ba(OH)2+CuSO45、决定原子种类的是A质子 B中子数
3、C质子和中子 D质量数6、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律,下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易7、常温下,下列物质中原子数最多的是A64 g SO2 B3.011023个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O8、下列仪器对应名称正确的是( )A蒸发皿 B三脚架 C长颈漏斗 D蒸馏烧瓶 9、下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时,电能
4、转化为化学能B“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,因此利用生物质能就是间接利用太阳能C煤燃烧时,化学能主要转化为热能D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能10、人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A该分散系能发生丁达尔效应 B该分散系为溶液C该分散系属于悬浊液 D该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象11、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )A1
5、 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D0.3molH3PO412、下列表格中各项都正确的组是( )碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水AABBCCDD13、下列说法正确的是AO2的摩尔质量为32gB1 mol氢约含有6.021023个微粒C1mol CO2的体积是22.4LD标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子14、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的
6、叙述正确的是( )A与14N含有的中子数相同B是C60的同素异形体C与C60中普通碳原子的化学性质不同D与12C互为同位素15、对下列三种溶液的比较中,正确的是()300mL0.5mol/L 的 NaCl;200mL0.4mol/L 的 MgCl2;100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl离子物质的量浓度由大到小的顺序是B稀释到 1000mL 后,Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是C与 AgNO3 反应,当产生沉淀 1.435g 时,消耗上述溶液的体积比为 9:8:5D与足量的 AgNO3 反应,产生沉淀的质量比为 15:16:916、下列各项实验操作中正确的是A加入适量的NaOH可
7、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯C分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯将上层液体放出D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里二、非选择题(本题包括5小题)17、.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列
8、问题:(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。(3)写出变化的离子方程式:_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液,现用固体烧碱进行配制。(1)需称量_ g 烧碱,应放在_中称量、溶解。(2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。(3)下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯18、如图,反应为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元
9、素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式:_。A可以制漂白粉,漂白粉在空气时间长了会失效,失效的原因是_(用化学方程式表示)。19、某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,现进行如下实验:1.取
10、适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式_(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学提出下列假设:只存在Cl-;Cl-、NO3-同时存在;_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法:_实验现象:_实验结论:假设正确20、某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量,设计的装置如图所示,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag,从实验室取出bg(不足量)钠放入水中,塞紧
11、瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答:(1)实验室取用一小块钠,需要用到_实验仪器。(2)此干燥管的作用是_;若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是_,计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是_。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入
12、KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。已知:2F
13、e32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是_,被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I、Fe2、Br完全被氧化时,c为_(用含a、b的代数式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】试题分析:乙醇是可燃性液体,答案选C。考点:考查危险化学品标示判断2、A【解析】50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L;A25
14、mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L,故A符合题意; B100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L,故B不符合题意;C25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L,故C不符合题意;D10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L,故D不符合题意;答案选A。【点睛】注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电
15、解质浓度电解质电离产生的该离子的数目。3、D【解析】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24,设溶质的质量分数为x,则有:24:120=4.8%:x,解得:x=24.0%;故A正确;B.SO42-的相对分子质量为96,Mg的相对原子质量为24,设SO42-的质量分数为x,则有:24:96=4.8%:x,解得:x=19.2%;故B正确;C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式,溶液的物质的量浓度c(MgSO4)=2.4mol/L,故C正确;D. 溶液的总质量,所以,可得出,所以,水的质量为,所以,溶质与溶剂的物质的量之比为,故D错误;本题答案为D。【点睛】在MgSO4溶液
16、中,Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相对分子质量之比,等于质量分数之比。4、C【解析】A、HCl为强酸,拆为离子,Cu(OH)2为难溶性物质,不能拆为离子,不能用同一离子方程式表示,A不符合;B、NaHCO3拆为Na+和HCO3,Na2CO3拆为Na+和CO32,离子方程式不同,B不符合;C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为:OH+H+H2O,H2SO4+NaOH的离子方程式为:OH+H+H2O,可用同一离子方程式表示,C符合;D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀;Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀,离子方程式不同,D不符合;答案选C。5、C【
17、解析】A项、原子的质子数决定元素种类,故A错误;B项、当质子数相同时,中子数决定了元素的核素,单独中子数不能决定核素种类,故B错误;C、决定原子种类的微粒是质子和中子,故C正确;D、原子核外电子数可以发生变化,但原子种类不变,电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质,故D错误。故选C。6、A【解析】A选项,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深,故A正确;B选项,卤素单质的活泼性是F2 Cl2 Br2 I2,因此B错误;C选项,非金属越强,卤化氢的稳定性越强,非金属性F Cl Br I,氢化物稳定性HF HCl HBr HI,故C错误
18、;D选项,非金属越强,卤素单质与氢气化合越容易,非金属性F Cl Br I,卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故D错误;综上所述,答案为A。7、D【解析】A. 64 g SO2的物质的量是1mol,所含原子的物质的量是3mol;B. 3.011023个N2的物质的量是0.5mol,所含原子的物质的量是1mol;C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol32.25mol;D. 36 mL H2O的质量是36g,物质的量是2mol,所含原子的物质的量是6mol;根据NnNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。8、D【解析】此题考查实验器材的名称。【
19、详解】A. 是坩埚,故不正确;B. 是泥三角,故不正确;C. 是分液漏斗,故不正确;D. 是蒸馏烧瓶,故正确;故正确答案为D9、D【解析】A. 电解水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气,电能转化为化学能,A正确;B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来,因此利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C. 煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D不正确,本题选D。10、A【解析】试题分析:分散系粒子直径在1nm到10
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