甘肃省定西市2022年化学高一第一学期期中联考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列叙述与胶体知识无关的是A向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B江河入海口常有三角洲形成C在电影院看电影,会看到从放映室到银幕的光柱D“卤水点豆腐”2、酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHS
2、O4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是( )AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐3、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是AKCl和AgNO3BNa2SO4和BaSO4CKNO3和NH4ClDC粉和CuO4、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g)CO(g)H
3、2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变5、下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是ANaCl晶体、CaCO3B铜、二氧化硫C硫酸溶液、盐酸D熔融的KNO3、CH3CH2OH6、一定量的在中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是( )A2:3B3:1C1:1D3:27、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应
4、是否进行完全C步骤、的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳8、下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸:CO32-+ 2H+=H2O+CO2B将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC用醋酸溶液除水垢:2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3 H29、下列关于钠的叙述中,正确的是A钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明D金属钠着火时,能用泡沫灭火器来灭火10、有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、
5、乙、丙三种溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl211、下列说法正确的是A失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C已知还原性:BCD,反应 CD =DC 和反应 CB =BC 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应12、在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2
6、+、SO42-、Cl-DNa+ 、Ca2+、Cl -、CO32-13、某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,则其含有的SO42-为( )A0.1molB0.3molC0.5 molD0.15mol14、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、SO2BCl2、Al、SCNO2、Na、Br2DHNO3、Cl2、Fe2+15、工业上制取 ClO2 的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是ASO2 在反应中作还原剂 BNaClO3 在
7、反应中被氧化CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子16、关于物质的分类,下列组合中正确的是( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱氯化钠二氧化氮氧化钠胆矾C醋酸火碱氯化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质AABBCCDD17、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A
8、ABBCCDD18、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是()A2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;CO32-+2H+ = CO2+H2OCAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4; Al3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O;2H+2OH- =2H2O19、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH
9、C标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物,共转移NA个电子20、下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降,因此不能用于净水C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时,从侧面不能观察到一条光亮的“通路”21、下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解水垢:CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氢氧化镁和盐酸反
10、应:HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液: Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O22、下列溶液中氯离子浓度最大的是A15mL1molL1的AlCl3B50mL5molL1的KClO3C20mL2molL1的NH4ClD10mL2molL1的CaCl2二、非选择题(共84分)23、(14分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E
11、产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:A_,B_,C_,D_,E_。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_。(2)B与E:_。(3)C与E:_。24、(12分)有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将
12、固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_25、(12分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:(1)A装置的作用是_,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_,该反应中氧化剂是_,氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。26、(10分)我国著名的制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中
13、常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。资料摘要:浓硫酸具有很强的吸水性。碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。(1)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的_,再接上装置C和D。(2)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式_。(3)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装
14、置通入已除去CO2的空气一会儿。此操作的目的是_。若没有装置B,将会使测定结果_(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用_。27、(12分)实验室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O_ g。(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)_,还缺少的仪器有_、_。A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管(3)下图所示的实验操作的先后顺序为_(4)玻璃棒在溶液配制中的作用:_。(5)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的
15、浓度变为_molL1。(6)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_。A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)D定容时俯视刻度线28、(14分)下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu29、(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最
16、好的方法是_(写出具体实验操作,结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=_ molL1。验证该溶液中是否含有Fe2+,正确的实验方法是_(填序号)。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+C试管中加入待测液,滴入
17、氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:滤渣C中物质的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故A正确;B项、江河中的泥浆属于胶体,江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果,与胶体知识有关,故B错误;C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象,而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象,属于胶体的
18、丁达尔效应,与胶体知识有关,故C错误;D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉,和胶体性质有关,故D错误。故选A。【点睛】本题考查胶体的性质,注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。2、D【解析】A.由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,故A错误;B.由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,故B错误;C.由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2属于正盐,故C错误;D.由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2属于正盐,故D正确;故选:D。3、B【解析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步
19、骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。【详解】A、KCl和AgNO3均能溶于水,且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,达不到将它们分离的目的,A错误; B、BaSO4不溶于水,Na2SO4溶于水,可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离,B正确;C、KNO3和NH4Cl均能溶于水,无法采用上述方法分离, C错误; D. C粉和CuO均不溶于水,不能够采用上述方法分离,D错误;综上所述,本题选B。4、A【解析】A往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率,A正确;B用铁片和稀硫酸反应制
20、取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,B错误;C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,C错误;D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,D错误;故答案选A。5、D【解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质,在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质,ANaCl晶体和CaCO3都属于盐,都属于电解质,故A不符合题意;B铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,二
21、氧化硫自身不能导电,属于非电解质,故B不符合题意;C硫酸溶液、盐酸都是混合物,不属于电解质也不属于非电解质,故C不符合题意;D熔融的KNO3能电离出阴阳离子,能导电,属于电解质,CH3CH2OH不导电,属于非电解质,故D符合题意;答案选D。6、A【解析】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明氢气与氯气反应中氯气有剩余,溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液,根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯
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