《2023届湖北省黄冈八模化学高一上期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届湖北省黄冈八模化学高一上期中达标检测试题含解析.doc(18页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列变化中,属于物理变化的是 ( )A光合作用B牛奶变酸C铁熔化成“铁水”D木材燃烧2、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B实验室中制取少量蒸馏水C闻气体气味D分离油
2、和水的混合物3、在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀产生,加入盐酸后有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、CO32- BFe3、K、SO42-、NO3CNa、Ba2、Cl、HCO3 DNa、SiO32-、OH、NO34、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4 BaCO3 MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOH CaCl2 COSO2 DKOHHNO3 CaCO3H2OSO3AABBCCDD5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水6、下列有关物质性质
3、实验的叙述,正确的是A钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出来C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾DFe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水7、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A燃着的酒精灯打翻失火,应立即湿抹布盖灭B不慎将酸溅到眼中,立即用大量流动的水冲洗,边洗边眨眼C用滴管滴加液体时,滴管下端紧贴试管内壁D稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液8、在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中,下列说法正确的是ACl物质的量为0.1molBCl物质的量浓度为0.2
4、 mol.L-1CBa2物质的量为0.1molDBa2物质的量浓度为0.2 mol.L-19、实验室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液,下列说法错误的是( )A称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中C定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10、同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是( )A物质的量之比为811B密度比为118C质子数之比为11D原子个数比1111、不能用胶体的知识解释的现象是A豆浆中加入石
5、膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处,易形成三角洲12、下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.5mol/LCaCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液13、科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”,下
6、面有关解释正确的是A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒14、下列有关物质的分类正确的是A混合物:空气、矿泉水、水银B酸性氧化物:、CO2、SO2、COC盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱D弱电解质:CH3COOH、H2O、NH315、根据反应(1)2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)HClOHCl=H2OCl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是AHClOCl2Fe3Cu2BCl2HClOFe3Cu2CCl2Fe3HClOCu2DHClOCl2Cu2Fe316、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C
7、D17、下列有关物质分类的说法,不正确的是( )ACO、N2O5是非金属氧化物,也是酸性氧化物,它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱,也是强碱18、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B高锰酸钾受热分解C碳酸钙与盐酸反应D铁与稀硫酸反应19、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A24g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D常温常压下8gO3中含有8NA个电子20、关
8、于胶体的性质与应用,相关说法错误的是A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B由于胶粒之间有排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因C纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体DAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程21、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( )质量密度分子总数 原子总数 质子总数A B C D22、下列操作中,完全正确的一组是( )用CCl4萃取碘水中的碘,萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液;给
9、盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热;把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味;将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管;取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面;实验室制备蒸馏水的过程中,冷凝管中的冷凝水是上进下出;用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;将滴管垂直伸进试管内滴加液体;稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中;检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层
10、电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2离子和B原子电子层数也相同。回答:(1)画出A2离子的结构示意图_;(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。24、(12分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验:取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)请写出上述第步中,白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_;(2)根据以上
11、实验现象可知,该白色固体中一定含有_,(填化学式,下同)一定不含有_,可能含有_。(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验方法是_。25、(12分)粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题:(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有,应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净?_。26
12、、(10分)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO310H2O),为测定NaHCO3的质量分数,设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下:按图组装好实验装置并检查气密性。称取一定质量的样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。资料i浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO
13、310H2O。回答下列问题:(1)仪器E的名称是_,其中盛放的药品是_;若无该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤的目的是_。(3)装置B中除反应Na2CO310H2ONa2CO310H2O外,还发生反应的化学方程式为_。(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g,则混合物中NaHCO3的质量分数为_%(计算结果精确到0.1);若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,可得CO2标准状况下的体积为_L(计算结果精确到0.01)。27、(12分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问
14、题:(1)按如图所示操作,充分反应后:中发生反应的离子方程式为_;中铜丝上观察到的现象是_;结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化产物是_(3)人体内的铁元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人体吸收,服用维生素C,可使Fe3转化成Fe2,有利于人体吸收,说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式
15、为_(5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。_28、(14分)某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答:(1)实验中湿棉花的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式是_。(3)甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡,实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。(4)乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡,但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。29、(10分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_;(2)实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是_;(3)实验
16、时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是_;(4)装置B中饱和食盐水的作用是_;(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入湿润有色布条;_;(可供选择的用品有:无水氯化钙、碱石灰)和干燥的有色布条。(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱,当向D中缓缓通入少量氯气时,D中可以观察到的现象是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、B、D生成新物质,故A、B、D属于化学变化;C. 只是物质状态发生变化,没有生成新物质,故C属于物理变化。故选C。2、B【解析】A水易挥发,可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得
17、到NaCl固体,故A正确;B蒸馏时,温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口,在制取蒸馏水,可不用温度计,题中冷凝器应从下端进水,从上端出水,故B错误;C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔,可用手在瓶口轻轻煽动,故C正确;D油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故D正确;故选B。3、C【解析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等,则离子不能共存,并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。【详解】A项、该组离子之间不反应,溶液中能大量共存,加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀,加盐酸不反应,故A错误;B项、该组离子之间不反应,溶液中能大量共存,加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,加盐酸不反应,故B错误;C项、
18、该组离子之间不反应,溶液中能大量共存,加NaOH溶液生成碳酸钡沉淀,加盐酸生成二氧化碳气体,故C正确;D项、该组离子之间不反应,溶液中能大量共存,加NaOH溶液不反应,加盐酸生成硅酸沉淀,故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存问题,熟悉离子之间的反应是解答本题的关键,注意信息的综合应用来解答。4、A【解析】A.NaOH属于碱、H2SO4属于酸、BaCO3属于盐、MgO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物,故A正确;B. CO不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;C. CO不能和酸反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故C错误;D.H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,所以D错误;
19、本题答案为A。5、C【解析】A、Na2CO310H2O是化合物,石墨是单质,故A错误;B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物,干冰是化合物,故B错误;C、液氧是单质,石油是多种烃的混合物,故C正确;D、盐酸是HCl和H2O的混合物,水是化合物,D错误。故选C。6、D【解析】A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,A错误;B.钠的性质非常活泼,Na与盐溶液反应时,Na先与水反应,故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来,B错误;C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的烟,C错误;D.氢氧化铁胶体表面积大,用于吸附水中的悬浮杂质而净水,D正确;答案选D。7、C【解析】A. 酒精的密度小于水的密度,酒精燃烧时
20、,用自来水灭火时不但不能灭火,而且能扩大燃烧面积,应该用湿抹布盖灭,故A正确;B. 不慎将酸溅到眼中,应立即用大量流动的水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故B正确;C. 向试管中滴加液体时,滴管下端不能紧贴试管内壁,应该把滴管垂直悬空于试管口上方,以防试剂被污染,故C错误;D. 浓硫酸溶于水时要放出大量的热,在稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里(浓硫酸的密度比水的密度大),并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,故D正确。综上所述,本题选C。8、B【解析】2L0.1molL-1 BaCl2溶液中,含有氯化钡的物质的量为:0.1molL-12L=0.2m
21、ol;A. 0.2mol氯化钡中Cl物质的量为0.1mol2=0.2mol,故A错误;B. Cl物质的量浓度为(0.2 mol2)/2L=0.2mol/L,故B正确;C.0.2mol氯化钡中 Ba2物质的量为0.2mol,故C错误;D. Ba2物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L,故D错误;故选B。9、C【解析】A. 称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量,所以将导致所配溶液浓度偏小,故A正确;B. 溶解过程应该在烧杯中进行,转移之前溶液要恢复室温,故B正确;C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低,
22、故C错误;D. 容量瓶不能长时间存放药品,所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中,故D正确,故选C。10、C【解析】A.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳,物质的量之比与摩尔质量成反比,即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8,故A错误;B.同温同压下,密度比等于摩尔质量之比3244811,故B错误;C.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳,质子数之比=11,故C正确;D.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳,原子个数比1112,故D错误;故答案:C。11、C【解析】A豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故A错误;B带相反电荷的胶体混合发生聚沉,故B错误;CFeCl3溶液中加入N
23、aOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故C正确;D江河中的泥浆属于胶体,江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果,故D错误12、D【解析】100mL0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A100mL0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L,故A错误;B200mL 0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L2=1 mol/L,故B错误;C50mL 1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L,故C错误;D25mL 0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为
24、0.5mol/L,故D正确;故选D。【点睛】正确理解物质的量浓度的概念是解题的关键。解答本题要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数,与溶液的体积无关。13、A【解析】A人体中的As元素为+5价,As2O3中As元素为+3价,吃饭时同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性,故A正确;B根据上述分析可知,维生素C具有还原性,故B错误;C+5价砷发生还原反应生成+3价As,则该反应中+5价砷被还原,故C错误;D维生素C具有还原性,+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价,所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒,故D错误。故选A。14、C
25、【解析】A水银是汞单质,是纯净物,故A错误;BCO既不能与酸反应,又不能与碱反应,是不成盐氧化物,故B错误;C醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子,属于盐类,故C正确;DNH3为化合物,其水溶液能导电,但其本身不发生电离,则属于非电解质,故D错误故选C。15、A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.【详解】由反应(1)2Fe3Cu=Cu22Fe2可知,Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物,故Fe3+Cu2+;由反应(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl可知,Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物,故Cl2Fe3+;由反应(3)HClOHCl=H2OCl2可知
26、,HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物,故HClOCl2。综上所述,各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClOCl2Fe3Cu2,故选A。16、B【解析】分析:根据仪器的构造分析解答。详解:根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯,A错误;B、此仪器为分液漏斗,B正确;C、此仪器为容量瓶,C错误;D、此仪器为圆底烧瓶,D错误;答案选B。17、A【解析】ACO、N2O5是非金属氧化物,酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐,CO不是酸性氧化物,且二者本身不能电离出自由移动的离子,不是电解质,A错误;BKNO3含钾离子、硝酸根,是钾盐、硝酸盐,也是正盐,B正确;CH2CO3是含氧酸,可电离出两个氢离子,是二元
27、酸,C正确;DNaOH是强碱,可溶于水,也是可溶性碱,D正确;答案选A。18、D【解析】既属于氧化还原反应,又属于离子反应的反应,反应前后一定有元素化合价的变化,且反应过程中有离子的参加或生成,以此解答该题。【详解】A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应,属于在溶液中发生的离子反应,反应的离子方程式为OH-+H+=H2O,反应前后各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,A不符合题意;B高锰酸钾受热分解不是离子反应,反应前后Mn的化合价降低,O的化合价升高,属于氧化还原反应,B不符合题意;C碳酸钙与盐酸反应,属于在溶液中发生的离子反应,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O
28、,反应前后各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,C不符合题意;D铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,反应前后Fe的化合价升高,H的化合价降低,属于氧化还原反应,D符合题意;答案选D。19、B【解析】A项,n(Mg)=1mol,Mg在足量O2中燃烧生成MgO,1个Mg原子失去2个电子,转移的电子数为2NA,错误;B项,1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA,正确;C项,由于CO和O2所处温度、压强未知,1LCO和1LO2的质量无法比较,错误;D项,n(O3)=m
29、ol,1个O3中含有24个电子,含有的电子物质的量为4mol,错误;答案选B。20、C【解析】A中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉,如用净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之聚沉除去,A正确;B由于胶粒之间有排斥作用,因此胶粒不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因,B正确;C纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,纳米材料属于纯净物,而胶体属于混合物,故其不属于胶体,C错误;DAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质,因此属于物理过程,D正确;答案选C。21、A【解析】氢气与氯气的物质的量之比为1:1时,氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等,但氢气、氯气的物质
30、的量之比不一定为1:1,故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等,故错误;由中分析可知,氢气与氯气的物质的量之比为1:1时,两容器内气体的密度相等,但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1:1,故两容器内气体的密度不一定相等,故错误;氢气、氯气的总体积与HCl体积相等,则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等,分子总数一定相等,故正确;氢气、氯气的总体积与HCl体积相等,则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等,都是双原子分子,含有原子数目一定相等,故正确;H原子中含有1个质子,Cl原子中含有17个质子,由于氢气和氯气的物质的量关系不确定,等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等,故错
31、误;答案选A.22、C【解析】CCl4的密度比水小且与水不互溶,用CCl4萃取碘水中的碘,萃取后I2的CCl4溶液在下层,分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液,正确;给试管中的液体加热,为避免液体沸腾时飞溅出来,液体的体积不能超过试管容积的1/3,错误;把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味,对有毒的气体来说,吸入过多易使人中毒,应该是用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体,错误;粉末状固体放入试管中,先将试管平放,用纸槽往试管里送人固体粉末后,然后竖立试管,避免了故粘在试管内壁,正确;取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,
32、瓶上的标签对着手心,防止残留液体腐蚀标签,错误;实验室制备蒸馏水的过程中,冷凝管中的冷凝水是下进上出,错误;蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器,加热后温度高,移动蒸发皿需要用坩锅钳,防止灼伤,正确;将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体,容易污染试剂,应垂直悬空在试管口的正上方滴加,错误;量筒不能用来做稀释的容器,只能用来量取液体使用,稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,水的密度小于浓硫酸,水加入浓硫酸会引起液体飞溅,错误;检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热,导气管口处有气泡冒出,松开手后,导气管内有一段水柱上升,正确;综上所述正确;答案选
33、C。二、非选择题(共84分)23、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素,C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,最外层上最多有8个电子,所以次外层应该是第一电子层,则C原子核外电子排布为2、6,所以C是O元素;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10,则B核外电子排布为2、4,所以B是C元素;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同,则A原子核外电子排布为2、8、2,因此A是Mg元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素,B是碳元素,C是氧元素。(1)A是镁元素,Mg2+核外有2个电子层,电子排布为2、8,最外层有8个电子,其质子数是12,所以其
34、原子结构示意图为:;(2)通过以上分析知,A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素,元素符号分别是Mg,C,O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断,明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀,上层为无色溶液,则一定不含有CuSO4;继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生,说明沉淀含有CaCO3;取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明原固体含有Na
35、2SO4,一定不含有BaCl2,所以实验现象与KNO3无关,则可能含有KNO3。(1)实验为CaCO3与HNO3反应,离子方程式为:CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2;(2)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3;(3)如果要进一步确定可能存在的物质KNO3,进行的实验方法是焰色反应。25、取少量该溶液,滴加盐酸后,无明显变化,再滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则该溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明该溶液中无SO42- 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 除去Ca2+以
36、及加入的过量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸,所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在;除去硫酸根离子,不能引进新的杂质离子;(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用,除去Ca2+以及加入的过量Ba2+;(3)加入过量碳酸钠后,溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3,过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠,还要分析碳酸镁是微溶的。【详解】(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为:取少量该溶液,滴加盐酸后,无明显变化,再滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则该溶液中有S
37、O42-,不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-;除去硫酸根离子,可以选用氯化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去;(2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+;(3)加入过量碳酸钠溶液后,可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀,因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜,故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。【点睛】考查粗盐的提纯、常见离子的检验,题目难度中等,注意掌握粗盐的除杂与提纯方法,明确除杂的方法和原则,应遵循的三个原则: 不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)
38、,不能有其他物质混入其中;分离提纯后的物质状态不变;实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。26、球形干燥管 碱石灰 偏大 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3H2O + CO2 67.2 10.08 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体,应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO310H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可
39、求出Na2CO310H2O的质量;故应在实验前赶尽装置中的空气,关键操作应是赶尽B中的空气,所以打开活塞K1、K2,关闭K3就成为操作的关键,缓缓通入则是为了赶出效果更好;实验结束打开K1,将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收;E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。【详解】(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰,碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果,若撤去E装置,则二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸氢钠的质量分数偏大;故答案为:球形干燥管;碱石灰;偏大;(
40、2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳,会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定,因此打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳;故答案为:除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳;(3) 含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物加热时,除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外,碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2;故答案为:2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2;(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量,设碳酸氢钠的质量为x,则可得:x = 33.6 g;m(H2O)=3
41、.6g所以碳酸氢钠的质量分数为: ;装置C吸收的是水蒸气,包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的,十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g;设十水碳酸钠的质量为y,则: 可得:y = 14.3 g;若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,由碳元素守恒可得: ,所以CO2标准状况下的体积为: ;故答案为:67.2;10.08 。【点睛】本题考查较为综合,以钠的化合物为载体,综合考查学生实验能力和分析能力,注意把握物质的性质以及实验原理,为解答该题的关键,题目难度中等。27、FeCu2=Fe2Cu 红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色 AgCu2
42、Fe2 CO2 还原性 Fe2HCl=FeCl2H2 【解析】(1)Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为:FeCu2=Fe2Cu,故答案为:FeCu2=Fe2Cu;铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2,现象为:红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色,故答案为:红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色;Fe置换出Cu,说明Fe比Cu活泼,而氧化性:Cu2Fe2,Cu置换出Ag,说明Cu比Ag活泼,而氧化性:Ag+Cu2,综上所述,氧化性:Ag+Cu2Fe2,故答案为:Ag+Cu2Fe2;(2)2KNO33CS=K2SN23CO2中C化合价升高,被氧化成CO2,CO2是
43、氧化产物,故答案为:CO2;(3)服用维生素C,可使Fe3转化成Fe2,使Fe元素的化合价降低,将Fe3还原为Fe2,说明维生素C具有还原性,故答案为:还原性;(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe2HCl=FeCl2H2,故答案为:Fe2HCl=FeCl2H2;(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,反应的方程式为:CuO+H2Cu+H2O,用双线桥表示电子转移的方向和数目如下:,故答案为:。28、提供水蒸气 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe3 反应后的固体中含有未反应的Fe,实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2 【解析】分析:铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2;KSCN溶液与该溶液变红色,说明有三价铁离子,说明硬质试管中固体一定有Fe3O4,可能有Fe;KSCN溶液未变红色,说明无三价铁离子,一定有Fe3O4和Fe;铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式,Fe+2Fe3+=3Fe2+,以此解答。详解:(1)由于反应物有水蒸气,则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气;(2)实验中反应的化学方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 ; (3)甲同学观察到实验
限制150内